7. Реагент карбонат натрия Выполнение реакций

К 1-2 каплям водных растворов солей прибавить 5 капель раствора карбоната натрия. Отметить цвет выпавших осадков. Написать уравнения реакций.

а) При действии карбоната натрия на растворы солей сурьмы и висмута, образуется смесь следующих химических соединений – (MeO)₂CO₃, MeOHCO₃, Me(OH)₃, [Me(OH)₂]₂CO₃. Объяснить причину образования данных продуктов реакции.

Na₂CO₃  2Na⁺ + CO₃^2–

Bi(OH)²⁺ + CO₃^2– = BiOHCO₃ BiO⁺ + CO₃^2–  (BiO)₂CO₃

Bi(OH)₂⁺ + CO₃^2– = [Bi(OH)₂]₂CO₃

Так как водный раствор карбоната натрия имеет щелочную реакцию среды (гидролиз соли по аниону), то возможно образование осадков гидроксидов.

BiOH²⁺ + OH^–  Bi(OH)₃ Bi(OH)₂⁺ + OH^–  Bi(OH)₃

Аналогичные уравнения реакций написать для соли сурьмы.

б) При взаимодействии солей олова и свинца с раствором карбоната натрия, образуется смесь следующих химических соединений MeCO₃, Me(OH)₃, (MeO)₂CO₃. Объяснить причину образова­ния данных продуктов реакции.

Sn²⁺ + CO₃^2– = SnCO₃ SnOH⁺ + CO₃^2–  (SnOH)₂CO₃

SnOH⁺ + OH^– = Sn(OH)₂

Аналогичные уравнения реакций написать для соли свинца.

в) При взаимодействии соли алюминия с раствором карбоната натрия, образуется гидроксид алюминия. Чем объяснить образование данного химического соединения?

8. Реагент иодид калия Выполнение реакций

а) Кристаллы сухих солей сурьмы, висмута и олова перенести на капельную пластинку и прибавить 1-2 капли раствора иодида калия. Отметить цвет выпавших осадков. Часть осадка иодида висмута перенести в пробирку и прибавить избыток реагента. Отметить те изменения, которые произошли.

б) К 2-3 каплям водных растворов солей олова, сурьмы, висмута, алюминия, свинца прибавить 3-4 капли раствора реагента. Отметить те изменения, которые произошли. Написать уравнения реакций.

Уравнения реакций

а) BiCl₃ + KI  BiI₃ + KCl SbCl₃ + KI  SbI₃ + KCl

BiI₃ + KI = K[BiI₄] SnCl₂ + KI  SnI₂ + KCl

H₂O

б ) BiCl₃ + KI  K[BiI₄] + KCl K[BiI₄] KI + BiI₃

Pb(NO₃)₂ + KI = PbI₂ + KNO₃

SbCl₃ + KI  SbI₃ + KCl или SbCl₃ + KI = K₂[SbI₅] + KCl

Выписать из справочника значения произведений растворимости для полученных осадков и сделать вывод о растворимости иодидов.

9. Реагент сульфид натрия Выполнение реакций

К 1-2 каплям водных растворов солей прибавить 3-4 капли раствора сульфида натрия. Отметить цвет выпавших осадков. Написать молекулярные уравнения реакций. Выписать из справочника значения произведений растворимости для полученных осадков и сделать вывод о растворимости сульфидов.

10. Реагент хромат калия

В водном растворе между хромат-ионами и дихромат-ионами существует равновесие

2 CrO₄^2– + 2H⁺ Cr₂O₇^2– + H₂O

В сильнокислой среде равновесие смещается вправо. Растворы солей катионов p-элементов имеют сильнокислую реакцию среды. При добавлении хромата калия к растворам данных солей, в растворах будут преобладать дихромат-ионы.

а) К 1-2 каплям растворов солей алюминия и свинца прибавь 5-6 капель раствора хромата калия. Отметить цвет выпавших осадков. Написать уравнения реакций.

Pb²⁺ + Cr₂O₇^2– + H₂O  PbCrO₄ + H⁺

Al³⁺ + Cr₂O₇^2– + H₂O  Al₂(CrO₄)₃ + H⁺.

б) К 1-1,5 мл раствора соли олова прибавить 1 каплю раствора хромата калия. Отметить те изменения, которые произошли. Чем объяснить изменение окраски раствора?

Sn²⁺ + Cr₂O₇^2– + H⁺  Cr³⁺ + Sn⁺⁴ + H₂O

Написать уравнения реакций в ионном и молекулярном виде. Расставить коэффициенты методом электронного баланса.

в) К 1-1,5 мл раствора соли сурьмы прибавить 1 каплю раствора хромата калия. Отметить те изменения, которые произошли.

Sb⁺³ + Cr₂O₇^2– + H⁺  Cr⁺³ + Sb⁺⁵ + H₂O

Написать уравнения реакций в ионном и молекулярном виде. Расставить коэффициенты методом электронного баланса.

г) К 1-2 каплям раствора соли висмута прибавить 6-7 капель насыщенного раствора хромата калия. Отметить цвет выпавшего осадка. Выпавший осадок представляет собой смесь различных химических соединений – (BiO)₂Cr₂O₇, (BiOH)Cr₂O₇, [Bi(OH)₂]₂Cr₂O₇. Почему в результате данной реакции образуется смесь различных химических соединений?

11. Заполнить таблицу: «Действие общих реагентов на катионы р-элементов»:

	NaOH недостаток	NaOH избыток	NH4OH	HCl	H2SO4	Na2CO3	KI	Na2S	K2CrO4
Al3+
Pb2+
Sn2+
Sb+3
Bi+3

12. Ответить на следующие вопросы:

1) Почему водные растворы солей катионов р-элементов имеют рН меньше 7? 2) Какие соединения образуются при действии на растворы солей катионов р-элементов небольшого количества щелочи и избытка щелочи?

3) Действием каких реагентов можно отделить катионы свинца от катионов сурьмы, висмута, олова, свинца?

4) Какие катионы можно определить действием избытка щелочи?

5) Действием каких реагентов можно отделить катионы сурьмы от катионов висмута?

6) Какие соединения образуются при действии хромата калия на растворы солей катионов р-элементов?

7) Какие соединения образуются при действии карбоната натрия на растворы солей катионов р-элементов?