Контрольная работа 1 Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие Вариант 19

1. Тепловой эффект реакции: СО (г) + 2Н₂ (г)  СН₃ОН (ж) Δ_rН˚₂₉₈ = -128,1 кДж. Рассчитайте массу образовавшегося метанола, если в результате реакции выделяется 5000 кДж.

2. Определите теплоту образования Δ_fH˚₂₉₈ жидкого анилина. Для решения используйте значение теплоты сгорания:

С₆Н₇N (ж.) + 7 O₂ (г.) = 6CO₂ (г.) + 3 H₂O (ж.) + N₂ (г.), Δ_сH˚₂₉₈ = -3396,2

3. Какой знак имеет изменение энтропии процессов: сублимации йода; перехода ромбической серы в моноклинную; превращения кислорода в озон?

4. Сформулируйте правило Вант-Гоффа. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30С скорость реакции возрастает в 15,6 раз?

5. Скорость реакции окисления SO₂ при 710 К под действием катализатора возрастает в 500 раз. Насколько уменьшается энергия активации?

6. После смешивания газов А и В в системе А (г) + В (г)  С (г) + D (г) устанавливается равновесие при следующих концентрациях: [B] = 0,05 ; [C] = 0,02 . Константа равновесия реакции К = 410^-2. Найдите исходные концентрации веществ А и В.

Контрольная работа 1 Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие Вариант 20

1. Что такое стандартная теплота образования вещества? Определите стандартную теплоту образования Δ_fH˚₂₉₈ С₂Н₅ОН (ж), если теплоты сгорания С (гр), Н₂ (г), О₂ (г), С₂Н₅ОН (ж) равны соответственно, : -393,51; -285,83; 0; -1370,68.

2. Определите изменение энтропии Δ_rS˚₂₉₈ реакции сгорания метана:

СН₄ (г) + 2О₂ (г)  СО₂ (г) + 2Н₂О (г)

3. Пользуясь справочными данными, покажите, что в стандартных условиях при 25С приведённая ниже реакция невозможна.

Cu (кр) + ZnO (кр)  CuO (кр) + Zn (кр)

При расчёте используйте значения Δ_fH˚₂₉₈ и S˚₂₉₈ веществ – участников реакции.

4. Учитывая, что NO₂ (г) окрашен, а N₂O₄ (г) бесцветен, и исходя из знака изменения энтальпии реакции: 2NO₂ (г)  N₂O₄ (г), предскажите, как изменится окраска в системе при увеличении температуры: а) усилится, б) ослабеет.

5. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В  А₂В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

6. В закрытом сосуде установилось равновесие: СО₂ (г) + Н₂ (г)  СО (г) + Н₂О (г). Константа равновесия К = 1. Определите, сколько процентов СО₂ подвергнется превращению в СО при данной температуре, если смешать 1 моль СО₂ и 5 молей Н₂?