Вопросы допуска

1.Что такое электролитическая диссоциация? Изложите основные положения теории электролитической диссоциации. 2.Объясните процесс электролитической диссоциации веществ с ионным и ковалентным типом связи. Приведите примеры.

3.Что выражает степень электролитической диссоциации?

4.Что понимается под «кажущейся» степенью электролитической диссоциации, коэффициентом активности?

5.Что выражает константа электролитической диссоциации? Какую информацию можно получить из её значения?

6.Сформулируйте «закон разбавления».

7.Как можно сместить равновесие электролитической диссоциации?

8.Какие электролиты подвергаются в растворах ступенчатой диссоциации?

9. Почему некоторые гидроксиды получили название амфотерных?

10.Назовите основные положения протолитической теории кислот и оснований

Вопросы к защите

1. Сумма коэффициентов перед формулами неэлектролитов в уравнении реакции

Fe + 2HCl(р-р) = FeCl₂(р-р) + H₂ равна:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.

2. Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность загорится при погружении электродов в:

а) сахар (крист.); б) сахар (р-р);

в) хлорид натрия (крист.); г) хлорид натрия (р-р).

3. Формула сильного электролита:

а) H₂SO₄; б) CaCO₃; в) HNO₃; г) Cu(OH)₂.

4. Не проводит электрический ток водный раствор:

а) H₂SO₄; б) NaOH; в) O₂; г) HCl.

5. Слабым электролитом является:

а) NaOH; б) KCl; в) H₂SO₄; г) H₂CO₃.

6. Неэлектролитом является:

а) BaCl₂(р-р); б) расплав NaOH; в) H₃PO₄ (р-р); г) С₆Н₆.

7. Диссоциация угольной кислоты является обратимой реакцией, так как эта кислота: а) слабый электролит; б) изменяет цвет индикатора; в) сильный электролит; г) растворима в воде.

8. Какой объем (в мл) 0,8 н. раствора КOH необходим для нейтрализации 24 мл 0,2 н. раствора HCl:

а) 3; б) 12; в) 6; г) 18; д)24.

9. Какова концентрация ионов хлора (в моль/л) в 0,05 М растворе хлорида алюминия при степени диссоциации равной 80 %:

а) 0,05; б) 0,4;

в) 0,12; г) 0,24.

10. Константа диссоциации масляной кислоты C₃H₇COOH 1,5*10^-5. Вычислить степень диссоциации в 0,005М растворе.

11. Как изменяется сила кислот в рядах:

HClO – HClO₂ – HClO₃ – HClO₄;

H₄SiO₄ – H₃PO₄ – H₂SO₄ – HClO₄.

Чем объяснить? Сравните константы диссоциаций кислот.

12. Напишите выражения ступенчатой диссоциации и констант для фосфорной кислоты. Какая из констант больше и почему?

13. Чему равна константа диссоциации угольной кислоты, если степень диссоциации ее, по первой ступени в растворе, содержащем 0,0043 моль/л кислоты, равна 1 %?

(Ответ: 4,3*10^-7.)

14. Как меняется сила кислот в ряду: HF – HCl – HBr – HI.

15. Вычислить концентрацию ионов H⁺, HSe^-, Se^-2 в 0,7 М растворе H₂Se. К₁ = 1,3*10^-4; К₂ = 1*10^-11.

16. Вычислить степень диссоциации и [H⁺] в 0,05 М растворе азотистой кислоты (К = 5*10^-4).

17. Вычислить [H⁺] и  в 1 %-м растворе уксусной кислоты (К = 1,8*10^-8), приняв  = 1.

Работа 10-2. Гетерогенное равновесие в растворах

Условия образования и растворения осадков

Цель работы: ознакомление с общими свойствами малорастворимых электролитов и методикой расчетов, связанных с произведением растворимости.

Реактивы: растворы хлоридов BaCl₂, SrCl₂, CaCl₂; растворы сульфатов Na₂SO₄, CaSO₄ (насыщ.), SrSO₄ (насыщ.); растворы – щавелевая кислота H₂C₂O₄, HCl, Na₂SO₄.

Опыт 1. Осаждение труднорастворимых солей.

Налить в три пробирки по 2-3 мл растворов хлорида бария, стронция и кальция. В первую пробирку прилить раствор сульфата натрия, во вторую – насыщенный раствор сульфата кальция и в третью – насыщенный раствор сульфата стронция.

Написать уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах. Объяснить образование осадков, пользуясь понятием произведения растворимости. В каких случаях при сливании растворов солей не происходит образование осадка?

Опыт 2. Растворение труднорастворимых солей.

Получить в пробирках осадки карбоната кальция и оксалата кальция, сливая попарно растворы соответствующих солей. Декантировать растворы и к влажным осадкам прилить раствор уксусной кислоты. Повторить опыт с хлористоводородной кислотой. Что при этом происходит? Написать молекулярные и ионные уравнения.

Объяснить полученные результаты на основании величин констант диссоциации кислот и произведения растворимости солей.