Многовариантное задание № 1
Для комплексного соединения по соответствующему номеру варианта (см. табл. 2) определите:
1) составные части этого соединения;
2) заряд комплексообразователя;
3) название комплексного соединения;
4) тип гибридизации, реализующийся при образовании связей;
5) геометрическую конфигурацию комплекса;
6) при помощи энергетической диаграммы опишите образование связей в комплексе согласно ТПЛ, определите наличие или отсутствие окраски у комплексообразователя;
7) магнитные свойства комплекса;
8) низко-или высокоспиновым является комплекс;
9) напишите уравнения диссоциации комплекса;
10) напишите выражение константы нестойкости комплекса.
Таблица 2
Номер варианта |
Комплексное соединение |
Номер вариан-та |
Комплексное соединение |
1 |
Li3[Cr(NCS)6] |
16 |
K2[WS4] |
2 |
[Ru(H2O)(NH3)5]Cl3 |
17 |
K2[Re(NCS)6] |
3 |
Na3[MnCl6] |
18 |
[W(CO)6] |
4 |
Na2[TiF6] |
19 |
[Ru(NH3)5Cl]SO4 |
5 |
[Pt(NH3)2(NO2)2] |
20 |
Li2[Pb(NO2)4] |
6 |
[Pb(H2O)4]SO4 |
21 |
Na2[Zr(ОН)6] |
7 |
K2[Pt(NO2)4] |
22 |
(NH4)2[MnBr4] |
8 |
K2[Ni(CN)4] (сильное) |
23 |
Ca[FeCl4]2 |
9 |
Na2[Rb(CO)Cl5] |
24 |
[Pt(NH3)4]Cl2 |
10 |
Li2[OsF6] |
25 |
[V(NH3)5NO2]Br2 |
11 |
Li[FeCl4] |
26 |
[Cr(H2O)6](NO3)3 |
12 |
[Pb(NH3)2Br2] |
27 |
Fe[Fe(H2O)(CN)5] |
13 |
[Ir(CO)2I2] |
28 |
K2[CoBr5NH3] (сильное) |
14 |
[Ni(CO)4] (слабое) |
29 |
Na[Pt(NH3)Cl3] |
15 |
Na2[MnCl4] |
30 |
Ca[NiBr4] |
Многовариантное задание № 2
По одному из вариантов табл. 3:
1) рассчитайте остаточную молярную концентрацию (моль/дм3) катионов комплексообразователя в 0,006 М растворе комплекса (графа 1, табл. 3) в присутствии одноименного лиганда с концентрацией 0,075 моль/л;
Таблица 3
Номер вариант |
Комплекс |
Осадитель |
сосадителя, моль/дм3 |
Комплекс |
Δ, кДж/моль |
1 |
[CaEDTA]2– |
CO |
0,052 |
[Ni(C4H7N2O2)2] |
319,30 |
2 |
[Cd(En)2]2+ |
S2– |
0,084 |
[Ni(Н2О)4]2+ |
292,04 |
3 |
[Cd(CN)4]2+ |
CO |
0,015 |
[Ni(NH3)4]2+ |
205,74 |
4 |
[Cd(NH3)4]2+ |
ОН– |
0,037 |
[Rh(Н2О)6]3+ |
322,40 |
5 |
[CdI4]2– |
S2– |
0,023 |
[Cu(Н2О)4]2+ |
149,67 |
6 |
[Hg(NH3)4]2+ |
I– |
0,050 |
[Tl(C12H12N4S)3] |
237,10 |
7 |
[Hg(CN)4]2– |
S2– |
0,001 |
[Мo(CNS)8]3– |
254,76 |
8 |
[Hg(CNS)4]2– |
I– |
0,002 |
[SbI4]– |
281,74 |
9 |
[Pb(P2O7)2]6– |
Cr2O |
0,04 |
[VO2(O2)2]3– |
244,36 |
10 |
[ZnEDTA]2– |
C2O |
0,01 |
[TiО(Н2О2)6]2+ |
260,30 |
11 |
[Zn(P2O7)2]6– |
ОН– |
0,005 |
[Ti(Н2О)6]3+ |
211,93 |
12 |
[Cu(P2O7)2]6– |
CO |
0,09 |
[BiI4]– |
355,31 |
13 |
[Cu(NH3)4]2+ |
ОН– |
0,075 |
[PdI4]2– |
293,48 |
14 |
[Cu(CN)4]3– |
S2– |
0,009 |
[Cе(Н2О)8]4+ |
374,18 |
15 |
[Cu(CN)2]– |
ОН– |
0,0065 |
[Cu(NH3)4]2+ |
193,13 |
16 |
[Cu(En)2]2+ |
CO |
0,0059 |
[Fe(CN)6]4– |
266,08 |
17 |
[CuEDTA]2– |
S2– |
0,076 |
[Fe(CN)6]3– |
244,36 |
18 |
[Cu(CN)4]2– |
