В) Смешивание двух растворов с различной массовой долей вещества

Задание: Приготовить 250 г 8%-ного раствора хлорида натрия из 5%-ного и 20%-ного растворов.

Пользуясь правилом смешения, найти требуемые массы исходных растворов.

Вычислить их объемы, определив плотность этих растворов.

Отмерить мерным цилиндром рассчитанные объемы растворов, слить их и хорошо перемешать. Вылить полученный раствор в цилиндр и определить ареометром его плотность и ω (%) по таблице найти расхождение этой величины с заданной. Вычислить молярную и нормальную концентрации полученного раствора.

2. Приготовление растворов определенной молярной и молярной концентраций эквивалента. А) из твердого вещества и воды.

Приготовить 250 мл 0,5 м. раствора хлорида натрия NaCl из NaCl и воды.

Рассчитать, какая масса NaCl требуется для приготовления 250 мл 0,5 моль/л раствора хлорида натрия. Отвесить в предварительно взвешенном стаканчике эту массу соли на весах с точностью до 0,01 г. Взятую навеску всыпать через воронку в мерную колбу емкостью 250 мл и тщательно смыть дистиллированной водой с воронки оставшуюся на ней соль. Навеску в колбе растворить в малом объеме воды, долить в колбу воду до метки, закрыть пробкой и хорошо перемешать. Перелить полученный раствор в сухой высокий цилиндр и определить ареометром его плотность и массовую долю. Затем раствор вылить в склянку. Вычислить молярную и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора. Установить расхождения концентрации полученного раствора с заданной.

Б) из концентрированного раствора и воды

Приготовить 250 мл раствора H₂SO₄ концентрации 1моль/л из раствора имеющегося в лаборатории. Определить ареометром плотность раствора кислоты имеющегося в лаборатории. Найти его массовую долю. Вычислить навеску, а затем объем этого раствора, необходимый для приготовления заданного раствора. Отмерить мерным цилиндром рассчитанный объем раствора кислоты.

Налить в мерную колбу емкостью 250 мл около половины ее объема воды и влить в нее тонкой струей через воронку раствор кислоты, отмеренный мерным цилиндром. Смыть кислоту с воронки водой. Взболтать раствор и охладить его до комнатной температуры. Долить колбу водой до метки, закрыть пробкой и хорошо перемешать. Вылить полученный раствор в сухой высокий цилиндр, определить ареометром его плотность и затем вылить в приготовленную склянку. Найти массовую долю, молярную и молярную концентрации эквивалента раствора. Сравнив вычисленную молярную концентрацию с заданной, установить точность выполнения опыта.

Вопросы к допуску

1. Приведите примеры растворов, различающихся по агрегатному состоянию. Что принято называть растворителем?

5. Какие свойства воды делают ее универсальным растворителем?

6. Дайте определение понятиям «насыщенный раствор», «ненасыщенный раствор», «перенасыщенный раствор».

7. Как количественно оценивается растворимость вещества при данных условиях?

8. Что называется массовой и молярной долей растворенного вещества?

9. Дайте определение, укажите размерность и обозначение каждого из следующих типов концентраций: молярная, эквивалентная молярная (нормальность), моляльность (мольно-массовая концентрация).