- •Часть I. Теоретическая химия
- •Глава 1. Основные понятия и законы химии
- •§ 1.1. Задачи с решениями
- •§ 1.2. Задачи для самостоятельного решения
- •1.2.1. Задачи на расчет числа молей
- •1.2.2. Задачи на определение формул веществ
- •1.2.3. Расчеты по химическим уравнениям
- •1.2.4. Задачи на смеси
- •1.2.5. Задачи на газовые законы
- •Глава 2. Строение атома и периодический закон
- •§ 2.1. Задачи с решениями
- •§ 2.2. Задачи для самостоятельного решения
- •2.2.1. Электронные конфигурации и Периодическая система
- •2.2.2. Изотопы и радиоактивные превращения
- •Глава 3. Химическая связь
- •§ 3.1. Задачи с решениями
- •§ 3.2. Задачи для самостоятельного решения
- •3.2.1. Типы химической связи и их характеристики
- •3.2.2. Валентность. Степени окисления элементов. Геометрическая структура молекул.
- •3.2.3. Строение и свойства вещества
- •Глава 4. Закономерности протекания химических реакций
- •§ 4.1. Задачи с решениями
- •§ 4.2. Задачи для самостоятельного решения
- •4.2.1. Энергетика химических превращений
- •4.2.2. Химическая кинетика и катализ
- •4.2.3. Обратимые и необратимые реакции. Состояние химического равновесия.
- •Глава 5. Растворы электролитов и неэлектролитов
- •§ 5.1. Задачи с решениями
- •§ 5.2. Задачи для самостоятельного решения
- •5.2.1. Способы выражения концентрации растворов
- •5.2.2. Ионные реакции в растворах
- •Глава 6. Окислительно-восстановительные процессы. Ряд напряжений. Электролиз растворов и расплавов.
- •§ 6.1. Задачи с решениями
- •§ 6.2. Задачи для самостоятельного решения
- •6.2.1. Окислители и восстановители
- •6.2.2. Составление уравнений овр и подбор коэффициентов
- •6.2.3. Влияние pH среды на характер протекания овр
- •6.2.4. Электрохимический ряд напряжений
- •6.2.5. Электролиз растворов и расплавов
- •Часть II. Неорганическая химия
- •Глава 7. Номенклатура, классификация, свойства и способы получения неорганических веществ
- •§ 7.1. Задачи с решениями
- •§ 7.2. Задачи для самостоятельного решения
- •7.2.1. Важнейшие классы неорганических соединений
- •7.2.2. Классификация химических реакций
- •7.2.3. Гидролиз солей
- •Глава 8. Водород. Галогены.
- •§ 8.1. Задачи с решениями
- •§ 8.2. Задачи для самостоятельного решения
- •8.2.1. Водород
- •8.2.2. Галогены и их соединения
- •Глава 9. Элементы подгруппы кислорода
- •§ 9.1. Задачи с решениями
- •§ 9.2. Задачи для самостоятельного решения
- •9.2.1. Кислород и его соединения
- •9.2.2. Сера и ее соединения
- •Глава 10. Подгруппа азота и фосфора
- •§ 10.1. Задачи с решениями
- •§ 10.2. Задачи для самостоятельного решения
- •10.2.1. Азот и его соединения
- •10.2.2. Фосфор и его соединения
- •Глава 11. Подгруппа углерода и кремния
- •§ 11.1. Задачи с решениями
- •§ 11.2. Задачи для самостоятельного решения
- •11.2.1. Углерод и его соединения
- •11.2.2. Кремний и его соединения
- •Глава 12. Металлы главных подгрупп (щелочные, щелочноземельные, алюминий)
- •§ 12.1. Задачи с решениями
- •§ 12.2. Задачи для самостоятельного решения
- •12.2.1. Щелочные металлы
- •12.2.2. Щелочноземельные металлы
- •12.2.3. Алюминий и его соединения
- •Глава 13. Главные переходные металлы
- •§ 13.1. Задачи с решениями
- •§ 13.2. Задачи для самостоятельного решения
- •13.2.1. Железо и его соединения
- •13.2.2. Медь и ее соединения
- •13.2.3. Серебро и его соединения
- •13.2.4. Хром и его соединения
- •13.2.5. Марганец и его соединения
- •Часть III. Органическая химия
- •Глава 14. Общая характеристика органических соединений
- •§ 14.1. Задачи с решениями
- •§ 14.2. Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 15. Предельные углеводороды
- •§ 15.1. Задачи с решениями
- •§ 15.2. Задачи для самостоятельного решения
- •15.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •15.2.2. Получение
- •15.2.3. Химические свойства
- •Глава 16. Углеводороды с двойной связью
- •§ 16.1. Задачи с решениями
- •§ 16.2. Задачи для самостоятельного решения
- •16.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •16.2.2. Получение
- •16.2.3. Химические свойства
- •Глава 17. Алкины
- •§ 17.1. Задачи с решениями
- •§ 17.2. Задачи для самостоятельного решения