CO |
0,075 |
[Fe(NCS)6]3– |
249,45 |
Продолжение табл.3
Номер вариант |
Комплекс |
Осадитель |
сосадителя, моль/дм3 |
Комплекс |
Δ, кДж/моль |
19 |
[Fe(CN)6]4– |
ОН– |
0,045 |
[Fe(Ssal)2]3– |
234,78 |
20 |
[Fe(CN)6]3– |
ОН– |
0,002 |
[Fe(Ssal)3]6– |
287,83 |
21 |
[Zn(NH3)4]2+ |
CO |
0,005 |
[Co(CNS)4]2– |
196,30 |
22 |
[Zn(CN)4]2– |
ОН– |
0,045 |
[Co(NСS)4]2– |
383,78 |
23 |
[Zn(En)2]2+ |
S2– |
0,002 |
[Co(Н2О)4]2+ |
234,78 |
24 |
[Zn(OH)4]2– |
C2O |
0,01 |
[Co(NH3)6]3+ |
276,34 |
25 |
[Ag(CN)2]– |
Cl– |
0,005 |
[Cr(Н2О)6]2+ |
167,48 |
26 |
[Ag(NCS)2]– |
SO |
0,0085 |
[Cr(Н2О)6]3+ |
342,11 |
27 |
[Ag(SO3S)2]3– |
I– |
0,0015 |
[Zn(C12H12N4S)2] |
223,39 |
28 |
[Ag(NH3)2]+ |
Br– |
0,015 |
[Rh(H2O)6]3+ |
322,40 |
29 |
[Ag(SO3)3]5– |
I– |
0,023 |
[V(H2O)6]2+ |
150,73 |
30 |
[AlF6]3– |
ОН– |
0,037 |
[Mn(Н2О)6]3+ |
250,50 |
2) установите, выпадет ли осадок при 25 °С, если смешать равные объемы 0,005 М раствора комплекса (графа 1), содержащего одноименный лиганд с концентрацией 0,04 М, и раствора иона-осадителя, указанного в графе 2, с известной концентрацией (графа 3);
3) для комплекса (графа 4), зная параметр расщепления (графа 5) определите положение полосы поглощения и окраску иона в растворе.
Список литературы
1. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов. – М.: ООО «Дрофа», 2002.
2. Общая химия в формулах, определениях, схемах / И.Е. Шиманович, М.Л. Павлович, В.Ф. Тикавый, П.М. Малашко; Под ред. В.Ф. Тикавого. – Мн.: Унiверсiтэцкае, 1996.
3. Задачи по общей и неорганической химии: Учеб. пособие для студентов высш. учеб. заведений / Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева; Под ред. Р.А. Лидина. – М.: Гуманитар. изд. центр ВЛАДОС, 2004.
4. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие / Б.И. Адамсон, О.Н. Гончарук, В.Н. Камышова и др.; под ред. Н.В. Коровина. – М.: Высш. шк., 2003.
5. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. пособие / С.А. Пузаков, В.А. Попоков, А.А. Филиппова. – М.: Высш. шк., 2004.
6. Химия: Программа, методические указания, решение типовых задач и контрольные задания для студентов-заочников инженерно-технических специальностей вузов / А.И. Бережной, В.И. Елфимов, Л.Д. Томина. – М.: Высш. шк., 2004.
7. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. пособие для нехим. спец. вузов / Л.М. Романцева, З.И. Лещинская, В.А. Суханова. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1991.
8. Витинг Л.М., Резницкий Л.А. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие для университетов. – М., 1976.
9. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие для вузов. – М.: Интеграл-Пресс, 2001.
10. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. – Л.: Высш. шк., 1991.
Приложение
Таблица 1