8.2.2. Галогены и их соединения

505. Предложите пять разных способов получения хлора.

506. Почему в соединениях галогены проявляют, как правило, нечетные степени окисления? Почему фтор резко отличается по свойствам от других галогенов?

507. Что общего в лабораторном методе получения хлора, брома и иода? Почему нельзя аналогичным путем получить фтор?

508. При растворении хлора и брома в воде получаются хлорная вода и бромная вода. А почему нельзя приготовить фторную и иодную воду?

509. При пропускании газа через бромную воду последняя обесцветилась. Какой это был газ? Составьте уравнение реакции.

510. При пропускании газа через бромную воду интенсивность окраски раствора усилилась. Какой это был газ? Составьте уравнение реакции.

511. Предложите способы получения всех галогеноводородов.

512. Могут ли галогеноводороды в каких-либо реакциях играть роль окислителя? Приведите уравнения соответствующих реакций.

513. Как отличить раствор соляной кислоты от раствора плавиковой кислоты? Предложите два способа.

514. С помощью каких реакций раствор бромида лития можно отличить от раствора фторида калия?

515. Приведите пример реакции между простым и сложным веществом при условии, что в состав молекул входят только галогены и водород.

516. Простое газообразное вещество А желто-зеленого цвета с резким запахом реагирует с серебристо-белым металлом В, плотность которого меньше плотности воды. В результате реакции образуется вещество С, окрашивающее пламя горелки в фиолетовый цвет. При действии на твердое вещество С концентрированной серной кислоты выделяется бесцветный газ, хорошо растворимый в воде. Что из себя представляют вещества А, В, С? Напишите уравнения всех реакций.

517. Какими опытами можно проверить, содержит ли азот примеси: а) хлора, б) хлороводорода? Приведите соответствующие уравнения реакций.

518. Докажите присутствие иодоводородной кислоты в растворе хлорида натрия. Напишите уравнения необходимых реакций.

519. Через раствор иодида калия в течение продолжительного времени пропускали струю хлора, а затем испытали раствор на присутствие свободного иода крахмалом, однако посинения не обнаружили. Чем это можно объяснить?

520. Какие из перечисленных ниже веществ могут попарно вступать в реакции: ацетилен, пропен, гидроксид натрия, хлор? Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.

521. Приведите не менее 5 реакций бромоводорода с представителями разных классов органических соединений.

522. Дайте объяснение, почему при работе с плавиковой кислотой нельзя пользоваться стеклянной посудой?

523. Галогенопроизводные многих органических соединений широко используются в промышленности и в быту. В качестве примеров можно назвать фреоны, тефлон, хлороформ — приведите формулы этих соединений.

524. Назовите вещества A, B и C, если известно, что они вступают в реакции, описываемые следующими схемами:

A + H₂  B

A + H₂O <==> B + C

A + H₂O + SO₂  B + ...

свет

C  B + ...

Напишите полные уравнения реакций.

525. Газ A под действием концентрированной серной кислоты превращается в простое вещество B, которое реагирует с сероводородной кислотой с образованием простого вещества C и раствора исходного вещества A. Назовите вещества A, B и C. Напишите уравнения реакций.

526. При пропускании хлора через раствор сильной кислоты A выделяется простое вещество B, и раствор приобретает темную окраску. При дальнейшем пропускании хлора B превращается в кислоту C, и раствор обесцвечивается. Назовите вещества A, B и C. Напишите уравнения реакций.

527. После растворения хлора в воде из раствора выделилось 11,2 л кислорода (н.у.). Найдите массу гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации оставшегося раствора.

528. Некоторое количество хлора растворили в 150 мл воды, по окончании реакции из раствора выделилось 1,12 л кислорода (н.у.). Чему равна массовая доля вещества в оставшемся растворе?

529. Какой объем хлора (при н.у.) можно получить из 1 м³ раствора (плотность 1,23 г/см³), содержащего 20,7% хлорида натрия и 4,3% хлорида магния? Предложите способ получения.

530. Как изменяются в рядах HClO — HClO₂ — HClO₃ — HClO₄ и HClO — HBrO — HIO а) кислотные свойства, б) окислительные свойства?

531. Приведите примеры реакций, при которых происходит полное восстановление свободного брома: а) в кислом водном растворе; б) в щелочном водном растворе; в) в газовой фазе.

532. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей цепочке:

HCl Ca(OH)₂ CO₂ KI KOH AgNO₃

MnO₂  А  Б  А  В  Г  Д

t (газ) 0 ^oC t (осадок)

533. Обсудите возможность взаимодействия между следующими веществами:

1) хлором и гидроксидом калия;

2) хлором и муравьиной кислотой;

3) фторидом калия и азотной кислотой;

4) хлоратом калия и фосфором;

5) иодидом натрия и хлором.

Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают.

534. Какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):

1) BaCl₂ + KOH;

2) CaBr₂ + HBr;

3) KCl + P₂O₅?

Напишите полные уравнения реакций.

535. При нагревании бертолетовой соли в отсутствие катализатора ее распад идет одновременно по двум направлениям: а) с образованием кислорода; б) с образованием перхлората калия. Рассчитайте, сколько процентов бертолетовой соли разложилось по реакциям а) и б), если при полном разложении 73,5 г бертолетовой соли было получено 33,5 г хлорида калия.

536. К раствору, содержащему 3,88 г смеси бромида калия и иодида натрия, добавили 78 мл 10%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,09 г/мл). Выпавший осадок отфильтровали. Фильтрат может прореагировать с 13,3 мл соляной кислоты с концентрацией 1,5 моль/л. Определите массовые доли солей в исходной смеси и объем хлороводорода (при н.у.), необходимый для приготовления израсходованной соляной кислоты.

537. Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и иодида натрия, массой 3 г, пропустили 1,3 л хлора при температуре 42 С и давлении 101,3 кПа. Полученное в трубке вещество прокалили при 300 С, при этом осталось 2 г вещества. Определите массовые доли солей в исходной смеси.

538. Смесь иодида магния и иодида цинка обработали избытком бромной воды, полученный раствор выпарили. Масса сухого остатка оказалась в 1,445 раза меньше массы исходной смеси. Во сколько раз масса осадка, полученного после обработки такой же смеси избытком карбоната натрия, будет меньше массы исходной смеси?

539. Для окисления 2,17 г сульфита щелочноземельного металла добавили хлорную воду, содержащую 1,42 г хлора. К полученной смеси добавили избыток бромида калия, при этом выделилось 1,6 г брома. Определите состав осадка, содержащегося в смеси, и рассчитайте его массу.

540. К подкисленному раствору, содержащему 0,543 г некоторой соли, в состав которой входят литий, хлор и кислород, добавили раствор иодида натрия до прекращения выделения иода. Масса образовавшегося иода равна 4,57 г. Установите формулу соли. На сколько процентов уменьшится масса твердого вещества при полном термическом разложении исходной соли?