6. Стереохимия (специализация «Химия природных соединений»)

Типы изомерии. Стереоизомеры: классификация, способы изображения, номенклатура, стереохимическое старшинство.

Конформационный анализ ациклических молекул. Конфигурация и конформация циклических молекул. Конформации и реакционная способность.

Стереохимия соединений с кратными связями. Номенклатура -диастереомеров. Стереохимия образования двойной связи. Стереохимия реакций присоединения к кратным связям.

Стереохимия диенов и диенового синтеза. Реакция Дильса-Альдера.

Оптическая изомерия. Основные понятия. Хиральность. Типы хиральности. Энантиомерия и диастереомерия. Номенклатура хиральных и прохиральных молекул. Методы определения оптической чистоты.

Методы получения оптически активных соединений. Природные соединения как матрицы для синтеза новых хиральных соединений. Методы расщепления рацемических смесей. Асимметрический синтез.

7. Хроматография (специализация «Химия окружающей среды и химическая экспертиза»)

Метод хроматографии. Классификация хроматографических методов. Способы получения хроматограмм. Хроматографические параметры. Основное уравнение хроматографии. Зависимость формы хроматографических пиков от изотермы сорбции. Теория хроматографического разделения: теория теоретических тарелок, кинетическая теория хроматографии и уравнение Ван-Деемтера, постоянные А, В, С в уравнении Ван-Деемтера, основные принципы повышения эффективности хроматографического разделения. Селективность и разрешение. Уравнение Хэррингтона. Роль температуры при хроматографическом разделении веществ.

Принципиальная конструкционная схема газового хроматографа. Краткая характеристика основных узлов газового хроматографа, детекторы в газовой хроматографии: потоковые и концентрационные, универсальные и селективные (примеры).

Качественный и количественный анализ в хроматографии. Хромато-масс-спектрометрия. Масс-спектрометрия с ионизацией электронным ударом и химической ионизацией. Интерпретация масс-спектров при электронной и химической ионизации.

Принципиальная схема жидкостного хроматографа: варианты элюирования, способы инжекции пробы, основные типы детекторов. Неподвижные фазы в высокоэффективной жидкостной хроматографии (ВЭЖХ), сорбенты с привитыми функциональными группами. Нормально-фазовый и обращенно-фазовый варианты жидкостной хроматографии. Ион-парная хроматография на обращено-фазовых сорбентах. Ионная и ион-эксклюзионная хроматография. Эксклюзионная хроматография.

Экзаменационные вопросы

Неорганическая химия

1. Строение атома. Волновая природа электрона, уравнение де Бройля. Волновая функция. Стационарное уравнение Шредингера для водородоподобного атома. Квантовые числа, взаимосвязь между ними. Радиальная и угловая составляющие волновой функции. Понятие электронной плотности, радиальное и угловое распределение электронной плотности. Атомные s-, р-, d- и f-орбитали, их граничные поверхности. Правила составления электронных конфигураций атомов и одноатомных ионов. Периодический закон, его современная формулировка, структура периодической системы элементов Д.И. Менделеева и её связь со строением атома.

2. Характеристики химической связи: длина, энергия. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования связи. Физическое содержание валентного штриха. Валентность и валентные возможности атомов. Классификация химических связей по способу перекрывания валентных орбиталей атомов: - и -связи. Одиночные и крат­ные связи. Насыщаемость и направленность химической свя­зи. Степень полярности связи как функция разности электроотрицательности взаимодействующих атомов. Классификация химических связей по положению связывающей электронной пары в межъядерном пространстве: ковалентная, полярная и ионная. Пространственное строение молекул, валентные углы. Концепция гибридизации валентных орбиталей центрального атома как обоснование формы молекул. Простейшие типы гибридизации: sp-, sp²-, sp³-, sp³d² и форма молекул. Примеры.

3. Основные идеи метода молекулярных орбиталей (МО). Приближение МО ЛКАО. Энергетические диаграммы и устойчивость двухатомных гомоядерных молекул и молекулярных ионов элементов II периода на примере N₂, О₂ , О₂⁺ О₂^– _. Поря­док и длина связи. Магнитные свойства молекул. Энергетические диаграммы простейших гетероядерных молекул на примере НF и CO₂.

