Достоинства
и недостатки первых теорий строения
атома (Томсона, Резерфорда).
Теория
строения атома по Бору.
Уравнение
Де Бройля. Физический смысл.
Уравнение
Шредингера. Понятие о волновой функции
электрона.
Соотношение
неопределенностей Гейзенберга.
Понятие
об электронном облаке атома.
Какими
квантовыми числами характеризуется
состояние электрона в атоме?
Укажите
пределы изменения главного, побочного,
магнитного и спинового квантовых чисел,
их физический смысл.
Как
определяется число значений побочного
и магнитного квантовых чисел?
Каким
квантовым числом отличаются электроны,
находящиеся в различных квантовых
ячейках одного подуровня?
Укажите
способы ориентации s-,
p-
и d-
орбиталей в пространстве.
Что
включает в себя понятие “атомная
орбиталь”? Какую форму орбиталей имеют
электроны s-, p- и d- подуровней?
Сформулируйте
принцип Паули и следствие из него.
Определите
максимальную электроноемкость четвертого
и пятого энергетических уровней.
Сформулируйте
два правила Клечковского. Какова
последовательность заполнения орбиталей
электронами в соответствии с этими
правилами?
Укажите
исключения из правил Клечковского.
Для
каких элементов характерен проскок
электрона?
Сформулируйте
правило Гунда. Приведите примеры его
выполнения.
