- •Содержание
- •ВВедение
- •Техника безопасности
- •Работа 1 Техника лабораторных работ
- •Работа 2 методы очистки веществ
- •Перекристаллизация
- •Возгонка
- •Перегонка
- •Очистка газов
- •Экспериментальная часть
- •Вопросы к допуску
- •Работа 3 Определение эквивалента простых и сложных веществ
- •Вопросы к защите
- •Работа 4 определение атомных и молярных масс
- •Вопросы к допуску
- •Вопросы к защите
- •Работа 5 классы неорганических соединений и периодическая система элементов. Типы химических реакций
- •Вопросы к допуску
- •Вопросы к защите
- •Работа 6 Комплексные соединения
- •Вопросы к допуску
- •Вопросы к защите
- •Работа 7
- •Теплоты химических процессов
- •Рассчитывают стандартную теплоту реакции на основе следствий из закона Гесса.
- •Опыт1. Определение теплоты гидратации карбоната натрия
- •Вопросы к допуску
- •Вопросы к защите
- •Работа 8 скорость химических реакций. Химическое равновесие. Катализ
- •Опыт1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Опыт 3. Гомогенный катализ
- •Опыт 4. Скорость гетерогенных химических реакций
- •Опыт 5. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ
- •Вопросы к допуску
- •Вопросы к защите
- •Работа 9 Приготовление растворов заданной концентрации
- •Способы выражения количественного состава растворов
- •Приготовление растворов с заданной массовой долей вещества а) из твердого вещества и воды
- •Б) из концентрированного раствора и воды
- •В) Смешивание двух растворов с различной массовой долей вещества
- •2. Приготовление растворов определенной молярной и молярной концентраций эквивалента. А) из твердого вещества и воды.
- •Б) из концентрированного раствора и воды
- •Вопросы к допуску
- •Вопросы к защите
- •Работа 10 Реакции в растворах электролитов
- •Вопросы допуска
- •Вопросы к защите
- •Вопросы допуска
- •Вопросы к защите
- •Вопросы допуска
- •Вопросы к защите
- •Литература
Вопросы к защите
1.Запишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме и укажите характер среды для солей:
а) Na2S; б) K3PO4;
в) CuSO4; г) NaCl;
д)Fe(NO3)3.
2. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков, газов или малодиссоциированных соединений:
BaCl2 + K2SO4 = NH4Cl + NaOH =
K2CO3 + HCl = Ca(HCO3)2 + H2SO4 =
FeCl3 + NaOH = KHSO4 + NaOH =
HCl + Ba(OH)2 = AgNO3 + FeCl3 =
Pb(NO3)2 + KI = Ba(OH)2 + H2SO4 =
AlBr3 + AgNO3 = Pb(NO3)2 + K2S =
Na2S + H2SO4 = KHSO3 + H2SO4 =
CuSO4 + NaOH = NiCl2 + Na2S =
3.Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов водорода (в моль/л) равна 2*10-7
4. Вычислить рН растворов, в которых концентрация гидроксид-ионов (в моль/л) равна 4,6*10-4
5. Вычислить степень гидролиза ацетата калия в 0,1М растворе и рН раствора.
Литература
1.Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов/Под ред. А.И.Ермакова.-изд. 30-е, исправленное-М.:Интеграл-Пресс, 2006.-
2.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. Пособие для вузов/ Под ред В.А. Рабиновича – М.: Интеграл-Пресс 2003.-240с
3.Васильева З.Г. Лабораторные работы по общей и неорганической химии/ З.Г. Васильева, А.А Грановская, Е.П. Макарычева, А.А. Таперова, Е.Э Фриденберг. – Л.: Химия, 1986. – С. 214-233.
4.Коровин Н.В. Общая химия: Учеб. для технических направ. и спец. вузов/Н.В.Коровин.-9-е изд.перераб.-М.: Высш. Шк.2007.-557с
5.Коровин Н.В. Общая и неорганическая химия : программа, методические указания, примеры решения задач и контрольные задания . - М. : Высшая школа, 2006. - 286с
6.Лидин, Р.А. Общая и неорганическая химия в вопросах : учебное пособие для вузов / Под ред. Р.А. Лидина. - Издание 3-е,стер. - М. : Дрофа, 2005. - 303с.
7.Практикум по общей химии : Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебное пособие для вузов / А.В. Бабков, В.А. Попков, С.А. Пузаков и др. ;Под ред.В.А. Попкова,А.В. Бабкова. - 3-е изд.,перераб. - М.: Высшая школа, 2006. - 239с.
ПРИЛОЖЕНИЕ