3. Выполнить частные реакции.

29. Фармацевт проводит количественное определение свободного йода в растворе.

Задания.

1. Какой метод титриметрического анализа лежит в основе определения свободного йода?

2. Написать уравнение реакции, протекающей при титровании.

3. Определить титр тиосульфата натрия по 0,1 моль/л K₂Сr₂O₇.

30. Фармацевт проводит анализ йодида калия в анализируемой микстуре, содержащей 10% KI.

Задания.

1. Выполнить реакцию идентификации данного препарата

2. Написать уравнения выполненных реакций.

3. Определить содержание калия йодида методом Фаянса. Раскрыть сущность данного метода.

31. Фармацевт проводит анализ 3% - ного раствора бромида натрия.

Задания.

1. Выполнить реакцию идентификации данного препарата.

2. Написать уравнения выполненных реакций.

3. Определить содержание бромида натрия методом Мора. Раскрыть сущность данного метода.

32. Фармацевт проводит анализ дистиллированной воды на содержание органических примесей.

Задания.

1. Какой метод анализа лежит в основе определения примесей. Раскрыть сущность данного метода.

2. Написать уравнения соответствующих реакций.

3. Определить содержание органических примесей в дистиллированной воде.

33. Фармацевт проводит анализ порошка тетрабората натрия.

Задания.

1. Выполнить реакцию идентификации данного препарата.

2. Написать уравнения соответствующих реакций.

3. Выполнить стандартизацию раствора титранта, используемого в количественном анализе данного порошка.

34. Фармацевт проводит количественное определение Сa²⁺ в препарате хлорида кальция.

Задания.

1. Выполнить реакцию идентификации хлорида кальция.

2. Написать уравнения соответствующих реакций.

3. Определить количественное содержание Сa²⁺ в препарате комплексонометрическим методом. Раскрыть сущность данного метода.

35. Фармацевт проводит количественное определение резорцина.

Задания.

1. Какой метод титриметрического лежит в основе анализа? Раскрыть сущность данного метода.

2. Написать уравнения реакций.

3. Определить содержание резорцина в навеске 0,1 г препарата.

1. В лаборатории имеется азотная кислота с удельным весом 1,490 г/м. Взято 100 мл этой кислоты и разбавлено водой до 1 л.

Задание.

Вычислить молярную концентрацию эквивалента.

2. Содержимое ампулы “фиксанал” 0,1 моль/л HСl перенесли в мерную колбу на 200 мл и разбавили водой до метки. На титрование 20,00 мл полученного раствора расходуется 22,82 мл раствора NaOH.

Задание.

Определить: а) К_{NaOH (к 0,1 н)} б) Т_NaOH/Cl-

3. При определении точной концентрации титранта KMnO₄ на титрование 10,00 мл 0,01 н раствора H₂C₂O₄ 2Н₂О израсходовано в среднем 9,70 мл раствора KMnO₄.

Задание.

Рассчитать молярную концентрацию эквивалента и титр KMnO₄.

4. Из 0,8842 г х.ч. кристаллогидрата оксалата аммония приготовили в мерной колбе 250 мл раствора.

Задания.

Рассчитать концентрацию раствора, выразив ее в виде:

а) Т_{(NH4)2C2O4 · H2O;}

б) Т_{(NH4)2C2O4 · H2O/KMnO4};

в) С_{[½(NH4)2C2O4· H2O]}

г) К _{(к 0,1н)}

5. Необходимо приготовить 500 мл раствора хлорида кальция с массовой долей CaCl₂ 40% ( = 1,4 г/мл) из кристаллогидрата CaCl₂ 6Н₂О.

Задание.

Рассчитать массу кристаллогидрата и объем воды, которые потребуются для приготовления данного раствора.

6. К 3,5 М раствору NH₄Cl объемом 80 мл и плотностью 1,05 г/мл добавили воду объемом 40 мл.

Задание.

Рассчитать массовую долю соли NH₄Cl в полученном растворе.

7. При кислотно-основном методе определения содержания соляной кислоты в образце на титрование израсходовано в среднем 10,30 мл NaOH с титром 0,0048 г/мл.

Задание.

Рассчитать содержание соляной кислоты в граммах.

8. В лаборатории имеется 25%-ный раствор аммиака.

Задание.

Рассчитать, сколько миллилитров воды потребуется для разбавления данного раствора, чтобы получить 5 л 10%-ного раствора аммиака.

9. Содержимое ампулы “фиксанала” 0,1 моль/л H₂SO₄ перенесли в мерную колбу на 500 мл и разбавили водой до метки. На титрование 20,00 мл полученного раствора расходуется 18,82 мл раствора NaOH.

Задание.

Определить: а)K_NaOH; б)T_NaOH/Cl^-

10. На титрование 15,00 мл 0,1 н раствора щавелевой кислоты расходуется в среднем 13,80 мл раствора KMnO₄.

Задание.

Рассчитать молярную концентрацию эквивалента и титр KMnO₄.

11. На титрование 25,00 мл 0,01 н K₂Cr₂O₇ расходуется в среднем 23,80 мл Na₂S₂O₃· 5Н₂О.

Задание.

Рассчитать титр раствора Na₂S₂O₃· 5Н₂О.

12. К раствору K₂Cr₂O₇ добавили избыток KJ и H₂SO₄. Выделившейся йод оттитровали раствором тиосульфата натрия. На титрование израсходовано в среднем 30,00 мл 0,1 н раствора Na₂S₂O₃.

Задание.

Рассчитать, сколько граммов K₂Cr₂O₇ содержится в растворе.