4. Комплексные соединения. Типичные комплексообразователи и лиганды, механизм образования химической связи между ними. Координационные числа комплексообразователя и форма комплекса, дентантность лигандов. Внутренняя и внешняя сферы комплексного соединения. Классификация, состав, типы и номенклатура комплексных соединений. Диссоциация комплексных со­единений. Основные положения теории кристаллического поля (ТКП) на примере октаэдрических и тетраэдрических комплексов переходных металлов. Спектрохимический ряд лигандов. Энергия стабилизации кристаллическим полем (ЭСКП). Магнитные свойства комплексов.

5. Галогены. Строение атома и возможные степени окисления. Особенности фтора. Принципы получения простых веществ из природных соединений. Применение галогенов. Взаимодействие галогенов с водой Способы получения галогеноводородов. Строение молекул (МО ЛКАО) галогеноводородов. Система НСl - Н₂O. Закономерности в изменении кислотных и восстановительных свойств галогеноводородных кислот.

6. Кислородные соединения галогенов. Закономерности в строении и свойствах оксидов. Способы получения. Изменение строения и свойств (термическая устойчивость, окислительные, кислотно-основные свойства) кислородных кислот галогенов по ряду НГО — НГO₂ — НГО₃ — НГO₄.

7.Простые вещества и водородные соединения халькогенов. Закономерности в изменении кислотных и восстановительных свойств халькогеноводородов. Особое положение Н₂О в ряду соединений Н₂Э. Пероксиды Н-О-О-Н, гидропероксиды М-O-O-Н. Полисульфаны Н- (S_n) -Н. Халькогениды.

8. Оксиды халькогенов. Сопоставление строения и свойств оксидов ЭO₂ и ЭО₃. Условия окисления SO₂ в SO₃. Оксокислоты Н₂SO₃ и H₂SO₄: корреляция строения анионов и химических свойств. Таутомерия бисульфит-иона. Строение, получение, окислительные и водуотнимающие свойства H₂SO₄.. Термическая устойчивость сульфатов. Строение, получение, свойства тиосульфата натрия. Сопоставление силы кислот, термической устойчивости и окислительной активности оксокислот Н₂ЭО₃ и Н₂ЭO₄.

9. Особенности строения (валентные углы Н-Э-Н, длина связи Э-Н, дипольный момент), закономерности в изменении физических и химических свойств водородных соединений ЭН₃ элементов главной подгруппы V группы (термическая устойчивость, кислотно-основные и восстановительные свойства). Получение и свойства аммиака, автоионизация, реакции замещения, акцепторные (протолитическое взаимодействие с водой), и восстановительные свойства аммиака. Термическая устойчивость солей аммония — фосфатов, хлоридов, сульфатов, нитратов, нитритов.

10. Получение, сопоставление строения и свойств азотистой (HNO₂) и азотной (HNO₃) кислот: устойчивость, кислотные и окислительно-восстановительные свойства водных растворов. Окислительные свойства HNO₃. Зависимость состава продуктов взаимодействия HNO₃ + металл от концентрации азотной кислоты и природы металла.

11. Особенности строения оксидов фосфора (III) и (V). Закономерности в изменении кислотно-основных, окислительно-восстановительных свойств и термической устойчивости кислот Н₃РO₂, Н₃РО₃, Н₃РO₄. Взаимодействие фосфорного ангидрида с водой. Конденсированные фосфаты. Орто-, пиро-, мета-, полиметафосфаты.

12. Получение щелочных и щелочноземельных металлов. Закономерности в изменении свойств соединений щелочных металлов с кислородом.Гидроксиды. Гидроксиды бериллия и магния: строение, кислотно-основные свойства. Закономерности в строении и свойствах основных типов соединений щелочноземельных элементов: оксидов, гидроксидов, карбонатов, галогенидов. Применение щелочных и щелочноземельных металлов и их соединений.

13.Хром, молибден, вольфрам. Получение простых веществ и их применение. Сопоставление строения и свойств оксидов и гидратов оксидов. Сопоставление кислотно-основных, окислительно-восстановительных свойств соединений хрома в ряду Cr (VI) — Cr (III) — Сг (II). Комплексные соединения элементов VI Б группы.

14. Марганец. Сопоставление свойств соединений марганца ( оксидов, гидратов оксидов, солей) с различными степенями окисления элемента. Зависимость электродного потенциала перманганат-иона от рН среды, образования малорастворимых и комплексных соединений в растворах.

