1. Дана соль белого цвета, растворимая в воде. Наблюдаемые аналитические признаки при действии групповых и частных реактивов на раствор данной соли следующие:

• при действии раствора щелочи NaOH - выпадение белого осадка, нерастворяющегося в избытке щелочи;

• выпадение белого кристаллического осадка при действии гидрофосфата натрия в присутствии аммиака NH₃;

• при действии хлорида бария - выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах и щелочах.

Задания.

1. Определить ионы, входящие в состав анализируемой соли.

2. Написать уравнения частных реакций в молекулярном и ионном виде.

3. Выполнить частные реакции.

2. Дана соль белого цвета, хорошо растворимая в воде. Наблюдаемые аналитические признаки при действии групповых и частных реактивов на раствор данной соли следующие:

• выпадение белого осадка при действии раствора серной кислоты;

• выпадение при действии нитрата серебра белого творожистого осадка, легко растворимого в аммиаке и вновь осаждаемого добавлением в полученный раствор концентрированной азотной кислоты.

Задания.

1. Определить ионы, входящие в состав анализируемой соли.

2. Написать уравнения частных реакций в молекулярном и ионном виде.

3. Выполнить частные реакции.

3. Фармацевт проводит колориметрическое определение содержания вещества в растворе методом стандартного ряда.

Задания.

1. Описать сущность данного колориметрического метода.

2. Перечислить требования, предъявляемые к цветным реакциям.

3. Приготовить колориметрическую шкалу из стандартного раствора.

4. Фармацевт проводит фотоэлектроколориметрическое определение содержания вещества ретинола (витамин группы А).

Задания.

1. Объяснить принцип устройства фотоэлектроколориметров.

2. Объяснить этапы построения градуировочной кривой.

3. Приготовить окрашенные стандартные растворы.

5. Фармацевт проводит реакцию идентификации 3% раствора перекиси водорода: к 1 мл исследуемого раствора прибавляет 1 мл разбавленной серной кислоты, 1 мл эфира и 0,5 мл раствора дихромата калия, в результате слой эфира окрашивается в синий цвет вследствие образования надхромовой кислоты H₂CrO₆

Задания.

1. Написать уравнение соответствующий реакции.

2. Перечислить правила работы с градуированными пипетками.

3. Отмерить 3,35 мл дистиллированной воды и перенести ее в пустую колбу.

6. В трех пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида железа (III), карбоната натрия и сульфата калия.

Задания.

1. Определить с помощью универсального индикатора, какой раствор содержится в каждой пробирке.

2. Объяснить наблюдаемые явления.

3. Написать соответствующие уравнения реакций.

7. Фармацевту необходимо подготовить новую бюретку к титриметрическому анализу. С этой целью он проводит определение объема капли дистиллированной воды.

Задания.

1. Для каких целей предназначены бюретки? Перечислить правила работы с бюретками.

2. Как подготовить бюретку к работе?

3. Определить объем одной капли жидкости, вылитой из бюретки.

8. Дана соль белого цвета, растворимая в воде. Наблюдаемые аналитические признаки при действии частных реактивов на раствор данной соли следующие:

• выпадение белого кристаллического осадка при действии гексагидрокостибиата (V) калия;

• выпадение осадков белого цвета при действии растворов хлорида бария и нитрата серебра;

• бурное выделение газа без цвета и запаха при действии соляной кислоты.

Задания.

1. Определить ионы, входящие в состав анализируемой соли.

2. Написать уравнения частных реакций в молекулярном и ионном виде.

3. Выполнить частные реакции.

9. Фармацевт для приготовления точного раствора NaCl берет навеску 0,3384 г на аналитических весах ВЛР-200.

Задания.

1. Описать устройство аналитических весов ВЛР-200.

2. Перечислите правила работы на аналитических весах.

3. Взять навеску на аналитических весах ВЛР-200.

10. Фармацевт для проведения количественного анализа новокаина взвешивает на техно-химических весах 0,1 г препарата.

Задания.

1. Перечислить правила взвешивания предмета на техно-химических весах.

2. Проверить правильность работы техно-химических весов.

3. Взять навеску на техно-химических весах.

11. В трех пронумерованных химических стаканах имеются сухие соли NaCl, KCl и BaCl₂.

Задания.

1. Перечислить правила работы со спиртовкой.

2. Выполнить реакции идентификации данных солей.

3. Написать уравнения реакций.

12. Фармацевт готовит 5%-ный раствор йодида калия для анализа резорцина.

Задания.

1. Рассчитать массу KI, необходимую для приготовления 100 мл 5%-ного раствора KI (_KI = 1,062 г/мл).

2. Взять навеску KI на техно-химических весах.

3. Приготовить данный раствор.

13. Фармацевт проводит анализ соли белого цвета, растворимой в воде. При действии групповых и частных реактивов на раствор данной соли он наблюдал следующие аналитические признаки:

• при действии раствора серной кислоты - выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах и щелочах;

• при действии свежеприготовленного FeSO₄ и концентрированной H₂SO₄ - появление бурого кольца в месте соприкосновения жидкостей.

Задания.