- •Часть I. Теоретическая химия
- •Глава 1. Основные понятия и законы химии
- •§ 1.1. Задачи с решениями
- •§ 1.2. Задачи для самостоятельного решения
- •1.2.1. Задачи на расчет числа молей
- •1.2.2. Задачи на определение формул веществ
- •1.2.3. Расчеты по химическим уравнениям
- •1.2.4. Задачи на смеси
- •1.2.5. Задачи на газовые законы
- •Глава 2. Строение атома и периодический закон
- •§ 2.1. Задачи с решениями
- •§ 2.2. Задачи для самостоятельного решения
- •2.2.1. Электронные конфигурации и Периодическая система
- •2.2.2. Изотопы и радиоактивные превращения
- •Глава 3. Химическая связь
- •§ 3.1. Задачи с решениями
- •§ 3.2. Задачи для самостоятельного решения
- •3.2.1. Типы химической связи и их характеристики
- •3.2.2. Валентность. Степени окисления элементов. Геометрическая структура молекул.
- •3.2.3. Строение и свойства вещества
- •Глава 4. Закономерности протекания химических реакций
- •§ 4.1. Задачи с решениями
- •§ 4.2. Задачи для самостоятельного решения
- •4.2.1. Энергетика химических превращений
- •4.2.2. Химическая кинетика и катализ
- •4.2.3. Обратимые и необратимые реакции. Состояние химического равновесия.
- •Глава 5. Растворы электролитов и неэлектролитов
- •§ 5.1. Задачи с решениями
- •§ 5.2. Задачи для самостоятельного решения
- •5.2.1. Способы выражения концентрации растворов
- •5.2.2. Ионные реакции в растворах
- •Глава 6. Окислительно-восстановительные процессы. Ряд напряжений. Электролиз растворов и расплавов.
- •§ 6.1. Задачи с решениями
- •§ 6.2. Задачи для самостоятельного решения
- •6.2.1. Окислители и восстановители
- •6.2.2. Составление уравнений овр и подбор коэффициентов
- •6.2.3. Влияние pH среды на характер протекания овр
- •6.2.4. Электрохимический ряд напряжений
- •6.2.5. Электролиз растворов и расплавов
- •Часть II. Неорганическая химия
- •Глава 7. Номенклатура, классификация, свойства и способы получения неорганических веществ
- •§ 7.1. Задачи с решениями
- •§ 7.2. Задачи для самостоятельного решения
- •7.2.1. Важнейшие классы неорганических соединений
- •7.2.2. Классификация химических реакций
- •7.2.3. Гидролиз солей
- •Глава 8. Водород. Галогены.
- •§ 8.1. Задачи с решениями
- •§ 8.2. Задачи для самостоятельного решения
- •8.2.1. Водород
- •8.2.2. Галогены и их соединения
- •Глава 9. Элементы подгруппы кислорода
- •§ 9.1. Задачи с решениями
- •§ 9.2. Задачи для самостоятельного решения
- •9.2.1. Кислород и его соединения
- •9.2.2. Сера и ее соединения
- •Глава 10. Подгруппа азота и фосфора
- •§ 10.1. Задачи с решениями
- •§ 10.2. Задачи для самостоятельного решения
- •10.2.1. Азот и его соединения
- •10.2.2. Фосфор и его соединения
- •Глава 11. Подгруппа углерода и кремния
- •§ 11.1. Задачи с решениями
- •§ 11.2. Задачи для самостоятельного решения
- •11.2.1. Углерод и его соединения
- •11.2.2. Кремний и его соединения
- •Глава 12. Металлы главных подгрупп (щелочные, щелочноземельные, алюминий)
- •§ 12.1. Задачи с решениями
- •§ 12.2. Задачи для самостоятельного решения
- •12.2.1. Щелочные металлы
- •12.2.2. Щелочноземельные металлы
- •12.2.3. Алюминий и его соединения
- •Глава 13. Главные переходные металлы
- •§ 13.1. Задачи с решениями
- •§ 13.2. Задачи для самостоятельного решения
- •13.2.1. Железо и его соединения
- •13.2.2. Медь и ее соединения
- •13.2.3. Серебро и его соединения