13. В 60 г воды растворены 20 мл 40%-ной фосфорной кислоты (пл. 1,254).

Задание.

Определить, чему равна процентная концентрация полученного раствора?

14. На титрование 15,00 мл HCl с титром 0,003263 г/мл расходуется 13,38 мл NaOH.

Задание.

Рассчитать титр и молярную концентрацию эквивалента NaOH.

15. В 250 мл раствора содержится 1,1780 г дихромата калия (х.ч.). На титрование 25 мл этого раствора требуется 23,38 мл раствора тиосульфата натрия.

Задание.

Вычислить нормальность и титр раствора тиосульфата.

16. При прибавлении к раствору K₂Cr₂O₇ избытка KJ в присутствии H₂SO₄ выделился йод, на титрование которого было израсходовано 15,00 мл 0,1 н раствора Na₂S₂O₃.

Задание.

Рассчитать, сколько граммов K₂Cr₂O₇ содержится в растворе.

17. В лаборатории имеется 3900 мл раствора едкого калия с титром 0,02817.

Задание.

Рассчитать, сколько надо добавить воды к данному раствору, чтобы получить 0,5 н раствор.

18. На титрование 20,00 мл раствора NaOH расходуется 22,40 мл соляной кислоты (K=0,9325 к 0,1 н).

Задание.

Рассчитать, сколько граммов NaOH содержится в 100 мл раствора.

19. На титрование 25,00 мл 0,01 н H₂C₂O₄ 2H₂O расходуется в среднем 26,60 мл KMnO₄.

Задание.

Рассчитать титр KMnO₄ и титр KMnO₄ по щавелевой кислоте.

20. На титрование соляной кислоты израсходовано 15,00 мл NaOH с титром 0,0052 г/мл.

Задание.

Рассчитать количество соляной кислоты в образце.

21. На титрование 15,00 мл HCl с титром 0,0045 израсходовано в среднем 15,06 мл NaOH.

Задание.

Рассчитать нормальную концентрацию рабочего раствора NaOH.

22. В воде массой 500 г растворили железный купорос FeSO₄ 7Н₂О массой 50 г.

Задание.

Рассчитать массовую долю сульфата железа (II) в полученном растворе.

23. 2 л тиосульфата натрия приготовлены из фиксанала, содержащего в ампуле 0,5г-экв. Данным раствором оттитровали выделившийся йод из KJ, действием 0,1525 г K₂Cr₂O₇.

Задание.

Рассчитать, сколько миллилитров тиосульфата натрия потребуется на восстановление йода.

24. 0,7564 г Н₂С₂О₄ 2Н₂О растворили в мерной колбе на 250 мл и

25 мл приготовленного раствора щавелевой кислоты оттитровали раствором KMnO₄ с титром 0,001616.

Задание.

Рассчитать, сколько миллилитров раствора KMnO₄ израсходуется на титрование.

25. К 200 мл раствора H₂SO₄ c массовой долей H₂SO₄ 10% прилили 1 л воды.

Задание.

Определить массовую долю (в%) H₂SO₄ в полученном растворе.

26. На титрование 20,00 мл раствора NaOН расходуется 22,40 мл 0,1 н раствора HCl.

Задание.

Вычислить массу NaOH, содержащуюся в 100 мл анализируемого раствора.

27. В лаборатории имеется 4350 мл раствора KMnO₄ c титром 0,004828 г/мл.

Задание.

Рассчитать, сколько миллилитров воды необходимо добавить к этому раствору, чтобы получить 0,1 н раствор.

28. Навеска едкого натра 1,0032 г растворена в мерной колбе на 250 мл. На титрование 20 мл полученного раствора израсходовано 19,4 мл HCl.

Задание.

Определить: а) С_HCl; б) T_HCl; в) С_NaOH; г) Т_HCl/NaOH.

29. Содержимое ампулы “фиксанал” 0,1 моль/л NaOH перенесли в мерную колбу на 200 мл и разбавили до метки водой. На титрование 25,00 мл раствора НNО₃ израсходовали 25,68 мл раствора “фиксанала”.

Задание:

Определить С _(HNO3) и T_HNO3/NaOH.

30. При установке титра раствора тиосульфата натрия взяли 1,1780 х.ч. K₂Cr₂O₇ и растворили в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25,00 мл раствора (после соответствующей обработки) израсходовали 23,38 мл раствора тиосульфата натрия.

Задание.

Рассчитать нормальность раствора тиосульфата натрия.

31. На навеску H₂C₂O₄ 2Н₂О 0,1139 г затрачено 18,06 мл раствора перманганата калия.

Задание.

Вычислить: а) молярную концентрацию эквивалента KMnO₄; б) Т_KMnO4/H2C2O4.

32. На титрование 40,00 мл раствора йода израсходовано 24,68 мл раствора тиосульфата натрия с титром 0,02475.

Задание.

Вычислить нормальность раствора йода.

33. На титрование 25,67 мл KMnO₄ затрачено 26,37 мл 0,1н раствора щавелевой кислоты с поправочным коэффициентом 0,9963.

Задание.

Найти нормальность раствора KMnO₄.

34. На титрование 15,00 мл КОН израсходовано 18,70 мл раствора HС1 с титром, равным 0,002864 г/мл.

Задание.

Определить молярную концентрацию КОН.

34. Необходимо приготовить 250 мл 0,1000 н. раствора Na₂B₄O₇·10Н₂О.

Задание.

Сколько граммов Na₂B₄O₇·10Н₂О необходимо взять для приготовления данного раствора.

14