- •Часть I. Теоретическая химия
- •Глава 1. Основные понятия и законы химии
- •§ 1.1. Задачи с решениями
- •§ 1.2. Задачи для самостоятельного решения
- •1.2.1. Задачи на расчет числа молей
- •1.2.2. Задачи на определение формул веществ
- •1.2.3. Расчеты по химическим уравнениям
- •1.2.4. Задачи на смеси
- •1.2.5. Задачи на газовые законы
- •Глава 2. Строение атома и периодический закон
- •§ 2.1. Задачи с решениями
- •§ 2.2. Задачи для самостоятельного решения
- •2.2.1. Электронные конфигурации и Периодическая система
- •2.2.2. Изотопы и радиоактивные превращения
- •Глава 3. Химическая связь
- •§ 3.1. Задачи с решениями
- •§ 3.2. Задачи для самостоятельного решения
- •3.2.1. Типы химической связи и их характеристики
- •3.2.2. Валентность. Степени окисления элементов. Геометрическая структура молекул.
- •3.2.3. Строение и свойства вещества
- •Глава 4. Закономерности протекания химических реакций
- •§ 4.1. Задачи с решениями
- •§ 4.2. Задачи для самостоятельного решения
- •4.2.1. Энергетика химических превращений
- •4.2.2. Химическая кинетика и катализ
- •4.2.3. Обратимые и необратимые реакции. Состояние химического равновесия.
- •Глава 5. Растворы электролитов и неэлектролитов
- •§ 5.1. Задачи с решениями
- •§ 5.2. Задачи для самостоятельного решения
- •5.2.1. Способы выражения концентрации растворов
- •5.2.2. Ионные реакции в растворах
- •Глава 6. Окислительно-восстановительные процессы. Ряд напряжений. Электролиз растворов и расплавов.
- •§ 6.1. Задачи с решениями
- •§ 6.2. Задачи для самостоятельного решения
- •6.2.1. Окислители и восстановители
- •6.2.2. Составление уравнений овр и подбор коэффициентов
- •6.2.3. Влияние pH среды на характер протекания овр
- •6.2.4. Электрохимический ряд напряжений
- •6.2.5. Электролиз растворов и расплавов
- •Часть II. Неорганическая химия
- •Глава 7. Номенклатура, классификация, свойства и способы получения неорганических веществ
- •§ 7.1. Задачи с решениями
- •§ 7.2. Задачи для самостоятельного решения
- •7.2.1. Важнейшие классы неорганических соединений
- •7.2.2. Классификация химических реакций
- •7.2.3. Гидролиз солей
- •Глава 8. Водород. Галогены.
- •§ 8.1. Задачи с решениями
- •§ 8.2. Задачи для самостоятельного решения
- •8.2.1. Водород
- •8.2.2. Галогены и их соединения
- •Глава 9. Элементы подгруппы кислорода
- •§ 9.1. Задачи с решениями
- •§ 9.2. Задачи для самостоятельного решения
- •9.2.1. Кислород и его соединения
- •9.2.2. Сера и ее соединения
- •Глава 10. Подгруппа азота и фосфора
- •§ 10.1. Задачи с решениями
- •§ 10.2. Задачи для самостоятельного решения
- •10.2.1. Азот и его соединения
- •10.2.2. Фосфор и его соединения
- •Глава 11. Подгруппа углерода и кремния
- •§ 11.1. Задачи с решениями
- •§ 11.2. Задачи для самостоятельного решения
- •11.2.1. Углерод и его соединения
- •11.2.2. Кремний и его соединения
- •Глава 12. Металлы главных подгрупп (щелочные, щелочноземельные, алюминий)
- •§ 12.1. Задачи с решениями
- •§ 12.2. Задачи для самостоятельного решения
- •12.2.1. Щелочные металлы
- •12.2.2. Щелочноземельные металлы
- •12.2.3. Алюминий и его соединения
- •Глава 13. Главные переходные металлы
- •§ 13.1. Задачи с решениями
- •§ 13.2. Задачи для самостоятельного решения
- •13.2.1. Железо и его соединения
- •13.2.2. Медь и ее соединения
- •13.2.3. Серебро и его соединения
- •13.2.4. Хром и его соединения
- •13.2.5. Марганец и его соединения
- •Часть III. Органическая химия
- •Глава 14. Общая характеристика органических соединений
- •§ 14.1. Задачи с решениями
- •§ 14.2. Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 15. Предельные углеводороды
- •§ 15.1. Задачи с решениями
- •§ 15.2. Задачи для самостоятельного решения