15. Элементы триады железа: железо, кобальт, никель. Сравнение электронной конфигурации, величин радиусов, энергии ионизации, характерных степеней окисления и координационных чисел элементов триады железа. Получение, свойства простых веществ. Ферромагнетизм. Коррозия железа и пути ее предотвращения. Сопоставление строения и химических свойств соединений Fe(II), Fe (III) и Fe (VI). Роль железа в биологических процессах.

Физическая и коллоидная химия

1. Формулировка первого начала термодинамики. Внутренняя энергия, теплота и работа. Правило знаков для теплоты и работы. Энтальпия. Закон Гесса как следствие I-го закона термодинамики. Классификация и стандартизация тепловых эффектов химических реакций. Способы расчета тепловых эффектов различных физико-химических процессов по справочным данным – теплотам образования и сгорания веществ. Термохимические уравнения. Теплоемкость веществ при постоянном давлении и уравнение Кирхгофа для расчета тепловых эффектов реакций при повышенных температурах.

2. Формулировка второго начала термодинамики. Понятие об энтропии. Неравенство Клаузиуса и классификация процессов. Характер изменения энтропии в изолированных системах. Энтропия как мера неупорядоченности системы, формула Больцмана и постулат Планка. Вычисление абсолютного значения энтропии. Расчет изменения энтропии химических реакций по справочным данным. Фундаментальные уравнения Гиббса как следствия первого и второго начал термодинамики. Характеристические функции. Соотношения Максвелла. Уравнение Гиббса — Гельмгольца.

3. Определения фазы, компонента, степени свободы. Условия гетерогенного равновесия и вывод правила фаз Гиббса. Однокомпонентные системы. Диаграмма состояния воды, серы, фосфора, углекислого газа и их анализ в свете правила фаз Гиббса. Фазовые переходы первого рода. Уравнение Клапейрона — Клаузиуса и его применение к фазовым переходам первого рода.

4. Равновесие жидкость — пар в двухкомпонентных системах. Равновесные составы пара и жидкости. Виды диаграмм состояния. Законы Гиббса-Коновалова. Простая и фракционная перегонки, разделение простых жидких смесей ректификацией. Азеотропные смеси и их свойства.

5. Изменение энергии Гиббса и энергии Гельмгольца и направление химической реакции. Общий вид уравнения изотермы химической реакции Вант-Гоффа и его конкретизация на основе концентрационной зависимости химических потенциалов ее участников (реакции в газовой фазе и в растворах). Условие химического равновесия и закон действующих масс. Константа равновесия, ее расчет по табличным значениям стандартных термодинамических характеристик участников реакции. Принципы расчета выхода продуктов в обратимых газовых реакциях (синтез аммиака из простых веществ). Принцип Ле Шателье и его термодинамическое обоснование.

6. Термодинамическое обоснование коллигативных свойств разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов. Изотонический коэффициент и осмотическая концентрация растворов. Криоскопия. Эбуллиоскопия. Практическое использование: определение молярной массы неэлектролитов, кажущейся степени диссоциации сильных электролитов. Осмос – физическое содержание явления, полупроницаемые мембраны, устройство осмометра. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Изо-, гипо- и гипертонические растворы. Определение молярной массы белков и полимеров. Биологические проявления осмотических явлений. Обратный осмос и его практическое использование.

7. Растворы электролитов как типичные неидеальные растворы. Активность и коэффициент активности сильного электролита, их расчет по теории Дебая-Хюккеля. Ионная сила раствора. Примеры расчета химических равновесий в растворах электролитов. Термодинамическая и концентрационная константы равновесия. Ионное произведение воды, его логарифмическая форма, водородный показатель рН. Буферные смеси, их состав и способы приготовления. Область буферного действия. Буферная емкость, влияющие на неё факторы и экспериментальное определение.

8. Гальванические элементы, правила записи их схем, полуреакций на электродах и классификация - с переносом и без переноса, химические и концентрационные. Расчет ЭДС, формула Нернста. Компенсационный метод измерения ЭДС и ее использование для расчета термодинамических характеристик окислительно-восстановительной реакции, протекающей в элементе. Методика экспериментального определения стандартных электродных потенциалов и их использование для обоснования возможности протекания окислительно-восстановительной реакции в стандартных условиях. Химические источники тока – элементы (сухой элемент Лекланше) и аккумуляторы (свинцовый кислотный аккумулятор). Микрогальванические элементы, возникающие при электрохимической коррозии металлов.

