Контрольная работа 1 Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие Вариант 4

1. Почему при низких температурах критерием, определяющим направление самопроизвольного процесса реакций, может служить знак H , а при достаточно высоких температурах таким критерием является знак S?

2. При растворении 16 г СаО в воде выделяется 19,3 кДж теплоты. Определите стандартную теплоту образования Са(ОН)₂.

3. Вычислите изменение энтропии при стандартных условиях в следующей реакции:

СН₄ (г) + 4Cl₂ (г)  ССl₄ (ж) + 4HCl (г)

S˚₂₉₈(СCl₄ ж) = 216,19 .

4. В каких единицах выражается концентрация газообразных и жидких веществ (укажите размерность)?

5. Константа скорости реакции А + 2В  3С равна 0,6 . Начальные концентрации А и В равны соответственно 2,0 и 2,5 . В результате реакции концентрация вещества В оказалась равной 0,5 . Вычислите, какова концентрация вещества А и начальная скорость реакции.

6. Рассчитайте константу равновесия К химической реакции при 1000 К, если стандартная энергия Гиббса реакции равна при этой температуре –19,1 .

Контрольная работа 1 Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие Вариант 5

1. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:

С (гр) + СО₂ (г)  2СО (г);

N₂ (г) + 2О₂ (г)  2NO₂ (г);

N₂ (г) + О₂ (г)  2NO (г).

Почему в этих реакциях Δ_rS˚₂₉₈ имеет значения 0, 0, 0?

2. В каком направлении нижеприведённая реакция будет протекать самопроизвольно:

Fe₂O₃ (кр) + 3Н₂ (г)  2Fe (кр) + 3Н₂О (г)

Необходимые для расчёта Δ_rG˚₂₉₈ реакции значения Δ_fH˚₂₉₈ и S˚₂₉₈ веществ – участников реакции возьмите из справочника.

3. Тепловой эффект реакции: SO₂ (г) + 2Н₂S (г)  3S (ромб) + 2Н₂О (ж)

равен –234,50 кДж. Определите стандартную теплоту образования H₂S.

4. Какие вещества называются катализаторами? Что такое положительный и отрицательный катализаторы? Как влияет катализатор на скорость химической реакции, на истинное равновесие?

5. Определите энергию активации реакции, если при изменении температуры от 330 до 400 К константа скорости реакции увеличилась в 10⁵ раз.

6. Вычислите константу равновесия реакции: СО (г) + Н₂О (г)  СО₂ (г) + Н₂ (г)

если начальные концентрации веществ ( ):

С(СО) = 0,01; С(Н₂О) = 0,02; С(Н₂) = 0,01; С(СО₂) = 0,01.

Концентрация СО в состоянии равновесия равна 0,007 .

Контрольная работа 1 Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие Вариант 6

1. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:

2SO₂ (г) + О₂ (г)  2SO₃ (г);

Ca(OH)₂ (кр)  CaO (кр) + Н₂О (г);

Н₂ (г) + Cl₂ (г)  2HCl (г).

Почему в этих реакциях Δ_rS˚₂₉₈ имеет значения 0, 0, 0?

2. В каком направлении будет протекать реакция получения аммиака:

NH₄Cl (кр) + NaOH (кр)  NaCl (кр) + Н₂О (г) + NH₃ (г),

если реагирующие вещества взяты в стандартных условиях?

3. Вычислите стандартную теплоту образования сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁, если тепловой эффект реакции: С₁₂Н₂₂О₁₁ (кр) + 12О₂ (г)  12СО₂ (г) + 11Н₂О (ж) равен –5646,73 кДж.

4. Какие химические процессы называются обратимыми и необратимыми? Приведите примеры практически обратимых и совершенно необратимых процессов.

5. Вычислите во сколько раз возрастает скорость реакции при увеличении температуры на 40С, если температурный коэффициент этой реакции равен 3.

6. Константа скорости гетерогенной реакции: FeO (кр) + СО (г)  Fe (кр) + СО₂ (г) равна 0,5. Чему равны равновесные концентрации СО и СО₂, если их начальные концентрации равны ( ): С (СО) = 0,05; С (СО₂) = 0,01?