Классификация химических веществ для контроля загрязнений

при санитарно-химическом исследовании почв

Класс опасности	Степень опасности*	Вещества
1	Высокоопасные	As, Cd, Hg, Se, Pb, Zn, F, бензпирен, нек. пестициды
2	Умеренно-опасные	B, Co, Ni, Mo, Cu, Sb, Cr, нек. пестициды
3	Малоопасные	Ba, V, W, Mn, Sr, ацетофенон, нек.пестициды

* По влиянию на пищевую ценность с/х продукции вследствие транслокации.

2. Загрязнение окружающей среды оксидами углерода, серы и азота и вызванные ими нарушения экологического состояния почв[1]

Техногенное поступление в окружающую среду оксидов углерода, серы, азота преимущественно связано со сжиганием топлива (угля, нефти, газа). Техногенные источники вносят существенный вклад в формирование современного состава атмосферы. Таблица 2 показывает соотношение природных и техногенных составляющих в газовой фазе атмосферы.

Таблица 2

Вещество	Эмиссия		Антропогенная эмиссия,% от общей эмиссии
	природная	антропогенная
	млн. т/г
CO2	600000	22000	3,5
CO	3800	550	13
Аэрозоли	3700	246	6
Углеводороды	2600	90	3
CH4	1600	110	6
NH3	1200	7	0,6
NO2,NO	770	53	6,5
Соединения серы Из них SO2	304 20	150 150	33 88
N2O	145	4	3

За счет антропогенных источников содержание CO₂ в атмосфере повышается. Локальных или региональных экологических последствий это событие не имеет. Но все более значимым становится влияние его на глобальном уровне. За счёт увеличения объема сжигаемого топлива только за последнюю четверть века среднее содержание CO₂ в атмосфере промышленных регионов повысилось по сравнению с фоновым почти на 10%. Предполагается, что ежегодно увеличивается поступление CO₂ на 0,3%. Увеличение концентрации CO₂ в атмосфере – одна из причин «парникового эффекта», который ведет к повышению температуры на планете.

На локальном уровне проявляется токсичное действие монооксидом углерода CO (угарного газа). Основные техногенные источники поступления CO в атмосферу: транспорт и предприятия энергетики. CO образуется при сжигании любых видов топлива (нефти, угля, древесины) как промежуточный продукт окисления органических веществ. Но основной техногенный источник поступления в атмосферу монооксида углерода – выхлопные газы автомобилей. Его поступления с выхлопными газами автомобилей более чем на порядок превышают поступление с отходами заводов, электростанций. В атмосфере может сохраняться до тех лет.

Что касается оксидов азота (моно- и диооксидов), оценки вклада различных отраслей производства в загрязнение ими атмосферы различаются. Бесспорно одно: высокий уровень их поступления с отходами сжигания топлива, 50-80% от общего количества, выбрасываемого в атмосферу. Вторым по влиянию на загрязнение атмосферы оксидами азота является автотранспорт. Токсичность диоксида азота выше, чем монооксида азота.

Так же, как и углерод, и азот, сера является обязательным компонентом природных органических веществ. По этой причине велико влияние на загрязнение атмосферы оксидами серы сжигания нефти, угля, газа, древесины. По обощенным данным, отходы топливной энергетики обеспечивают не менее 55% от общего объема выбросов оксидов серы, среди которых преобладает диоксид серы. Вносят вклад также металлургическая промышленность (25% от общего поступления), очистка и переработка нефти и угля (10%), химическая промышленность, транспорт и другие виды хозяйственной деятельности (10%). В таблице 3 показан один из примеров вклада различных источников в загрязнение атмосферы оксидами серы и азота.

Общепланетарное техногенное поступление диоксида серы в атмосферу, по разным источникам, составляет в среднем 140-290 млн. т в год. Предполагается, что в XXI веке выброс диоксида серы увеличивается в 3-5 раз. Сернистый ангидрид SO₂ преобладает среди других соединений серы техногенного происхождения, по разным источникам, это превышение колеблется от 1,5-2 раз до 7-8 раз.

