Лабораторная работа № 3 Действие общих реагентов на катионы р-элементов

(Sn²⁺, Pb²⁺, Al³⁺, Sb³⁺, Bi³⁺)

1. Обратить внимание на сухие соли. Отметить окраску сухих солей.

2. Проверить растворимость солей в воде. Измерить рН получен­ных водных растворов солей. Сделать вывод. Написать уравнения реакций.

S b3+ + H2O SbOH2+ + H+ S bOH2+ + H2O Sb(OH)2+ + H+ S b(OH)2+ SbO+ + H2O		B i3+ + H2O BiOH2+ + H+ B iOH2+ + H2O Bi(OH)2+ + H+ B i(OH)2+ BiO+ + H2O
S bCl3 + H2O SbOCl + 2HCl хлористый антимонил		B iCl3 + H2O BiOCl + 2HCl хлористый висмутил

Проверить растворимость хлористого висмутила и хлористого антимонила в винной кислоте Н₂С₄Н₄О₆.

3. Реагент серная кислота Выполнение реакций

К 2-3 каплям водных растворов солей прибавить 1-2 капли 2 н раствора серной кислоты. Отметить цвет выпавших осадков. Проверить растворимость полученных осадков в концентрированных кислотах. Написать уравнения реакций. Выписать из справоч­ника значения произведений растворимости для полученных осадков.

4. Реагент соляная кислота Выполнение реакций

К 2-3 каплям водных растворов солей прибавить 1-2 капли 2 н раствора соляной кислоты. Проверить растворимость полученных осадков в концентрированных кислотах. Написать уравнения реакций. Выписать из справочника значения произведе­ний растворимости для полученных осадков.

5. Реагент гидроксид натрия Выполнение реакций

а) К 6 каплям водного раствора соли алюминия прибавить 1 каплю раствора гидроксида натрия. Отметить цвет выпавшего осадка.

б) К 2 каплям водных растворов солей олова, алюминия, свинца, сурьмы прибавить несколько капель раствора гидроксида натрия. Отметить цвет выпавших осадков.

Проверить растворимость полученных осадков в избытке концентрированного раствора щелочи и в концентрированных кислотах. Написать молекулярные уравнения реакций. Выписать из справочника значения произведений растворимости для полученных осадков. Сделать вывод о растворимости гидроксидов в воде и избытке щелочи.

Уравнения реакций

Bi3+ + OH–  Bi(OH)3 Sb3+ + OH–  Sb(OH)3 Al3+ + OH–  Al(OH)3 Sn2+ + OH–  Sn(OH)2 Pb2+ + OH–  Bi(OH)2

Sb(OH)3 + OH–  [Sb(OH)5]2– Al(OH)3 + OH–  [Al(OH)6]3– Sn(OH)2 + OH–  [Sn(OH)4]2– Pb(OH)2 + OH–  [Pb(OH)4]2–

6. Реагент гидроксид аммония

При действии гидроксида аммония на водные растворы солей катионов p-элементов образуются гидроксиды, которые в избытке реагента не растворяются.