- •13.2.4. Хром и его соединения
- •13.2.5. Марганец и его соединения
- •Часть III. Органическая химия
- •Глава 14. Общая характеристика органических соединений
- •§ 14.1. Задачи с решениями
- •§ 14.2. Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 15. Предельные углеводороды
- •§ 15.1. Задачи с решениями
- •§ 15.2. Задачи для самостоятельного решения
- •15.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •15.2.2. Получение
- •15.2.3. Химические свойства
- •Глава 16. Углеводороды с двойной связью
- •§ 16.1. Задачи с решениями
- •§ 16.2. Задачи для самостоятельного решения
- •16.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •16.2.2. Получение
- •16.2.3. Химические свойства
- •Глава 17. Алкины
- •§ 17.1. Задачи с решениями
- •§ 17.2. Задачи для самостоятельного решения
- •17.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •17.2.2. Получение
- •17.2.3. Химические свойства
- •Глава 18. Ароматические углеводороды (арены)
- •§ 18.1. Задачи с решениями
- •§ 18.2. Задачи для самостоятельного решения
- •18.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •18.2.2. Получение
- •18.2.3. Химические свойства
- •Глава 19. Спирты. Фенолы
- •§ 19.1. Задачи с решениями
- •§ 19.2. Задачи для самостоятельного решения
- •19.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •19.2.2. Получение
- •19.2.3. Химические свойства
- •Глава 20. Альдегиды. Кетоны
- •§ 20.1. Задачи с решениями
- •§ 20.2. Задачи для самостоятельного решения
- •20.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •20.2.2. Получение
- •20.2.3. Химические свойства
- •Глава 21. Карбоновые кислоты и их производные
- •§ 21.1. Задачи с решениями
- •§ 21.2. Задачи для самостоятельного решения
- •21.2.1. Строение, номенклатура, изомерия карбоновых кислот
- •21.2.2. Получение карбоновых кислот
- •21.2.3. Химические свойства карбоновых кислот
- •21.2.4. Сложные эфиры
- •21.2.5. Жиры
- •Глава 22. Углеводы
- •§ 22.1. Задачи с решениями
- •§ 22.2. Задачи для самостоятельного решения
- •22.2.1. Моносахариды
- •Глава 23. Амины
- •§ 23.1. Задачи с решениями
- •§ 23.2. Задачи для самостоятельного решения
- •23.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •23.2.2. Получение
- •23.2.3. Химические свойства
- •Глава 24. Аминокислоты и пептиды
- •§ 24.1. Задачи с решениями
- •§ 24.2. Задачи для самостоятельного решения
- •24.2.1. Строение и изомерия
- •24.2.2. Получение и химические свойства
- •Глава 25. Азотсодержащие гетероциклические соединения
- •§ 25.1. Задачи с решениями
- •§ 25.2. Задачи для самостоятельного решения
- •25.2.1. Гетероциклические основания
- •25.2.2. Нуклеиновые кислоты
- •Часть IV варианты вступительных экзаменов
- •Глава 26. Вступительные экзамены в Московском государственном университете
- •Глава 27. Вступительные экзамены в Московской медицинской академии
- •Глава 28. Решения избранных вариантов вступительных экзаменов
§ 22.2. Задачи для самостоятельного решения
22.2.1. Моносахариды
1443. Какие химические реакции подтверждают тот факт, что глюкоза — вещество с двойственной химической функцией?
1444. Какая реакция, характерная для альдегидов, не свойственна глюкозе?
1445. Напишите уравнение реакции взаимодействия глюкозы с гидроксидом меди (II) при нагревании.
1446. Приведите уравнение реакции, с помощью которой можно различить глюкозу и сахарозу.