- •17.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •17.2.2. Получение
- •17.2.3. Химические свойства
- •Глава 18. Ароматические углеводороды (арены)
- •§ 18.1. Задачи с решениями
- •§ 18.2. Задачи для самостоятельного решения
- •18.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •18.2.2. Получение
- •18.2.3. Химические свойства
- •Глава 19. Спирты. Фенолы
- •§ 19.1. Задачи с решениями
- •§ 19.2. Задачи для самостоятельного решения
- •19.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •19.2.2. Получение
- •19.2.3. Химические свойства
- •Глава 20. Альдегиды. Кетоны
- •§ 20.1. Задачи с решениями
- •§ 20.2. Задачи для самостоятельного решения
- •20.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •20.2.2. Получение
- •20.2.3. Химические свойства
- •Глава 21. Карбоновые кислоты и их производные
- •§ 21.1. Задачи с решениями
- •§ 21.2. Задачи для самостоятельного решения
- •21.2.1. Строение, номенклатура, изомерия карбоновых кислот
- •21.2.2. Получение карбоновых кислот
- •21.2.3. Химические свойства карбоновых кислот
- •21.2.4. Сложные эфиры
- •21.2.5. Жиры
- •Глава 22. Углеводы
- •§ 22.1. Задачи с решениями
- •§ 22.2. Задачи для самостоятельного решения
- •22.2.1. Моносахариды
- •Глава 23. Амины
- •§ 23.1. Задачи с решениями
- •§ 23.2. Задачи для самостоятельного решения
- •23.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •23.2.2. Получение
- •23.2.3. Химические свойства
- •Глава 24. Аминокислоты и пептиды
- •§ 24.1. Задачи с решениями
- •§ 24.2. Задачи для самостоятельного решения
- •24.2.1. Строение и изомерия
- •24.2.2. Получение и химические свойства
- •Глава 25. Азотсодержащие гетероциклические соединения
- •§ 25.1. Задачи с решениями
- •§ 25.2. Задачи для самостоятельного решения
- •25.2.1. Гетероциклические основания
- •25.2.2. Нуклеиновые кислоты
- •Часть IV варианты вступительных экзаменов
- •Глава 26. Вступительные экзамены в Московском государственном университете
- •Глава 27. Вступительные экзамены в Московской медицинской академии
- •Глава 28. Решения избранных вариантов вступительных экзаменов
Глава 19. Спирты. Фенолы
Функциональной группой, общей для спиртов и фенолов, является гидроксильная группа OH. Атомность спиртов и фенолов определяется числом гидроксильных групп.
В зависимости от того, при каком углеродном атоме — первичном, вторичном или третичном — находится гидроксильная группа, различают спирты первичные (RCH2OH), вторичные (R2CHOH) и третичные (R3COH). В фенолах гидроксильная группа непосредственно связана с атомом углерода ароматического кольца.
Изомерия предельных одноатомных спиртов определяется строением углеродной цепи и положением гидроксильной группы в цепи. Изомерия двух- и трехатомных спиртов, кроме того, определяется взаимным расположением гидроксильных групп.
По систематической номенклатуре названия спиртов образуют, добавляя суффикс -ол к названию углеводорода с самой длинной углеродной цепью, включающей гидроксильную группу. Нумерация главной цепи начинается с того края, ближе к которому расположена гидроксильная группа. Положение гидроксильной группы указывается цифрой, обозначающей номер углеродного атома, при котором она находится.
Различают два основных типа реакций спиртов с участием функциональной группы OH:
1) реакции с разрывом связи OH: а) взаимодействие спиртов с щелочными металлами с образованием алкоксидов; б) реакции спиртов с органическими и минеральными кислотами с образованием сложных эфиров; в) окисление спиртов под действием дихромата или перманганата калия до карбонильных соединений. Скорость реакций, при которых разрывается связь OH, уменьшается в ряду: первичные спирты > вторичные > третичные.
2) Реакции, сопровождающиеся разрывом связи CO: а) каталитическая дегидратация с образованием алкенов (внутримолекулярная дегидратация) или простых эфиров (межмолекулярная дегидратация); б) замещение группы OH галогеном, например, при действии галогеноводородов с образованием алкилгалогенидов. Скорость реакций, при которых разрывается связь CO, уменьшается в ряду: третичные спирты > вторичные > первичные.
