Классификация химических реакций по признаку молекулярности и порядка.

Молекулярность реакции определяется числом молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия. По этому признаку реакции разделяются на мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные.

Мономолекулярными называются такие реакции, в которых в элементарном акте взаимодействия участвует одна молекула.H2S → H2 + S

Бимолекулярными называются реакции, в которых в элементарном акте взаимодействия участвуют две молекулы. СН3Вr + КОН → СН3ОН + КВr

Тримолекулярными называются реакции, в которых в элементарном акте взаимодействия участвуют три молекулы. О2 + NО + NО → 2NО2

1)Реакция нулевого порядка. Скорость реакции нулевого порядка постоянна во времени и не зависит от концентраций реагирующих веществ.

2)Реакция первого порядка.

3)Реакция второго порядка.

№13

Период полупревращения – время, необходимое для хим. превращения половины начального кол-ва компонента.

Л имитирующая стадия процесса. При стационарном процессе, когда все стадии протекают с одинаковой скоростью, одна из них — наиболее медленная — имеет максимальную в данных условиях скорость.

Кинетичекие урвнения скорости.

1)нулевого порядка. V₀ = k₀

2)первого порядка.

3)второго порядка.

Кинетические кривые.

№14

Энергия активации - это минимальная энергия (в расчете на 1 моль или 1 кмолъ), которой должны обладать реагирующие (исходные) частицы, чтобы столкновение между ними привело к реакции.

Активированный комплекс, группировка атомов в решающий момент элементарного акта химической реакции.

Уравнение Аррениуса.

№15

Гетерогенные реакции- это реакции происходящие на границах раздела фаз – между газообразным веществом и раствором, между раствором и твердым веществом, между твердым и газообразным веществами.

Гомогенные реакции-это таких реакции, которые идут в какой-нибудь одной фазе – газовой или жидкой.

Фотохимические реакции — химические реакции, которые инициируются воздействием электромагнитных волн, в частности — светом.

Цепные реакции – химические реакции, идущие путем последовательности одних и тех же элементарных стадий, на каждой из которых возникает одна или несколько активных частиц.

№16

Катализ — избирательное ускорение одного из возможных термодинамически разрешенных направлений химической реакции под действием катализатора(ов), который многократно вступает в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции и восстанавливает свой химический состав после каждого цикла промежуточных химических взаимодействий.

Основные параметры классификации: фазовые взаимоотношения реагирующих веществ и катализатора; типы катализируемых реакций; классы веществ-катализаторов; типы активации субстрата и др. Примеры H₂О₂ + I → H₂О + IO ;H₂О₂ + IO → H₂О + О₂ + I

№17

Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.

Константа равновесия — величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия.

Положение химического равновесия зависит от следующих парамктров реакции: температуры, давления и концентрации. формулировка принципа Ле-Шателье Если на систему,находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то система перейдет в другое состояние так, чтобы уменьшить эффект внешнего воздействия.

№18

Физическая теория растворов рассматривает процесс растворения как распределение частиц растворенного вещества между частицами растворителя, предполагая отсутствие какого-либо взаимодействия между ними. Единственной движущей силой такого процесса является увеличение энтропии системы ΔS; какие-либо тепловые или объемные эффекты при растворении отсутствуют.

Химическая теория рассматривает процесс растворения как образование смеси неустойчивых химических соединений переменного состава, сопровождающееся тепловым эффектом и изменением объема системы (контракцией), что часто приводит к резкому изменению свойств растворенного вещества.

№19

Раствором называется твердая или жидкая гомогенная система, состоящая из двух или более составных частей. Всякий раствор состоит из растворенных веществ и растворителя. Растворитель – среда, в которой растворенные вещества равномерно распределены в виде молекул или ионов. Раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом, называется насыщенным раствором. Растворы с низким содержанием растворенного вещества называются разбавленными, с высоким – концентрированными.

Молярная доля растворенного вещества В – отношение количества растворенного вещества суммарному количеству всех веществ, составляющих раствор, включая растворитель: х = n /Ʃ n

Сумма молярных долей всех веществ равна единице. В случае раствора одного вещества в другом молярная доля растворенного вещества равна х = n /( n + n )

№20

Закон Рауля.Относительное понижение парциального давления пара растворителя равно мольной доле растворённого вещества.