1447. С помощью каких реакций можно доказать наличие в молекуле глюкозы а) альдегидной группы, б) пяти гидроксильных групп?
1448. Напишите уравнение реакции молочнокислого брожения глюкозы.
1449. Как можно получить из глюкозы 4 разные калиевые соли, в состав которых входит углерод?
1450. Полученное из глюкозы соединение C6H14O6 в реакции с натрием образует соединение состава C6H8Na6O6, с гидроксидом меди (II) — комплексное соединение сине-фиолетового цвета, с избытком уксусного ангидрида — C18H26O12. Напишите структурную формулу этого соединения и уравнения упомянутых реакций.
1451. Как распознать при помощи одного реактива глицерин, уксусный альдегид, уксусную кислоту, глюкозу? Напишите уравнения реакций.
1452. Имея в своем распоряжении из органических веществ только глюкозу, получите два сложных эфира, молекулы которых содержат по 5 атомов углерода.
1453. Вещество состава C6H12O5Br2 при гидролизе в водном растворе образует смесь фураноз А и Б, причем фрагменты А входят в состав сахарозы. Напишите структурные формулы веществ А и Б, а также уравнения соответствующих реакций.
1454. Природное соединение состава C5H10O4 дает реакцию серебряного зеркала, при действии метанола в присутствии каталитического количества хлороводорода образует монометиловый эфир, а при нагревании с иодоводородной кислотой и фосфором превращается в 2-иодпентан. Предложите возможную структурную формулу исходного вещества и продуктов его превращений. Составьте уравнение реакции образования 2-иодпентана из данного вещества.
1455. Нагревание метанольного раствора вещества Х состава С4Н8О2 в присутствии серной кислоты приводит к образованию соединения Y состава С5Н10О2. Оба вещества не реагируют с водным раствором гидрокарбоната калия даже при нагревании.
1) Установите возможные структурные формулы соединений Х и Y и напишите уравнения проведенных реакций.
2) Напишите уравнения трех реакций, характеризующих химические свойства соединения Х.
3) Объясните, почему соединение Y существует в форме двух различных веществ, отличающихся по некоторым своим физическим свойствам.
1456. На основе электронных представлений о химических связях поясните процесс образования циклических форм глюкозы (пиранозных и фуранозных) из альдегидной.
1457. Приведите формулы двух оптических изомеров глюкозы и фруктозы.
1458. Напишите общую молекулярную формулу гомологического ряда фруктозы. Приведите структурную формулу одного из членов ряда, содержащего 16 атомов водорода в молекуле.
1459. Моносахарид ксилоза отличается от рибозы расположением гидроксильной группы у С–3. Приведите схему, показывающую образование циклической формы ксилозы ( и ) из линейной.
1460. При брожении глюкозы получено 11,5 г этанола. Какой объем углекислого газа (н.у.) при этом выделился?
1461. Дерево при максимальной интенсивности фотосинтеза способно превращать за сутки 50 г оксида углерода (IV) в углеводы. Сколько литров кислорода (н.у.) при этом выделяется?
1462. Сколько граммов глюкозы требуется для получения этилового спирта, если известно, что при нагревании полученного спирта с концентрированной серной кислотой образуется 10 мл диэтилового эфира (плотность 0,925 г/мл) с выходом 50%?
1463. Некоторое количество глюкозы разделили на две части в соотношении 1:2. Меньшую часть окислили аммиачным раствором оксида серебра и получили 21,6 г осадка. Какую массу шестиатомного спирта можно получить при восстановлении второй части глюкозы, если выход этой реакции составляет 75%?
1464. Определите возможное строение кислородсодержащего органического соединения, 18 г которого могут прореагировать с 23,2 г оксида серебра (аммиачный раствор), а объем кислорода, необходимый для сжигания такого же количества этого вещества, равен объему образующегося при его сгорании оксида углерода (IV).
