7. Реагент хромат калия Выполнение реакций

К 2-3 каплям водных растворов солей кальция, стронция, бария прибавить 2-3 капли насыщенного раствора хромата калия. К раствору соли кальция дополнительно прибавить 5-6 капель этилового спирта. Отметить цвет выпавших осадков. Написать уравнения реакций.

Выписать из справочника значения произведений растворимости для полученных осадков. Сделать вывод о растворимости хроматов.

8. Заполнить таблицу: «Взаимодействие катионов s-элементов с общими реагентами»:

	NaOH	H2SO4	Na2CO3	NH4OH	Na2S	K2CrO4
Na+
K+
NH4+
Mg2+
Ca2+
Sr2+
Ba2+

Лабораторная работа № 2 Характерные реакции катионов s-элементов

I. Характерные реакции катионов калия

1. Реагент гексанитрокобальтат-(III)-натрия Na3[Co(no2)6] Выполнение реакций

К 1-2 каплям раствора соли калия прибавить 2-3 капли раствора реагента. Отметить цвет выпавшего осадка. Проверить растворимость осадка в кислотах и щелочах. Написать уравнение реакций и расставить коэффициенты.

Уравнение реакции

KCl + Na₃[Co(NO₂)₆]  K₂Na[Co(NO₂)₆] + NaCl

Условия проведения

а) Свежеприготовленный раствор Na₃[Co(NO₂)₆], так как при хранении реактив разлагается.

б) Среда слабокислая (рН = 4-7). В сильнокислой среде осадок может не выпасть, так как образуется крайне нестойкая кислота, которая разлагается в момент выделения.

K₂Na[Co(NO₂)₆] + 3HCl = H₃[Co(NO₂)₆] + 2KCl + NaCl

2H₃[Co(NO₂)₆] + 4HCl = 2CoCl₂ + 2NO + 7NO₂ + 5H₂O.

В щелочной среде реагент и осадок разлагаются с образованием темно-бурого осадка Со(ОН)₃

Na₃[Co(NO₂)₆] + NaOH  Co(OH)₃ + NaNO₂

в) Избыток реагента

Мешающие ионы

Мешает катион аммония.

К 1-2 каплям соли аммония прибавить 2-3 капли реагента. Отметить те изменения, которые произошли. Написать уравнения реакций и расставить коэффициенты.

II. Характерные реакции катионов натрия

1. Реагент дигидроантимонат калия kh2SbO4

Выполнение реакций

К 2-3 каплям соли натрия прибавить 2-3 капли раствора реагента. Охладить под струей холодной воды и потереть стеклянной палочкой о стенки пробирки. Отметить цвет выпавшего осадка. Написать уравнение реакции.

Уравнение реакции

KH₂SbO₄ + NaCl = NaH₂SbO₄ + KCl

Условия проведения

а) Нейтральная среда (рН = 7). При рН < 7 выпадает белый аморфный осадок метасурьмяной кислоты.

KH₂SbO₄ + HCl = HSbO₃ + KCl + H₂O

При рН > 7 происходит растворение осадка NaH₂SbO₄ с образованием средней соли.

NaH₂SbO₄ + NaOH  Na₃SbO₄ + H₂O

б) Достаточно высокая концентрация катионов натрия.

в) Ведение реакции на холоду, так как растворимость возрастает с повышением температуры.

Мешающие ионы

а) К 2-3 каплям растворов солей калия, кальция, стронция, магния, бария прибавить 1-2 капли реагента. Отметить те изменения, которые произошли. Написать уравнения реакций.

Сделать вывод. Можно ли обнаружить катион натрия в присут­ствии катионов калия, магния, стронция, кальция, бария.

б) Проведению данной реакции мешает катион аммония, так как в присутствии данного катиона выпадает белый аморфный осадок метасурьмяной кислоты.

N H₄Cl + H₂O HCl + NH₄OH

KH₂SbO₄ + HCl = HSbO₃ + KCl + H₂O