В фенолах p-орбиталь атома кислорода образует с ароматическим кольцом единую -систему. Вследствие такого взаимодействия (сопряжения) электронная плотность у атома кислорода уменьшается, а в бензольном кольце повышается. Полярность связи OH увеличивается, и водород OH-группы замещается на металл даже при действии щелочей (в отличие от предельных одноатомных спиртов).
Кроме того, в результате такого взаимного влияния в молекуле фенола увеличивается реакционная способность бензольного кольца в орто- и пара-положениях в реакциях электрофильного замещения (галогенирования, нитрования и т.д.).
§ 19.1. Задачи с решениями
Задача 196. Напишите структурные формулы всех третичных спиртов состава C6H13OH. Назовите эти соединения.
Решение. Общая формула третичных спиртов:
где R, R’, R’’ — предельные углеводородные радикалы. Один атом углерода из шести соединен с гидроксильной группой, а пять атомов входят в состав трех радикалов. Разбить пять атомов на три радикала можно двумя способами: 1) один радикал CH3 и два радикала C2H5; 2) два радикала CH3 и один радикал C3H7. Последнему способу соответствуют два изомера, т.к. существует два радикала состава C3H7: CH2CH2CH3 (пропил) и CH(CH3)2 (изопропил). Таким образом, всего существует три третичных спирта состава C6H13OH:
Ответ. 3 изомера.
Задача 197. Напишите общую формулу спиртов, способных окисляться в альдегиды.
Решение. В альдегиды окисляются только первичные спирты общей формулы RCH2OH. Реакция может происходить при нагревании с CuO:
RCH2OH + CuO RCH=O + Cu + H2O.
Задача 198. Предложите метод синтеза 2,3-диметилбутана из изопропилового спирта. Напишите уравнения соответствующих реакций.
Решение. Молекула 2,3-диметилбутана содержит 6 атомов углерода, а молекула изопропилового спирта — три, следовательно одна из стадий синтеза включает реакцию с удвоением углеродного скелета. Такой реакцией является реакция Вюрца:
2-бромпропан, необходимый для этой реакции, можно получить реакцией изопропилового спирта с избытком бромоводородной кислоты:
CH3CH(CH3)OH + HBr CH3CH(CH3)Br + H2O.
Схема данного синтеза выглядит следующим образом:
Задача 199. Этиленовый углеводород присоединяет 6,72 л (н.у.) хлороводорода. При гидролизе продукта реакции водным раствором гидроксида натрия при нагревании образуется 22,2 г предельного одноатомного спирта, содержащего три метильные группы. Определите строение исходного углеводорода и полученного спирта.
Решение. Запишем уравнения реакций:
CnH2n + HCl CnH2n+1Cl,
CnH2n+1Cl + NaOH CnH2n+1OH + NaCl.
(HCl) = 6,72/22,4 = 0,3 моль. Согласно уравнениям реакций, (CnH2n+1OH) = (CnH2n+1Cl) = (HCl) = 0,3 моль. Молярная масса спирта равна: M(CnH2n+1OH) = 22,2/0,3 = 74 г/моль, откуда n = 4. Следовательно, молекулярная формула спирта — C4H9OH.
Из четырех спиртов состава C4H9OH только третичный спирт (2-метилпропанол-2, или трет-бутиловый спирт) содержит три метильные группы. В состав молекулы этого спирта входит разветвленный углеродный скелет, следовательно, исходный алкен состава C4H8 тоже имел разветвленный скелет. Это — 2-метилпропен. Уравнения реакций:
Ответ. 2-метилпропен; трет-бутанол.
Задача 200. Соединение неизвестного строения медленно реагирует с натрием, не окисляется раствором дихромата натрия, с концентрированной соляной кислотой реагирует быстро с образованием алкилхлорида, содержащего 33,3% хлора по массе. Определите строение этого соединения.
Решение. Характер реакций с Na, с Na2Cr2O7 и с HCl свидетельствует о том, что неизвестное вещество — третичный спирт. При реакции с HCl образуется третичный алкилхлорид:
ROH + HCl RCl + H2O.
Один моль RCl содержит один моль Cl массой 35,5 г, что составляет 33,3% от общей массы, следовательно молярная масса алкилхлорида равна: M(RCl) = 35,5/0,333 = 106,5 г/моль, а молярная масса углеводородного радикала равна: M(R) = 106,5–35,5 = 71 г/моль. Единственный радикал с такой молярной массой — C5H11.
