Контрольная работа 1 Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие Вариант 13

1. Уменьшится или увеличится энтропия при переходе кислорода в озон, воды в лёд? Почему? Определите S для каждого превращения.

2. Найдите теплоту образования оксида серы (IV), если известно, что при сжигании серы выделилось 74,225 кДж теплоты, и образовалось 0,016 кг оксида серы (IV).

3. Восстановление Fe₃O₄ оксидом углерода (II) идёт по уравнению:

Fe₃O₄ (кр) + СО (г)  3FeO (кр) + CО₂ (г)

Вычислите Δ_rG˚₂₉₈ и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему Δ_rS˚₂₉₈ равно в этом процессе?

4. При определённых условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой:

4HCl (г) + О₂ (г)  2Cl₂ (г) + 2Н₂О (г); Δ_rН = -116,4 кДж.

Какое влияние на равновесие системы окажут:

• увеличение давления,

• повышение температуры,

• введение катализатора?

5. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70С, если температурный коэффициент реакции равен 2?

6. При синтезе аммиака при некоторых условиях в равновесии находятся 0,1 N₂; 0,2 Н₂; 0,8 NH₃. Вычислите константу равновесия и рассчитайте исходные концентрации азота и водорода.

Контрольная работа 1 Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие Вариант 14

1. Что такое внутренняя энергия, энтальпия? Сформулируйте первый закон термодинамики.

2. Определите, какое количество теплоты выделится при сжигании 3 кг сероуглерода CS₂ (ж), если продуктами реакции сгорания сероуглерода являются CO₂ (г) и SO₂ (г). Расчёт сделайте с использованием стандартных теплот образования веществ – участников реакции.

3. Определите изменение энтропии в следующей реакции:

2Al (кр) + Cr₂O₃ (кр)  2Сr (кр) + Al₂O₃ (кр)

4. В какую сторону сместится равновесие в системе:

NiO (кр)  Ni (кр) + О₂ (г); Δ_rН = 262

при понижении температуры, при понижении давления?

5. Вычислите энергию активации реакции разложения диоксида азота:

2NO₂  2NO + O₂,

если константы скорости этой реакции при 600 К и при 640 К раны соответственно: 83,9 и 407,0 .

6. Константа скорости реакции: СО₂ (г) + Н₂ (г)  СО (г) + Н₂О (г) при 1100 К равна 1. Исходная концентрация оксида углерода (IV) составляет 0,2 ; водорода – 0,8 . При каких концентрациях всех четырёх веществ установится равновесие.

Контрольная работа 1 Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие Вариант 15

1. Какое из двух неравенств ΔS˚₂₉₈ > 0 или ΔS˚₂₉₈ < 0 отвечает изменению энтропии в процессах:

а) плавления льда;

б) кипения воды;

в) синтеза аммиака.

Ответ поясните.

2. Возможно ли самопроизвольное протекание следующей реакции:

2Hg₂Cl₂  2HgCl₂ + 2Hg

Ответ подтвердите, рассчитав Δ_rG˚₂₉₈ этой системы.

3. Какое количество теплоты выделяется при превращении 1 кг красного фосфора в чёрный, если Δ_fН˚₂₉₈ (Р красный) = -17,45 , а Δ_fН˚₂₉₈ (Р чёрный) = -43,20 .

4. В какую сторону сместится равновесие процесса:

2СО (г)  СО₂ (г) + С (гр); Δ_rН˚₂₉₈ = -172,4 кДж

при повышении температуры, при повышении давления?

5. Разложение NO₂ на поверхности золота при высоких температурах протекает по уравнению: 2N₂O  2N₂ + O₂. Константа скорости данной реакции равна 5,110^-4 при 1173 К. Начальная концентрация N₂O равна 3,2 . Определите скорость реакции при заданной температуре в начальный момент времени и в тот момент, когда разложится 25% N₂O.

6. Определите равновесную концентрацию водорода в реакции: 2HI  H₂ + I₂, если исходная концентрация HI составляет 0,55 , а константа равновесия К_с = 0,12.