Таблица 3

Загряз- няющие вещест- ва	Угольные электро- станции	Про- мышлен- ные ко- тельни	Промыш- ленные произ- водства	Выхлоп- ные газы автомо- билей	Прочие
Диоксид серы	74	14	8	-	4
Окисды азота	34	17	-	44	5

Действие оксидов азота и оксидов серы на экосистему проявляется на локальном, региональном и глобальном уровнях. Экологическая опасность локального и регионального загрязнения атмосферы оксидами серы и азота состоит в том, что они способны растворяться в атмосфреных осадках с образованием серной и азотной кислот и проливаться на земную поверхность в форме кислотных дождей.

Кислотные осадки – атмосферные осадки, имеющие более кислую (по сравнению с региональными фоновыми уровнями) реакцию за счет повышенного содержания в них серной и азотной кислот техногенного происхождения. Дождевая вода обычно имеет слабокислую реакцию (pH=5,6), что обусловлено растворением в ней углекислого газа атмосферы. Кислотными называют осадки, pH которых ниже 5,5 и во многих промышленно развитых странах мира кислотность дождевой воды повышается на порядок и более, особенно кислотность росы и тумана.

Основная часть выбросов SO₂ (94%) приходится на Северное полушарие, где сконцентрирована преимущественно мировая промышленность. В Европе главными его источниками являются промышленные комплексы Германии и Великобритании.

Дальность распространения газов в атмосфере составляет в среднем 300-400 км, может достигать 1-2 тыс. км. На территории многих стран Европы до половины и более от общего количества сернистых соединений поступает из соседних стран.

Заксиление почв – локальное или региональное повышение (по сравнению с региональными фоновыми уровнями) кислотности за счет действия антропогенных факторов. Такими факторами наряду с кислотными осадками может быть применение физиологически кислых удобрений (например, сульфата аммония).

В нашей стране природными факторами обеспечено широкое распространение кислых почв. В различных районах нашей страны на их долю приходится от1/3 до половины пахотных земель, среди которых преобладает сильно- и среднекислые почвы. Это почвы Республики Коми, Сахалина, Амурской, Пермской, Пензенской и других областей.

Наблюдения в районах интенсивных выпадений кислотных осадков показывают, что изменения pH почвы достигает 0,5-2,0 единиц. Причем в менее кислых почвах величины pH снижаются в большей степени, чем в почвах, имеющих более низкие значения pH (Соколова, Дронова, 1993).

При закислении почв повышается растворимость почвенных алюмосиликатов, усиливается преобразование не силикатных окристаллизованных форм Fe и Al в аморфные. Активизируется выщелачивание из ППК биогенных элементов Ca, Mg, K, Na, повышается содержание в нем ионов алюминия, железа.

Закисление почв даже при отсутствии загрязнения их металлами может вызвать повышение растворимости этих соединений в почве, к увеличению их содержания в почвенном растворе до избыточного. Отрицательное действие металлов на живые организмы может быть связано не только с повышением их концентрации в растворе, но и с изменением соотношения обеспечивающих эту концентрацию ионов металлов. Например, среди соединений алюминия жидкой фазы почв начинают преобладать мономеры свободных ионов, а они более токсичны. Многие растения чувствительны к алюминию, повышение растворимости его соединений в почвах может способствовать снижению уровня почвенного плодородия.

Подкисление сопровождается изменением подвижности и других элементов питания растений за счет повышения растворимости их соединений, что может нарушать их соотношение в растворе и сопровождаться неблагоприятными экологическими последствиями.

Эффект закисления почв зависит от буферной способности почв, от их способности нейтрализовать кислоты. Карбонатные почвы в качестве буфера, способного нейтрализовать избыточное поступление кислот в почвенный раствор, содержат карбонат кальция, именно поэтому на юге нашей страны проблема подкисления почв неактуальна. Различия в исходной кислотности почв сопровождаются сменой ведущих факторов, обусловливающих нейтрализацию протонов техногенного происхождения. В так называемом «силикатном» диапазоне буферности почв к кислоте (pH 5,0-6,2) имеет значение высвобождение катионов I и II групп, а при pH 4,2-5,0 – участие реакций ионного обмена. При более кислой реакции и высокой ненасыщенности ППК основаниями буферность почв обеспечивают реакции растворения алюмосодержащих минералов и несиликатных соединений железа.

Кислотно-основные условия влияют на поглотительную способность твердых фаз почвы амфолитоидной природы. При подкислении почв снижается их способность поглощать катионы, что способствует их выносу из почвенного профиля.