Вопрос 4

Закон Гесса: Тепловой эффект реакции не зависит от пути процесса при сохранении постоянных начальных и конечных условий опыта.

Следствие 1: Тепловой эффект реакции равен разности сумм теплот образования продуктов реакции и суммы теплот образования исходных продуктов , умноженной на стехиометрический коэффициент

Следствие 2: Тепловой эффект реакции равен разности суммы теплот сгорания исходных веществ и суммы теплот сгорания продуктов реакции, умнож. на стех.коэффициент.

Вопрос 5

Энтропия – это термодинамическая функция состояния системы. Она равна отношению малого количества тепла, которым система обменивается с окружающей средой к температуре Т:

dS= ᵹq/Т.

Температурная зависимость энтропии вещества представлена качественно на рис.2.1.

     

 

   На рис.2.1 видно, что при нуле Кельвина энтропия вещества равна нулю. При повышении температуры энтропия плавно увеличивается, а в точках фазовых переходов   имеет место скачкообразное увеличение энтропии, определяемое соотношением

                                                        (2.14)

где Δ ф..п.S, Δф.п.Н и  Тф.п. изменение энтропии, энтальпии и температура фазового перехода, соответственно.

Энтропию вещества B в стандартном состоянии обозначают  . Для многих веществ абсолютные значения стандартных энтропий определены и приводятся в справочных изданиях.

Энтропия, также как внутренняя энергия и энтальпия, является функцией состояния, поэтому изменение энтропии системы в процессе не зависит от его пути и определяется только начальным и конечным состоянием системы. Изменение энтропии в ходе химической реакции (2.10) может быть найдено, как разность суммы энтропий продуктов реакции и суммы энтропий исходных веществ

Вопрос 6

Энергия Гиббса – термодинамическая функция состояния системы при T=const, p=const [G:Дж/моль]

dG=dH-dS*T.

Если dG<0 то процесс протекает,

Если dG>0 то процесс не протекает,

Если dG=0 то система в равновесии.

Вопрос 7

Скорость химической реакции определяется числом элементарных актов между молекулами в единицу времени.

V=dn/dt*v-для гомогенных систем.

V=(dn/dt)*1/S-для гетерогенных систем.

Средняя скорость для гомогенной реакции – отношение убыли концентрации исходных в-в в единицу времени.

Истинная скорость определяется изменением концентрации в данный момент времени.

V=dc/dt.

Вопрос 8

Зависимость скорости реакции от температуры описывается правилом Вант-Гоффа:

Ɣ – температрный коэффициент, показывающий во сколько раз увелич скорость реакции при повышении T на 10 градусов

Уравнение Аррениуса:

K=A*e(-Eакт/RT)

Энергия активации это энергия, которую необходимо сообщить молекуле чтобы сделать ее активной.

Постоянная А=к (при Еакт=0)

Вопрос 9

Реакции делятся на два типа: 1)обратимые, 2)необратимые. К необратимым относятся реакции, при которых исходные в-ва полностью уходят. Остальные реакции протекают в 2х взаимопротивоположных направлениях до установления равновесия, при которых скорости прямой и обратной реакции равны.

аА+вВ=мМ+nN

Константа хим равновесия – термодинамич. Ф., которая характеризует быстроту протекания реакции (10(-10) до 10(10). Зависит от природы веществ, от Т и НЕ зависит от их концентраций, давления и катализатора.

Принцип Ле-Шателье: При повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения давления (меньшего числа молекул).