1 Закон сохранения массы —согласно которому масса как мера количества вещества сохраняется при всех природных процессах, то есть несотворима и неуничтожима

Закон постоянства состава — любое определенное химически чистое соединение независимо от способа его получения состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами

Закон Авога́дро — «в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул»

Эквивалентов закон,  отношения масс вступающих в химическое взаимодействие веществ равны или кратны их эквивалентам химическим

№2

Классификация неорганических веществ.

Химические элементы делятся на элементы с металлическими и неметаллическими свойствами.

Многие элементы свойства металлов и неметаллов. называют амфотерными.

Есть просты и сложные.

Хими́ческая номенклату́ра — совокупность названий индивидуальных химических веществ, их групп и классов, а также правила составления этих названий.

Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. Х\с:

1) Действие на индикаторы. Лакмус – красный .метилоранж – розовый.2) Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):3)  Взаимодействие с основными оксидами: 4) Взаимодействие с металлами: (металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители). 5) Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок:

Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.

Х\с:1) Термическое разложение.2) Гидролиз.3) Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.4) Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона.

Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами Х\с:1) Действие на индикаторы(только щелочь).лакмус – синий.метилоранж – жёлтый.фенолфталеин – малиновый

2) Взаимодействие с кислотными оксидами (только щелочь).3) Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации) (щелочь и нерастворимые основания).

4) Обменная реакция с солями (только щелочь).5) Термический распад (только нерастворимые основания).

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Х\с:

Амфоте́рность способность некоторых соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства.

№3

Ква́нтовое число́ численное значение какой-либо квантованной переменной микроскопического объекта (элементарной частицы, ядра, атома и т. д.), характеризующее состояние частицы.

Правило Клечковского  правило, описывающее энергетическое распределениеорбиталей в многоэлектронных атомах.

Принцип Паули В каждой атомной орбитали может размещаться максимально два электрона

правило Гунда, заселение орбиталей, относящихся к одному и тому же энергетическому подуровню, начинается одиночными электронами с параллельными (одинаковыми по знаку) спинами, и лишь после того, как одиночные электроны займут все орбитали, может происходить окончательное заселение орбиталей парами электронов с противоположными спинами

№4

Свойства химических элементов, а также формы и свойства, образуемых ими простых веществ и соединений, находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов (от их атомного веса).

Периодический закон не имеет математического уравнения. (табличным) выражением закона является Периодическая система элементов.

Периодическая система элементов состоит из периодов, групп и подгрупп. Периодом называется последовательный ряд элементов, размещенных в порядке возрастания заряда ядра атомов, электронная конфигурация которых изменяется от ns¹ до ns²np⁶.

Закономерности, связанные с металлическими и неметаллическими свойствами элементов.

Справа на лево и сверху вниз возрастают металлические св-ства а наоборот неметаллические

№5

Изолированная система – система, которая не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией.

Закрытая система – система, которая обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом.

Открытая система – система, которая обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией.

Совокупность всех физических и химических свойств системы характеризует её термодинамическое состояние. Все величины, характеризующие какое-либо макроскопическое свойство рассматриваемой системы – параметры состояния. Всякое изменение термодинамического состояния системы (изменения хотя бы одного параметра состояния) есть термодинамический процесс.

Обратимый процесс – процесс, допускающий возможность возвращения системы в исходное состояние

Равновесный процесс – процесс, при котором система проходит через непрерывный ряд равновесных состояний.

Энергия – мера способности системы совершать работу;

Внутренняя энергия системы – сумма кинетической и потенциальной энергии всех частиц, составляющих систему.

Экзотермический - тепло выделяется системой во внешнюю среду.Эндотермический - система тепло поглощает.

По признаку постоянства какого-либо параметра состояния на:Изотермический - температура остается постоянной. Изобарный - при постоянном давлении.

Изохорный - без изменения объема. Адиабатный - нет теплообмена с внешней средой.

№6

Первое начало термодинамики В любой изолированной системе запас энергии остаётся постоянным.

энтальпия – функция состояния, приращение которой равно теплоте, полученной системой в изобарном процессе.

внутренняя энергия – функция состояния, приращение которой равно теплоте QV , полученной системой в изохорном процессе. ΔH = ΔE + ρΔV.

Экзотермическая реакция- реакция с выделением теплоты Эндо наоборот

№7