Относительная электроотрицательность некоторых элементов

Элемент	ЭО	Элемент	ЭО	Элемент	ЭО
Н	2,10	V	1,45	Tc	1,36
Li	0,97	Cr	1,56	Ru	1,42
Be	1,47	Mn	1,60	Rh	1,45
B	2,01	Fe	1,64	Pd	1,35
C	2,50	Co	1,70	Ag	1,42
N	3,07	Ni	1,75	Cd	1,46
O	3,50	Cu	1,75	In	1,49
F	4,00	Zn	1,66	Sn	1,72
Na	1,01	Ga	1,82	Sb	1,82
Mg	1,23	Ge	2,02	Te	2,01
Al	1,47	As	2,20	I	2,21
Si	1,74	Se	2,48	Cs	0,86
P	2,10	Br	2,74	Ba	0,97
S	2,60	Rb	0,89	Hf	1,33
Cl	2,83	Sr	0,99	Ta	1,33
K	0,91	Y	1,11	W	1,40
Ca	1,04	Zr	1,23	Pb	1,55
Sc	1,20	Nb	1,23	Bi	1,67
Ti	1,32	Mo	1,30	Po	1,76

Закономерная периодическая повторяемость электронных структур валентных подуровней элементов и, как следствие, повторяемость их свойств отражаются в Периодическом законе, современная формулировка которого гласит: свойства химичес­ких элементов, а также формы и свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов. Графическим отражением Периодического закона является ПС элементов Д.И. Менделеева, в которой элементы расположены в порядке возрастания Z их атомов и подразделяются на естественные совокупности – периоды и группы.

Период – это горизонтальный ряд элементов, в атомах которых происходит заполнение одинакового числа электронных слоев. Номер периода совпадает со значением n внешнего энергетического уровня и показывает число электронных слоев атома. Зависимость свойств химических элементов и их соединений в периоде с увеличением Z атомов приведена в табл. 3.

Первые три периода содержат только s- и p-элементы и называются малыми. Четвертый и последующие периоды кроме s- и p-элементов содержат также d- и f-элементы и называются большими. У атомов s- и p-элементов свойства соседних атомов изменяются отчетливо, а для d- и в особенности для f-элементов одного и того же периода различия в свойствах проявляются менее четко, так как у них происходит заполнение электронами внутренних энергетических уровней, тогда как конфигурация внешнего слоя практически не изменятся.

Элементы ПС подразделяют на восемь групп. Положение элемента в группе определяется общим числом его валентных электронов. Каждая группа состоит из главной (А) и побочной (В) подгрупп. В главных подгруппах находятся только s- и p-элементы, побочные подгруппы содержат d-элементы, а все f-элементы формально отнесены к III (В) подгруппе. В коротком (восьмиклеточном) варианте ПС 4 f-элементы 6-го периода и 5f-элементы 7-го периода вынесены за рамки таблицы как семейства лантаноидов и актиноидов соответственно.

Элементы-аналоги, то есть элементы, расположенные в одной подгруппе, имеют одинаковое строение валентных подуровней при разных значениях числа n и поэтому проявляют сходные химические свойства.