- •Открытые системы. Синергетика как новое научное направление Элементы нелинейной неравновесной термодинамики
- •Второе начало термодинамики
- •Понятие о синергетике
- •Условия возникновения новых стационарных состояний в диссипативных структурах:
- •Почему из хаоса возникают сложные, упорядоченные системы?
- •Рассмотрим несколько примеров самоорганизации, чтобы понять, о чем идет речь.
- •4. Динамика популяций хищников и их жертв – самоорганизация в биологии.
- •Обратные связи
- •Циклы Кондратьева
- •Самоорганизация в экономике
- •Самоорганизация как основа эволюции экономических систем
- •Критические состояния. Бифуркации.
Второе начало термодинамики
Формулировка II начала. Энтропия закрытой системы не может убывать (запрет на убывание энтропии в закрытой системе). В обратимых процессах она (энтропия) остается постоянной, в необратимых – растет.
Из II начала термодинамики следует принцип возрастания энтропии, который заключается в следующем. В природе практически нет строго обратимых процессов, только с некоторым приближением отдельные из них можно отнести к обратимым. Поэтому в закрытой системе энтропия может только возрастать.
В открытой системе запрет на убывание энтропии снимается. Следовательно, в человеческом обществе в социальных системах энтропия может и убывать, и возрастать.
Процесс плавления – это переход из кристаллической состояния (более упорядоченного, менее хаотическую) в менее упорядоченное (аморфное), поэтому энтропия возрастает. Sтв Sжид |
Газ, по сравнению с жидкостью, гораздо менее упорядоченная, более хаотичная система и энтропия газа больше энтропии жидкости: Sжид Sгаз Следовательно, при испарении энтропия возрастает, а при конденсации – уменьшается. |
____________________________________________________________________
Если система идет к равновесию, то энтропия этой системы УВЕЛИЧИВАЕТСЯ
____________________________________________________________________
Процессы, которые идут с понижением энтропии:
развитие цивилизации;
развитие науки и техники;
эволюционное развитие живых организмов.
Резюмируем вышесказанное:
1. Энтропия - физическая величина, поскольку она характеризует превращение энергии.
2. Энтропия может служить:
- мерой беспорядка и бесструктурности
- мерой некачественности энергии системы
- индикатором направления времени
- количественной мерой той теплоты, которая не переходит в работу.
3. Возможные формулировки второго начала термодинамики:
- с течением времени структуры в замкнутой системе разрушаются
- с течением времени энтропия замкнутой системы возрастает
- теплота самопроизвольно переходит только от горячего тела к холодному
- это закон рассеяния энергии
4. Закон роста энтропии применим лишь к замкнутым системам, и не противоречит выводам биологии (об уменьшении энтропии), имеющим дело с открытыми системами.
5. В процессе развития организма (являющимся открытой системой), энтропия может и увеличиваться, и уменьшаться
6 . Энтропия незамкнутой системы (открытой системы) может, как возрастать, так и убывать
7. Качество любой формы энергии определяется легкостью ее превращения в другие формы энергии
8. Самая некачественная форма энергии это тепловая при низкой температуре
9. При воздействии на систему извне (т.е. система открыта), можно повысить совершенство системы, степень ее упорядоченности. При этом энтропия системы уменьшается
10. Выброс энергии с Земли в космическое пространство всегда был гораздо меньше, чем поступление ее от Солнца плюс производство на Земле.