- •15.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •15.2.2. Получение
- •15.2.3. Химические свойства
- •Глава 16. Углеводороды с двойной связью
- •§ 16.1. Задачи с решениями
- •§ 16.2. Задачи для самостоятельного решения
- •16.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •16.2.2. Получение
- •16.2.3. Химические свойства
- •Глава 17. Алкины
- •§ 17.1. Задачи с решениями
- •§ 17.2. Задачи для самостоятельного решения
- •17.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •17.2.2. Получение
- •17.2.3. Химические свойства
- •Глава 18. Ароматические углеводороды (арены)
- •§ 18.1. Задачи с решениями
- •§ 18.2. Задачи для самостоятельного решения
- •18.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •18.2.2. Получение
- •18.2.3. Химические свойства
- •Глава 19. Спирты. Фенолы
- •§ 19.1. Задачи с решениями
- •§ 19.2. Задачи для самостоятельного решения
- •19.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •19.2.2. Получение
- •19.2.3. Химические свойства
- •Глава 20. Альдегиды. Кетоны
- •§ 20.1. Задачи с решениями
- •§ 20.2. Задачи для самостоятельного решения
- •20.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •20.2.2. Получение
- •20.2.3. Химические свойства
- •Глава 21. Карбоновые кислоты и их производные
- •§ 21.1. Задачи с решениями
- •§ 21.2. Задачи для самостоятельного решения
- •21.2.1. Строение, номенклатура, изомерия карбоновых кислот
- •21.2.2. Получение карбоновых кислот
- •21.2.3. Химические свойства карбоновых кислот
- •21.2.4. Сложные эфиры
- •21.2.5. Жиры
- •Глава 22. Углеводы
- •§ 22.1. Задачи с решениями
- •§ 22.2. Задачи для самостоятельного решения
- •22.2.1. Моносахариды
- •Глава 23. Амины
- •§ 23.1. Задачи с решениями
- •§ 23.2. Задачи для самостоятельного решения
- •23.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •23.2.2. Получение
- •23.2.3. Химические свойства
- •Глава 24. Аминокислоты и пептиды
- •§ 24.1. Задачи с решениями
- •§ 24.2. Задачи для самостоятельного решения
- •24.2.1. Строение и изомерия
- •24.2.2. Получение и химические свойства
- •Глава 25. Азотсодержащие гетероциклические соединения
- •§ 25.1. Задачи с решениями
- •§ 25.2. Задачи для самостоятельного решения
- •25.2.1. Гетероциклические основания
- •25.2.2. Нуклеиновые кислоты
- •Часть IV варианты вступительных экзаменов
- •Глава 26. Вступительные экзамены в Московском государственном университете
- •Глава 27. Вступительные экзамены в Московской медицинской академии
- •Глава 28. Решения избранных вариантов вступительных экзаменов
§ 6.2. Задачи для самостоятельного решения
6.2.1. Окислители и восстановители
341. Приведите не менее шести типичных окислителей в виде простых веществ.
342. Приведите не менее шести типичных восстановителей в виде простых веществ.
343. Назовите не менее шести кислородсодержащих кислот и их солей, относящихся к наиболее важным окислителям.
344. Назовите не менее шести сложных веществ, относящихся к наиболее важным восстановителям.
345. Приведите не менее шести соединений, способных проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
346. Какие из перечисленных ионов могут служить восстановителями, а какие не могут и почему: Fe2+, Fe3+, Cu2+, Br–, S2–, ClO4–, Al3+, SO42–?
347. Приведите пример окислительно-восстановительной реакции между двумя оксидами.
348. Приведите примеры не менее двух реакций, в которых атом-окислитель и атом-восстановитель находятся в составе одной молекулы.
349. Приведите примеры двух реакций с одним и тем же простым веществом, в одной из которых оно реагирует с окислителем, в другой с восстановителем.
350. Приведите примеры двух реакций с одним и тем же сложным веществом, в одной из которых оно реагирует с окислителем, в другой с восстановителем.