9. Определение скорости реакции. Кинетический закон действия масс. Константа скорости и порядок реакции. Необратимые реакции первого, второго порядков. Определение констант скорости из опытных данных. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Эмпирическое правило Вант-Гоффа. Энергетическая диаграмма реакции, активные соударения, энергия активации. Уравнение Аррениуса и расчет энергии активации по экспериментальным данным.

10. Сложные реакции. Понятие об обратимых, параллельных и последовательных реакциях. Методика составления системы дифференциальных уравнений, описывающих многостадийный процесс. Анализ общего решения системы уравнений для последовательных реакций первого порядка. Метод стационарных концентраций и его применение для последовательных реакций первого порядка. Лимитирующая стадия сложного процесса.

11. Адсорбционные равновесия в системах газ — твердое тело. Адсорбент, адсорбат. Хемосорбция и физическая адсорбция. Изотермы адсорбции. Уравнение изотермы Ленгмюра, его вывод и условия применимости. Полимолекулярная адсорбция. Уравнение Брунауэра — Эммета — Теллера (БЭТ) и его использование для определения удельной поверхности адсорбентов.

12. Поверхностное натяжение растворов ПАВ, уравнение Шишковского. Адсорбционное уравнение Гиббса и расчет на его основе изотермы адсорбции на границе раствор ПАВ-воздух. Связь уравнений Гиббса, Ленгмюра и Шишковского. Поверхностная активность. Правило Дюкло-Траубе. Строение адсорбционных слоев на поверхности раздела раствор ПАВ-воздух и определение молекулярных размеров ПАВ. Мицеллообразование в растворах коллоидных ПАВ. Строение прямых и обратных мицелл при различных концентрациях ПАВ. Солюбилизация. Практическое приложение мицеллярных растворов коллоидных ПАВ в химии, нефтедобыче, биологии, быту (механизм моющего действия).

13. Закономерности получения гидрозолей малорастворимых веществ методом химической конденсации и гидролиза, пептизация осадков. Строение коллоидных мицелл. Электростатический, адсорбционно-сольватный и структурно-механический факторы устойчивости лиофобных золей. Основы теории устойчивости ДЛФО (качественное рассмотрение). Коагуляция электролитами. Порог коагуляции и его экспериментальное определение. Эмпирическое правило Шульце-Гарди и его обоснование в теории ДЛФО. Методы стабилизации лиофобных дисперсных систем. Коллоидные примеси в природных водах, условия осуществления и особенности коагуляционных процессов при очистке природных и сточных вод. Гетерокоагуляция. Флокулянты.

Аналитическая химия

1. Титриметрические методы анализа. Способы выражения состава растворов в титриметрии. Эквивалент, молярная масса эквивалента, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента. Закон эквивалентов. Титрование кислот, оснований, смесей кислот и смесей оснований. Анализ смесей карбоната и гидрокарбоната натрия, карбоната и гидроксида натрия.

2. Окислительно-восстановительное титрование. Перманганатометрия (определение железа (II), марганца (II), оксалатов, пероксида водорода, нитритов). Иодометрия. Система иод-иодид как окислитель или восстановитель. Определение арсенитов, арсенатов, железа (III), меди (II), галогенид-ионов, пероксидов, кислот.

3. Прямая потенциометрия. Ионселективные электроды, критерий селективности. Строение стеклянных электродов с водородной и металлической функцией, уравнение Никольского для потенциала стеклянного электрода, обоснование границ их областей селективности. Схема гальванического элемента для измерения рН раствора (индикаторный - стеклянный и стандартный – хлорсеребряный). Взаимосвязь измеряемой ЭДС элемента с рН раствора. Потенциометрическое титрование. Изменение потенциала индикаторного электрода в процессе титрования растворов индивидуальных кислот и смесей: соляной и уксусной кислот.

4. Методы молекулярной оптической спектроскопии. Закон светопоглощения Бугера- Ламберта -Бера. Основные причины отклонения от закона (инструментальные и физико-химические). Методы определения содержания веществ: сравнения, дифференциальный, добавок, использования градуировочной функции. Методика анализа многокомпонентных систем.