Третичные спирты имеют общую формулу:
Один атом углерода из пяти соединен с гидроксильной группой, а четыре атома входят в состав трех радикалов. Разбить четыре атома углерода можно единственным способом: два радикала CH3 и один радикал C2H5. Искомый спирт — 2-метилбутанол-2:
Ответ. 2-метилбутанол-2.
Задача 201. Расположите в порядке возрастания кислотности следующие вещества: фенол, сернистая кислота, метанол. Приведите уравнения химических реакций, подтверждающие правильность выбранной последовательности.
Решение. Правильный ряд выглядит так: CH3OH < C6H5OH < H2SO3.
Фенол сильнее метанола, поскольку фенол реагирует с растворами щелочей, а метанол — нет:
C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O ,
CH3OH + NaOH /
Далее воспользуемся правилом, согласно которому более сильная кислота вытесняет более слабую из ее солей.
C6H5ONa + SO2 + H2O = C6H5OH + NaHSO3 .
Фенол вытесняется сернистой кислотой из фенолята натрия, следовательно сернистая кислота сильнее фенола.
Задача 202. При действии избытка натрия на смесь этилового спирта и фенола выделилось 6,72 л водорода (н.у.). Для полной нейтрализации этой же смеси потребовалось 25 мл 40%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,4 г/мл). Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
Решение. С натрием реагируют и этанол, и фенол:
2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2,
2C6H5OH + 2Na 2C6H5ONa + H2,
а с гидроксидом калия – только фенол:
C6H5OH + KOH C6H5OK + H2O.
(KOH) = 251,40,4 / 56 = 0,25 моль = (C6H5OH).
Из 0,25 моль фенола в реакции с натрием выделилось 0,25/2 = 0,125 моль H2, а всего выделилось 6,72/22,4 = 0,3 моль H2. Оставшиеся 0,3–0,125 = 0,175 моль H2 выделились из этанола, которого израсходовано 0,1752 = 0,35 моль.
Массы веществ в исходной смеси: m(C6H5OH) = 0,2594 = 23,5 г, m(C2H5OH) = 0,3546 = 16,1 г. Массовые доли:
(C6H5OH) = 23,5 / (23,5+16,1) = 0,593, или 59,3%,
(C2H5OH) = 16,1 / (23,5+16,1) = 0,407, или 40,7%.
Ответ. 59,3% фенола, 40,7% этанола.
Задача 203. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
C7H7OK X C7H6OBr2.
Приведите структурные формулы исходных веществ и продуктов реакций.
Решение. Изомеры состава C7H7OK могут быть производными метилфенолов (крезолов) или бензилового спирта — простейшего ароматического спирта:
Вещество состава C7H6OBr2 — это дибромпроизводное от C7H8O, которое можно получить по реакции C7H7OK с любой неорганической кислотой (фенол, его гомологи и ароматические спирты — очень слабые кислоты). Два атома водорода можно заместить на два атома брома в бензольном кольце под действием бромной воды, если с бензольным кольцом соединена группа OH, и при этом одно из орто- и пара-положений по отношению к группе OH занято группой CH3 (если все эти положения будут свободны от заместителей, то образуется трибромпроизводное). Этому условию удовлетворяют 2-метилфенол (о-крезол) и 4-метилфенол (п-крезол). Таким образом, схема реакций выглядит следующим образом (на примере 2-метилфенолята калия):
Аналогичная схема справедлива для 4-метилфенолята калия.
Ответ. 2-метилфенолят калия или 4-метилфенолят калия.
Задача 204. При обработке 10,5 г этиленового углеводорода водным раствором перманганата калия получили 15,2 г двухатомного спирта. При реакции этого спирта с избытком натрия выделилось 4,48 л газа (н.у.). Определите строение спирта и рассчитайте его выход в первой реакции.
Решение. Запишем общее уравнение окисления любых этиленовых углеводородов водным раствором перманганата калия:
3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O = 3CnH2n(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH.
Спирт реагирует с натрием по уравнению:
CnH2n(OH)2 + 2Na CnH2n(ONa)2 + H2.
Молярную массу спирта можно определить по количеству выделившегося водорода: (H2) = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль; (CnH2n(OH)2) = (H2) = 0,2 моль; M(CnH2n(OH)2) = 15,2 / 0,2 = 76 г/моль, откуда n = 3. Искомый углеводород — пропен, двухатомный спирт — пропандиол-1,2:
Количество исходного пропена составляет: (C3H6) = 10,5 / 42 = 0,25 моль. Теоретически могло образоваться 0,25 моль пропандиола-1,2, а практически образовалось 0,2 моль. Выход пропандиола-1,2 равен: (CnH2n(OH)2) = 0,2 / 0,25 = 0,8.
Ответ. Пропандиол-1,2; выход 80%.