ХИМИЯ

Вопрос 1

Эквивалент – это часть молекулы (атома) вещества, равноценная в химической реакции одному атому или иону водорода или одному электрону. Соответственно, молярная масса эквивалента вещества – это масса одного моль эквивалентов вещества, равноценная в химической реакции массе 1 моль атомов или ионов водорода или количеству электронов 1 моль. Расчет молярной массы эквивалента вещества осуществляется по следующим правилам: 1. Химические элементы. Мэ = М / n Где Мэ – молярная масса эквивалента элемента, М – молярная масса элемента, n - валентность. 2. Кислоты и основания. Мэ = М / n Где Мэ – молярная масса эквивалента вещества, М – молярная масса вещества, n – основность кислоты или кислотность (количество групп ОН) основания. 3. Соли и оксиды. Мэ = М / (N * n) Где Мэ – молярная масса эквивалента вещества, М – молярная масса вещества, N – количество катионов в формуле, n – формальный заряд катиона. 4. Окислители и восстановители. Мэ = М / n Где Мэ – молярная масса эквивалента вещества, М – молярная масса вещества, n – количество электронов, присоединяемое одной молекулой окислителя или отдаваемое одной молекулой восстановителя. Молярная масса одного итого же вещества может рассчитываться по – разному, в зависимости от его химических свойств. Для экспериментального определения молярной массы эквивалента вещества необходимо найти массу данного вещества, равноценную в химической реакции молярной массе эквивалента другого известного вещества.

• все вещества реагируют в эквивалентных отношениях.

• формула, выражающая Закон эквивалентов: m1Э2=m2Э1

Вопрос 2

 Закон Авогадро : В равных объемах газов (V) при одинаковых условиях (температуре Т и давлении Р) содержится одинаковое число молекул.

1 Следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.

В частности, при нормальных условиях, т.е. при 0 С (273 К) и 101,3 кПа, объем 1 моля газа, равен 22,4 л. Этот объем называют молярным объемом газа Vm.  Таким образом, при нормальных условиях (н.у.) молярный объем любого газа

Vm = 22,4 л/моль.

отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов. Эта постоянная величина называется относительной плотностью газа и обозначается D. Так как молярные объемы всех газов одинаковы (1-е следствие закона Авогадро), то отношение молярных масс любой пары газов также равна этой постоянной:

где М1 и М2 – молярные массы двух газообразных веществ.Величина D определяется экспериментально как отношение масс одинаковых объемов исследуемого газа (М1) и эталонного газа с известной молекулярной массой (М2). По величинам D и М2 можно найти молярную массу исследуемого газа:

M1 = D • M2.

Вопрос 3

В изолированной системе U=const т.е. дельта U=0

В закрытой системе: d-для функции состояния, ᵹ-для функции перехода