Органическая химия, химические основы жизни

1. Строение, свойства и функции белков. Классификация белков. Физико-химические свойства белков. Уровни структурной организации белков. Биологическое значение первичной cтруктуры белков.

2. Биологическая роль ферментов. Отличия ферментов от небиологических катализаторов. Химическая природа ферментов и их строение. Механизм действия ферментов.

3. Классификация витаминов. Коферментная роль витаминов.

4. Нуклеиновые основания, нуклеозиды и нуклеотиды. Первичная структура ДНК и РНК. Нуклеотидный состав ДНК и РНК. Вторичная структура ДНК. Биологическая функция ДНК. Виды РНК и ее роль в синтезе белка.

5. Химические свойства алканов: реакции галогенирования (хлорирование, бромирование). Механизм реакции цепного свободнорадикального замещения на примере реакции хлорирования пропана. Селективность радикальных реакций и относительная стабильность алкильных радикалов.

6. Методы синтеза алкенов: элиминирование галогеноводорода из алкилгалогенидов, воды из спиртов, восстановление алкинов.

7. Химические свойства алкенов. Электрофильное присоединение. Общее представление о механизме реакций. Правило В.В.Марковникова, индуктивный и мезомерный эффекты.

8. Ароматичность, Строение бензола. Формула Кекуле. Реакции электрофильного замещения в ароматическом ряду. Общие представления о механизме реакций. Влияние природы заместителя на ориентацию и скорость реакции электрофильного замещения.

9. Реакции нуклеофильного замещения у насыщенного атома углерода в алкилгалогенидах, получение спиртов. Основные характеристики S_N1, S_N2 реакций.

10. Одноатомные спирты. Гомологический ряд, классификация, изомерия и номенклатура. Методы получения: из алкенов, карбонильных соединений, галогеналканов, сложных эфиров и карбоновых кислот.

11. Свойства спиртов. Спирты, как слабые ОН-кислоты. Замещение гидроксильной группы в спиртах на галоген под действием галогеноводородов. Дгидратация спиртов. Окисление спиртов.

12. Фенолы. Свойства фенолов. Фенолы как ОН-кислоты. Сравнение кислотного характера фенолов и спиртов, влияние заместителей на кислотность фенолов. Реакции электрофильного замещения в ароматическом ядре фенолов.

13. Альдольно-кротоновая конденсация альдегидов и кетонов в кислой и щелочной среде, механизм реакций.

14. Сложные эфиры. Методы получения: этерификация карбоновых кислот (механизм).

15. Строение аминов, химические свойства. Амины как основания. Сравнение основных свойств первичных, вторичных, третичных алифатических и ароматических аминов. Влияние на основность аминов заместителей в ароматическом ядре.

Химическая технология, ВМС

1. Полимерное состояние - как особая форма существования вещества. Важнейшие свойства полимерных веществ, обусловленные большими размерами, цепным строением, гибкостью и значительными межмолекулярными взаимодействиями макромолекул. Кри­терии разграничения высокомолекулярных соединений и низкомо­лекулярных веществ, олигомерных и высокомолекулярных веществ. Основные понятия и определения.

2. Классификация полимеров в зависимости от происхождения, способа получения, химического состава и пространственного строения звеньев и основной цепи, характера чередования звеньев, величины молекулярной массы, фазового и физического состояния, отношения к температуре.

3. Поликонденсация (ступенчатая полимеризация). Основные различия поликонденсационных и полимеризационных процессов. Разновидности поликонденсации. Основные стадии поликонденсации. Кинетика поликонденсации. Важнейшие поликонденсационные полимеры.

4. Полимеризация. Основные различия полимеризационных и поликонденсационных процессов. Классификация полимеризационных процессов в зависимости от механизма: радикальная, катионная, анионная, ионно-координационная. Структура мономера, получаемого продукта и механизм полимеризации. Важнейшие полимеризационные полимеры.

5. Сополимеризация. Классификация сополимеров. Необходимость синтеза сополимеров. Типы сополимеризации: «идеальная», чередующаяся, блок-сополимеризация. Приведите примеры природных и синтетических сополимеров.

6. Ионная полимеризация: катионная, анионная, ионно-координационная. Особенности ионной полимеризации.

