Контрольная работа 1 Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие Вариант 10

1. Уменьшится или увеличится энтропия при переходе водяного пара в жидкость, кристаллического йода в парообразное состояние? Почему? Вычислите S для каждого превращения.

2. Определите Δ_fH˚₂₉₈ (Fe₂O₃ кр), если при реакции:

2Fe (кр) + Al₂O₃ (кр)  Fe₂O₃ (кр) + 2Al (кр)

на каждые 80 г Fe₂O₃ поглощается 426,5 кДж теплоты.

3. Рассчитайте Δ_rG˚₂₉₈ реакции: N₂ (г) + 2H₂O (г)  NH₄NO₂ (г) и сделайте вывод о возможности её протекания. Δ_fG˚₂₉₈ (NH₄NO₂ г) = 115,94 .

4. Выведите уравнение константы химического равновесия для реакции:

MgO (кр) + СО₂ (г)  MgCO₃ (кр); _rH < 0.

Какими способами можно сместить химическое равновесие этой системы влево?

5. Вычислите температурный коэффициент некоторой реакции, если константа скорости этой реакции при 120С равна 5,8810^-4, а при 170С – 6,710^-2.

6. Равновесные концентрации веществ – участников реакции:

СН₃СООН (ж) + С₂Н₅ОН (ж)  СН₃СООС₂Н₅ (ж) + Н₂О (ж)

равны соответственно ( ): [СН₃СООН ж] = 0,02; [С₂Н₅ОН ж] = 0,32; [СН₃СООС₂Н₅ ж] = 0,08; [Н₂О ж] = 0,08. Какими стали равновесные концентрации после смещения равновесия вследствие увеличения концентрации С₂Н₅ОН в 4 раза?

Контрольная работа 1 Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие Вариант 11

1. Как должна изменится энтропия при эндотермическом процессе, чтобы он мог протекать самопроизвольно?

2. Определите стандартную теплоту образования сероуглерода CS₂, используя тепловой эффект следующей реакции:

CS₂ (ж) + 3О₂ (г)  СО₂ (г) + 2SO₂ (г); Δ_rН˚₂₉₈ = -1075 кДж.

3. Определите Δ_rG˚₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению:

4NH₃ (г) + 5О₂ (г)  4NO (г) + 6Н₂О (г).

Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция в стандартных условиях?

4. При определённых условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой:

4HCl (г) + О₂ (г)  2Cl₂ (г) + 2Н₂О (г); Δ_rН = -116,4 кДж.

Какое влияние на равновесие системы окажут:

– увеличение давления,

– повышение температуры,

– введение катализатора?

5. При температуре 30С реакция протекает за 25 мин, при 50С – за 4 мин. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.

6. При состоянии равновесия системы: СО (г) + Сl₂ (г)  COCl₂ (г) концентрация оксида углерода (II) равна 3 ; хлора – 0,3 ; фосгена – 2 . Вычислите исходную концентрацию хлора и константу равновесия.

Контрольная работа 1 Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие Вариант 12

1. Сформулируйте закон Гесса и следствия из него. Приведите примеры использования закона Гесса.

2. Определите тепловой эффект реакции: CaO (кр) + СО₂ (г)  СаСО₃ (кр), если при взаимодействии 140 г оксида кальция с углекислым газом выделяется 444 кДж теплоты.

3. Укажите, будет ли процесс 2Al (кр) + Fe₂O₃ (кр)  2Fe (кр) + Al₂O₃ (кр) протекать самопроизвольно. Значения Δ_fH˚₂₉₈ и S˚₂₉₈, необходимые для расчёта Δ_rG˚₂₉₈ найдите в справочнике.

4. Каким из указанных ниже способов можно увеличить выход водяного пара в реакции:

СО₂ (г) + Н₂ (г)  СО (г) + Н₂О (г); Δ_rН = -0,8 кДж

а) увеличить давление,

б) уменьшить давление,

в) увеличить концентрацию водорода,

г) уменьшить концентрацию углекислого газа.

5. Энергия активации реакции: 2HI (г)  Н₂ (г) + I₂ (г) равна 186,4 . Рассчитайте константу скорости этой реакции при 700 К, если при 456 К константа скорости равна 0,94210^-6 .

6. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции: 2NO₂  2NO + O₂ установилось при концентрации диоксида азота, равной 0,8 ; оксида азота – 2,2 ; кислорода – 1,1 . Вычислите константу равновесия реакции для этой температуры и исходную концентрацию диоксида азота.