Вопросы к защите
1. Как изменится скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2:
а) при увеличении концентрации NO в два раза;
б) при одновременном увеличении концентрации NO и O2 каждого в три раза?
2. Равновесие реакции
H2 + I2 2HI
установилось при следующих концентрациях участвующих в нем веществ: [H2] = 0,3 моль/л, [I2] = 0,08 моль/л, [HI] = 0,35 моль/л. Определить исходные концентрации йода и водорода.
3. Скорость образования HI из йода и водорода при 443 0С в момент, когда [H2] = [I2] = 1, составляет 1,5*10-4 моль/сек. Скорость распада йодоводорода при той же температуре и при [HI] = 1 составляет - 3*10-4 моль/сек. Определить константу равновесия реакции при 443 0С.
4. Исходные концентрации йода и водорода при синтезе йодоводорода составляет каждая 1 моль/л. Вычислить равновесные концентрации веществ, при 450 0С, если константа химического равновесия при этой температуре равна 50.
5. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе
2SO2 + O2 2SO3
составляли соответственно [SO2] = 0,04 моль/л, [O2] = 0,06 моль/л, [SO3] = 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия химической реакции и исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода.
6. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40 до 70 0С? Температурный коэффициент равен 3.
а) в 3 раза; б) в 18 раз; в) в 30 раз; г) в 27 раз; д) в 9 раз.
7. Равновесные концентрации иодида водорода, йода и водорода равны по 0,3 моль/л каждого компонента. Какова первоначальная концентрация (моль/л) иодида водорода в системе 2HI H2 + I2, если в начальный момент концентрации йода и водорода равны 0?
а) 0,6; б) 1,2; в) 2; г) 0,9; д) 1,8.
8. Какое выражение
соответствует константе равновесия
реакции 3Fe + 4H2O(пар)
Fe3O4
+ 4H2(г):
а)K = [H2]4/[H2O]4; б)K = [H2]/[H2O]; в) K = [Fe3O4][H2]/[Fe]3[H2O]4;
г) K = [Fe2O3][H2]4/[Fe]3[H2O]4; д) K = [H2]2/[H2O].
9. Как повлияет понижение температуры на состояние химического равновесия в системе 2NO + O2 2NO2, изменение энтальпии меньше нуля:
а) равновесие не нарушится; б) равновесие сместится влево;
в) равновесие сместится вправо.
10. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между: а) Fe и O2; б) CaCO3 и HCl р-р; в) NaOH р-р и H2SO4 р-р; г)CuSO4 р-р и NaOH р-р.
11. Химическое равновесие в системе FeO(т) + H2(г) Fe(т) + H2O(г) – Q сместится в сторону продукта реакции:
а) при повышении давления; б) при повышении температуры;
в) при понижении давления; г) при использовании катализатора.
12.В каком направлении сместится равновесие в следующей обратимой реакции 2SO2 + O2 2SO3 + 192,74 кДж (46 ккал.), при понижении температуры:
а) вправо; б) влево; в) не изменится.
Работа 9 Приготовление растворов заданной концентрации
Истинным раствором называют однородную смесь двух или нескольких веществ, в которых компоненты находятся в виде молекул или ионов. Размер частиц таких растворов имеет величину ≈10-10 м. Многие неорганические вещества – соли, кислоты, основания при растворении в воде диссоциируют и являются электролитами. Большинство органических веществ являются неэлектролитами.
Любой раствор состоит из растворителя и растворенных веществ. Обычно растворителем является жидкость. Наиболее распространенный растворитель – вода. Если раствор является смесью жидкостей, то растворителем считают жидкость, которая содержится в большем количестве. Количество вещества, которое может раствориться при данной температуре в определенном количестве растворителя, называется растворимостью (см работу 1). Различают насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Концентрация вещества в насыщенном растворе равна его растворимости.