7. Модификация полимеров. Необходимость модификации полимеров. Модификация полимеров: физическая (структурная), химическая с увеличением, уменьшением, без изменения молекулярных масс полимеров, под воздействием химических реагентов, физических явлений (температуры, различного вида излучения). Модификация полимеров в процессе синтеза полимера. Полимеры, полученные модификацией.

8. Агрегатные, фазовые и физические состояния полимеров. Термомеханические кривые. Надмолекулярные структуры полимеров. Температуры стеклования, хрупкости, текучести, размягчения и кристаллизации. Приведите примеры полимеров, находящихся в различных фазовых, физических состояниях.

9. Химические реакторы. Требования, предъявляемые к химическим реакторам. Классификация химических реакторов. Способ отвода и подвода реагентов. Реакторы периодического действия. Реакторы непрерывного действия. Реакторы полунепрерывного действия. Режим движения и перемешивания реагентов.

10. Каталитические процессы и реакторы. Сущность и виды катализа. Активность катализаторов. Гомолитическое и гетеролитическое взаимодействие катализатора с реагирующими веществами. Автокаталитические реакции. Гомогенный и гетерогенный катализ.

11. Сырьевые проблемы химической промышленности. Характеристика и запасы сырья. Ископаемое сырье. Рудное, нерудное минеральное сырье. Горючие минеральные ископаемые. Принципы обогащения сырья. Комплексное использование сырья.

12. Способы производства аммиака. Конверсия метана водяным паром. Два способа конверсии. Стадии синтеза аммиака. Производительность процесса. Условия синтеза. Колонна синтеза аммиака. Схема среднего давления. Основные узлы и аппараты. Производство азотной кислоты. Основные реакции. Сырье.

13. Производство полиэтилена. Свойства полиэтилена. Полиэтилен высокого давления. Полиэтилен низкого давления. Технология получения полиэтилена высокого давления. Реакции синтеза полиэтилена. Технологическая схема полимеризации полиэтилена. Полиэтилен низкого давления. Стадии технологического процесса. Скорость полимеризации. Свойства полиэтилена.

14. Современное состояние производства и потребления фосфора и фосфорных кислот. Экстракционная кислота как основа производства минеральных удобрений. Электротермический способ получения элементарного фосфора и термической фосфорной кислоты.

15. Современное состояние производства серной кислоты из различных видов сырья (природная сера, колчедан, серосодержащие отходящие газы переработки полиметаллических руд, сера и сероводород из нефтей и природного газа).

Стереохимия (специализация «Химия природных соединений»)

1. Стереохимия соединений с кратными связями. Z,E-Номенклатура -диастереомеров. Стереохимия образования двойной связи. Стереохимия реакций присоединения к кратным связям.

2. Стереохимия диенов и диенового синтеза. Реакция Дильса-Альдера.

3. Оптическая изомерия. Основные понятия. Хиральность. Типы хиральности. Энантиомерия и диастереомерия. R,S-Номенклатура хиральных молекул.

Хроматография (специализация «Химия окружающей среды и химическая экспертиза»)

1. Хроматографические параметры. Основное уравнение хроматографии. Зависимость формы хроматографических пиков от изотермы сорбции. Уравнение Хэррингтона. Роль температуры при хроматографическом разделении веществ.

2. Основные принципы повышения эффективности хроматографического разделения. Теория теоретических тарелок. Кинетическая теория хроматографии: уравнение Ван-Деемтера, постоянные А, В, С в уравнении Ван-Деемтера.

3. Газовый хроматограф: принципиальная конструкционная схема. Краткая характеристика основных узлов газового хроматографа. Детекторы в газовой хроматографии: потоковые и концентрационные, универсальные и селективные.

4. Хромато-масс-спектрометрия: ионизация электронным ударом и химическая ионизация. Интерпретация масс-спектров (для двух вариантов ионизации): представление масс-спектров, молекулярный ион, осколочные ионы, фрагментация органических соединений и их химическое строение.

5. Нормально-фазовый и обращенно-фазовый варианты жидкостной хроматографии. Сорбенты с привитыми функциональными группами для различных вариантов хроматографии. Требования к сорбентам в эксклюзионной хроматографии, принципы разделения в эксклюзионной хроматографии.

6. Хроматографическое разделение ионов: ионообменное разделение (ионная и ион-эксклюзионная хроматография), ион-парная хроматография на обращенно-фазовых сорбентах.