351. Напишите уравнения химических реакций, которые происходят при:
а) прокаливании нитрата серебра;
б) прокаливании гидрокарбоната калия;
в) взаимодействии бутина-1 с водой.
Какие из перечисленных процессов являются окислительно-восстановительными?
352. Даны четыре вещества:
а) FeSO4, Cu, HNO3 (разб. р-р) и Br2 (водн. р-р);
б) HI (водн. р-р), KClO3, ZnS и Fe;
в) Ca3P2, HBr (водн. р-р), H2SO4 и Cl2 (водн. р-р).
Напишите три уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих попарно между указанными веществами.
353. Перечислите металлы, которые могут быть использованы для вытеснения серебра из водного раствора AgNO3.
354. Какие металлы и в какой последовательности будут вытесняться, если свинцовую пластинку опустить в раствор, содержащий нитраты железа (II), магния, меди (II), ртути (II) и серебра? Напишите уравнения реакций.
355. Какие из следующих реакций являются окислительно-восстановительными:
1) H2 + Cl2
2) Mg + O2
3) CaCO3
4) NaOH + H3PO4
5) (NH4)2Cr2O7
6) FeS + HCl
7) Na + H2O
8) Na2O + H2O
9) NH4NO3
10) KClO4
11) C2H6 C2H4 + H2?
356. Какие из ниже перечисленных реакций будут протекать в водном растворе:
Fe + Cu(NO3)2
Cu + FeCl3
Cu + FeSO4 ?
Приведите ионные уравнения реакций с коэффициентами.
357. Какие реакции называют реакциями диспропорционирования? Приведите два примера таких реакций.
358. Напишите уравнения реакций, в которых элементы IV–VII групп одновременно повышают и понижают степень окисления.
359. Приведите пример окислительно-восстановительной реакции, в которой два элемента-восстановителя входят в состав одного соединения. Составьте уравнение реакции, приведите схему электронного баланса.
6.2.2. Составление уравнений овр и подбор коэффициентов
360. Напишите уравнения следующих реакций:
Cu + HNO3(разб)
Cu + HNO3(конц)
Mg + HNO3(разб)
Mg + HNO3(конц)
Составьте электронные схемы.
361. Напишите уравнения следующих реакций:
Cu + H2SO4(конц)
Fe + H2SO4(конц)
Fe + H2SO4(разб)
Zn + H2SO4(конц)
Составьте электронные схемы.
362. Подберите коэффициенты в уравнениях следующих окислительно-восстановительных реакций:
1) Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe
2) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
3) Mg + HNO3(разб) Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
4) Al + NaOH + H2O Na[Al(OH)4] + H2
5) Fe(OH)2 + O3 + H2O Fe(OH)3
363. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:
1) Cu2S + O2 CuO + SO2
2) P + KClO3 P2O5 + KCl
3) CO + MnO2 MnCO3
4) Ca3(PO4)2 + C + SiO2 CaSiO3 + P + CO
5) PH3 + O2 H3PO4
364. Используя метод электронно-ионного баланса, составьте полные уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:
1) NaOCl + KI + H2SO4 I2 + NaCl + K2SO4 + H2O
2) Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O
3) Fe(OH)2 + NO2 Fe(NO3)3 + NO + H2O
4) H2S + HNO3 H2SO4 + NO + H2O
5) KI + H2SO4(конц) I2 + S + K2SO4 + H2O
6) NaHSO3 + Cl2 + H2O NaHSO4 + HCl
7) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + ...
365. Используя метод электронно-ионного баланса, запишите окончания следующих окислительно-восстановительных реакций и напишите их полные молекулярные уравнения:
1) KMnO4 + HCl Cl2 + ...
2) SO2 + HNO3 NO + ...
3) KClO3 + HCl Cl2 + ...
4) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 ...
5) FeSO4 + H2SO4 + HNO3 NO + ...
6) As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + NO + ...
366. Закончите составление уравнений следующих окислительно-восстановительных реакций:
1) Fe(OH)2 + NaBrO + H2O ...
2) Zn + KClO3 + KOH + H2O K2[Zn(OH)4] + ...
3) KNO3 + Al + KOH + H2O K[Al(OH)4] + ...
