Методические указания к решению задач Указания к решению задачи 1

Для вариантов 1-5.

1. Вычисляют объем частицы сферической формы V, м³, по формуле

V = π d³ / 6,

где d – диаметр частицы пыли, м.

2. Находят массу одной частицы по формуле

m_ч = V ∙ ρ.

где ρ – плотность пыли, мг/м³.

3. Количество частиц в кубическом метре воздуха определяют по формуле:

n_ч = С / т_ч,

где С – концентрация частиц пыли, мг/м³.

Для вариантов 6–0.

1. Определяют концентрацию уксусной кислоты в воздухе, сделав допущение о том, что пары уксусной кислоты являются идеальным газом. Уравнение состояния идеального газа применимо к смесям так же, как и к индивидуальным газам, поэтому концентрацию паров уксусной кислоты, С, моль/дм³ вычисляют по формуле:

С = n/V = P/(RT),

где n – ко­личество молей уксусной кислоты в объеме V;

Р – парциальное к давление паров уксусной кислоты, кПа;

R – универсальная газовая постоянная, R = 8,12 дм³∙кПа/(моль∙К)

Т – температура воздуха, К;

2. Выражают полученное значение концентрации в мг/м³:

3. Определяют отношение концентрации уксусной кислоты в воз­духе к ПДК_м.р..

Указания к решению задачи 2

Для вариантов 1-5.

1. Определяют величину общей жесткости воды Ж_общ, мг/м³, по формуле:

Ж_общ = ,

где , – концентрации ионов кальция и магния, мг/дм³;

, – факторы эквивалентности ионов кальция и магния;

, – молярный массы ионов кальция и магния, г/моль.

Делают вывод о жесткости воды, сравнивая полученную величину со шкалой жесткости.

2. Вычисляют значение карбонатной жесткости, которая определяется количе­ством ионов кальция и магния, связанных с карбонат- и гидрокарбонат-ионами.

Поскольку в воде, отсутствуют карбонат-ионы, значение кар­бонатной жесткости Ж_карб, моль/м³, может быть определено по концентрации гидрокарбонат-ионов по формуле:

Ж_карб = ,

где – концентрации гидрокарбонат-ионов, мг/дм³;

– молярная масса гидрокарбонат-иона, г/моль;

– фактор эквивалентности гидрокарбонат-ионов.

Для вариантов 6–0.

Вычисляют емкость катионного обмена ЕКО, моль/г, по формуле:

,

где m_н – масса навески, г;

i – количество катионов в навеске,

m_i – масса i-го катиона в навеске, г;

М_i – молярная масса i-го ио­на, г/моль;

k_i – коэффициент, учитывающий вели­чину заряда соответствующего i-го иона.

Библиографический список

1. Андруз Дж. Введение в химию окружающей среды [Текст] / Дж. Андруз, П. Бримблкумб, Т. Джикелз, П. Лисс. – М.: Мир, 1999. – 271 с.

2. Исидоров В. А. Органическая химия атмосферы [Текст] / В. А. Исидоров. – С.-Пб.: Химия, 1992. – 287 с.

3. Голдовская Л. Ф. Химия окружающей среды [Текст] / Л. Ф. Голдовская. – М.: Мир, 2007. – 295 с.

4. Гусакова Н. В. Химия окружающей среды [Текст] / Н. В. Гусакова. – М.: Феникс, 2004. – 226 с.

5. Орлов Д. С. Экология и охрана биосферы при химическом загрязнении [Текст] / Д. С. Орлов, Л. К. Садовникова. – М.: Высшая школа, 2002. – 176 с.

6. Орлов Д. С. Химия почв [Текст] / Д. С. Орлов. – М.: МГУ, 1985. – 415 с.

7. Плотникова Р. Н. Химия окружающей среды [Текст] / Р. Н. Плотникова. – Воронеж : Воронеж. гос. технол. акад., 2002. – 204 с.

8. Скурлатов Ю. И. Введение в экологическую химию [Текст] / Ю. И. Скурлатов, Г. Г. Дука, А. Мазити. – М.: Высш. шк., 1994. – 294 с.

9. Тарасова Н. П. Химия окружающей среды. Атмосфера [Текст] / Н. П. Тарасова, В. А. Кузнецов. – М.: ИКЦ «Академкнига», 2007. – 228 с.

10. Тарасова Н. П. Задачи и вопросы по химии окружающей среды [Текст] / Н. П. Тарасова, В. А. Кузнецов, Ю. В. Сметанников. – М.: Мир, 2002. – 365 с.

11. Фелленберг Г. Загрязнение природной среды. Введение в экологическую химию [Текст] / Г. Фелленберг. – М.: Мир, 1997. – 156 с.

Учебное издание