1. Определить ионы, входящие в состав анализируемой соли.

2. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

3. Выполнить частные реакции.

22. Дана соль белого цвета, хорошо растворимая в воде. При действии частных реактивов на раствор данной соли наблюдались следующие аналитические признаки:

• выпадение белого кристаллического осадка при действии раствора гидротартрата натрия;

• при действии раствора нитрата серебра - выпадение желтовато-белого осадка, нерастворимого в азотной кислоте, но хорошо растворимого в растворе тиосульфата натрия;

• при действии хлорной воды в присутствии хлороформа и разбавленной H₂SO₄ - выделение простого вещества, окрашивающего слой растворителя в оранжевый цвет.

Задания.

1. Определить ионы, входящие в состав анализируемой соли.

2. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

3. Выполнить частные реакции.

23. Фармацевту для проведения титриметрического анализа необходимо приготовить 0,01 моль/л раствор NaOH.

Задания.

1. Рассчитать, сколько граммов NaOH понадобится для приготовления 250 мл 0,01 моль/л раствора.

2. Взять рассчитанную навеску на аналитических весах ВЛР-200.

24. Дана соль розоватого цвета, хорошо растворимая в воде. При действии групповых и частных реактивов наблюдались следующие аналитические признаки:

• образование темно-бурого осадка при действии раствора щелочи NaOH и перекиси водорода Н₂О₂;

• выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах и щелочах, при действии раствора хлорида бария.

Задания.

1. Определить ионы, входящие в состав данной соли.

2. Написать уравнения протекающих реакций. Окислительно-восстановительную реакцию уравнять методом полуреакций.

3. Выполнить частные реакции.

25. Имеются фиксаналы, содержащие в ампулах 0,2 г - экв J₂.

Задания.

1. Рассчитать, какой объем 0,01 н раствора йода можно приготовить из данного фиксанала.

2. Приготовить точный раствор из фиксанала.

26. Дан раствор соли коричневатого цвета. Наблюдаемые аналитические признаки при действии группового и частных реактивов на раствор данной соли следующие:

• выпадение бурого студенистого осадка при действии щелочи;

• кроваво-красное окрашивание при действии роданида калия;

• при действии раствора нитрата серебра - выпадение белого творожистого осадка, нерастворимого в кислотах, но растворимого в аммиаке, и вновь осаждаемого из раствора действием концентрированной HNO₃.

Задания.

1. Определить ионы, входящие в состав анализируемой соли.

2. Написать уравнения частных реакций в молекулярном и ионном виде.

3. Выполнить частные реакции.

27. Фармацевт определяет содержание железа в препарате методом перманганатометрии, основанном на способности Fe²⁺ окисляться до Fe³⁺.

Задания.

1. Написать уравнение реакции, лежащей в основе метода пермангатометрии.

2. Перечислить условия, которые необходимо соблюдать при проведении перманганатометрии

3. Определить титр KMnO₄ по 0,1 н раствору H₂C₂O₄ · 2Н₂О.

28. Дана соль розоватого цвета, растворимая в воде. При действии групповых и частных реактивов на раствор данной соли наблюдались следующие аналитические признаки:

• выпадение белого осадка, буреющего на воздухе, при действии избытка щелочи;

• появление малинового окрашивания при действии висмутата натрия в присутствии азотной кислоты;

• выпадения белого кристаллического осадка, нерастворимого в кислотах и щелочах, при действии хлорида бария.

Задания.

1. Определить ионы, входящие в состав данной соли.

2. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.