4) MnO2 + O2 + KOH K2MnO4 + ...
5) MnO2 + KBr + H2SO4 Br2 + ...
6) KMnO4 + SO2 + H2O ...
7) Fe(CrO2)2(тв) + K2CO3(тв) + O2 Fe2O3 + K2CrO4 + ...
8) HI + H2SO4(конц) S + ...
9) FeSO4 + Br2 + H2SO4 ...
10) FeSO4 + KClO3 + H2SO4 ...
11) HIO3 + H2S ...
12) (NH4)2S + K2CrO4 + KOH + H2O S + ...
13) Na3[Cr(OH)6] + Cl2 + NaOH ...
14) Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 ...
15) K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 S + ...
16) CrCl3 + NaClO + NaOH ...
17) Fe2(SO4)3 + KI ...
18) NaNO2 + Cl2 + NaOH ...
19) CuO + NH3 ...
20) HNO2 + H2S ...
21) PH3 + KMnO4 + H2SO4 H3PO4 + ...
367. Напишите уравнения следующих реакций:
CuBr + Cl2
CuBr + KClO3
CuBr + H2SO4(конц)
CuBr + HNO3(разб)
CuBr + KMnO4 + H2SO4
Составьте электронные схемы.
368. Напишите уравнения следующих реакций:
Ca3P2 + Cl2 + H2O
Ca3P2 + H2SO4(конц)
Ca3P2 + HNO3(разб)
Ca3P2 + KMnO4 + H2SO4
Ca3P2 + KMnO4 + H2O
Составьте электронные схемы.
369. Напишите уравнения следующих реакций:
P2O3 + KClO3(тв)
P2O3 + AgNO3(тв)
P2O3 + Fe(NO3)2(тв)
PCl3 + HNO3(конц)
PCl3 + Br2 + H2O
Составьте электронные схемы.
370. Напишите уравнения следующих реакций:
H2O2 + KMnO4 + H2SO4
H2O2 + K2Cr2O7 + H2SO4
H2O2 + H2S
H2O2 + HI
H2O2 + Fe(OH)2
Составьте электронные схемы.
371. Напишите уравнения следующих реакций:
FeS2 + H2SO4(конц)
FeS2 + HNO3(конц)
FeS + HNO3(разб)
FeS + KClO3(тв)
Составьте электронные схемы.
372. Напишите уравнения следующих реакций:
S + NO2(г)
P + NO2(г)
H2S + NO2 + H2O
SO2 + NO2 + H2O
FeI2 + NO2 + H2O
CuI + NO2 + H2O
373. Напишите уравнения следующих реакций:
NaHS + NO2 + H2O
NaHS + HNO3(разб)
NaHS + Br2 + H2O
Составьте электронные схемы.
374. Напишите уравнения следующих реакций:
Cu2S + KMnO4 + H2SO4
Fe(OH)2 + KMnO4 + H2O
K2SO3 + KMnO4 + KOH
K2SO3 + KMnO4 + H2SO4
HBr + KMnO4
Составьте электронные схемы.
375. Напишите уравнения следующих реакций:
PH3 + HNO3(разб)
(NH4)2S + HNO3(разб)
FeO + HNO3(разб)
FeI2 + HNO3(разб)
Составьте электронные схемы.
376. Приведите пример окислительно-восстановительной реакции, в которой два элемента-окислителя входят в состав одного соединения. Составьте уравнение реакции, приведите схему электронного баланса.
377. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
1) CaBr2 + HBr;
2) Ca(OH)2 + H2O;
3) Fe(OH)3;
4) C6H5COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O.
Напишите полные уравнения реакций.
378. Восстановите левую часть уравнений:
2K2CrO4 + 7KCl + 5H2O;
2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O;
5S + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O;
NO + FeCl3 + NaCl + H2O;
I2 + 2KNO3 + Pb(NO3)2 + 2H2O.
379. Обнаружьте и исправьте ошибки в приведенных ниже реакциях:
1) CaI2 + H2SO4(конц) = CaSO4 + 2HI;
2) 3FeCl2 + 2H2SO4(конц) = 2FeCl3 + SO2 + FeSO4 + 2H2O;
3) 2CrCl3 + 3Cl2 + 14KOH = K2Cr2O7 + 12KCl + 7H2O.