1465. Смесь ацетальдегида и глюкозы общей массой 2,68 г растворили в воде, и полученный раствор прибавили к аммиачному раствору оксида серебра, приготовленному из 36 мл 34%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,4 г/мл). Выпавший при легком нагревании осадок отфильтровали и к нейтрализованному азотной кислотой фильтрату прибавили избыток раствора хлорида калия. При этом выпало 5,74 г осадка. Рассчитайте массовые доли веществ в исходной смеси. Напишите необходимые уравнения реакций.
22.2.2. Ди- и полисахариды
1466. Приведите структурную формулу мальтозы, которая представляет собой дисахарид, образованный двумя остатками -глюкозы, связанными между собой 1-4-гликозидной связью.
1467. Из сахарозы, не используя других углеродсодержащих соединений, получите пентаацетат глюкозы.
1468. Какие из перечисленных ниже веществ могут попарно вступать в реакции: сахароза, муравьиная кислота, вода, гидроксид меди (II)? Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.
1469. Целлобиоза — это изомер сахарозы, образованный двумя остатками -глюкозы, которые связаны между собой 1-4-гликозидной связью. Напишите структурные формулы целлобиозы и продукта ее взаимодействия с метиловым спиртом в присутствии хлороводорода. Могут ли эти соединения вступать в реакцию "серебряного зеркала"? Напишите уравнения необходимых реакций.
1470. Приведите примеры реакций этерификации с участием целлюлозы (не менее двух).
1471. Напишите уравнения реакций в соответствии со схемой: целлюлоза глюкоза пентаацетат глюкозы.
1472. Соединение "А" — бесцветные кристаллы сладкого вкуса, хорошо растворимые в воде. При гидролизе "А" образуются два вещества с одинаковой относительной молекулярной массой, одно из которых — "В" — вступает в реакцию серебряного зеркала, превращаясь в "С", а другое — нет. Приведите возможные формулы веществ "А", "В", "С" и уравнения реакций.
1473. Соединение "A" — белый нерастворимый в воде порошок, набухающий в горячей воде с образованием клейстера. Конечным продуктом гидролиза является вещество "B", которое под действием фермента молочнокислых бактерий образует соединение "С" с двойственной химической функцией, накапливающееся при скисании молока. Приведите формулы веществ "A", "B" и "С" и уравнения реакций.
1474. Соединение "A" — твердое волокнистое вещество, не растворяющееся ни в воде, ни в обычных органических растворителях. Под действием азотной кислоты "A" переходит в сложный эфир "B", а под действием уксусного ангидрида — в сложный эфир "С". Приведите формулу вещества "A" и возможные формулы веществ "B" и "С", а также уравнения реакций.
1475. При гидролизе сахарозы получилось 270 г смеси глюкозы и фруктозы. Какая масса сахарозы подверглась гидролизу?
1476. Сколько звеньев C6H10O5 содержится в целлюлозе а) льняного волокна (Mr = 5,9 млн.); б) хлопкового волокна (Mr = 1,75 млн.)?
1477. Установите формулу сложного эфира, образованного целлюлозой и азотной кислотой, если известно что он содержит 6,76% азота по массе.
1478. Какая масса целлюлозы потребуется для получения 356,4 кг тринитроцеллюлозы?
1479. Массовая доля крахмала в картофеле составляет 20%. Какую массу глюкозы можно получить из 1620 кг картофеля, если выход продукта реакции составляет 75% от теоретического?
1480. Сколько граммов спирта можно получить 1 кг кукурузных зерен, которые содержат 70% крахмала по массе?
1481. Из чего можно получить больше этилового спирта: из 1 кг глюкозы или 1 кг крахмала при условии, что все реакции протекают количественно? Ответ обоснуйте, не прибегая к расчетам.
1482. Каким образом из древесных отходов можно получить искусственный каучук? Приведите уравнения реакций и вычислите, какое количество каучука можно теоретически получить из 1000 кг древесины, содержащей 50% целлюлозы.