48. Изопроцессы идеального газа
Изобарный
процесс — процесс
изменения состояния термодинамической
системы при постоянном давлении (P =
const)
Изохорный—
процесс
изменения состояния термодинамической
системы при постоянном объёме (V = const).
Для идеальных газов изохорический
процесс описывается законом Шарля: для
данной массы газа при постоянном объёме,
давление прямо пропорционально
температуре:
Изотермический процесс — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре (T = const)(PV = const). Изотермический процесс описывается законом Бойля — Мариотта:При постоянной температуре и неизменных значениях массы газа и его молярной массы, произведение объёма газа на его давление остаётся постоянным: PV = const.
Адиабатный процесс — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной энтропии (S = const). Изоэнтропийным является, например, обратимый адиабатический процесс: в таком процессе не происходит теплообмена с окружающей средой. Идеальный газ в таком процессе описывается следующим уравнением:pV^γ = const
где γ — показатель адиабаты, определяемый типом газа.
49. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеальных газов. Молекулярно-кинетический смысл температуры
Основное уравнение МКТ:
50. Внутреняя энергия как функция состояния. Работа газа количество теплоты.
Внутренняя энергия идеального газа.
Вну́тренняя
эне́ргия
тела (обозначается как E
или U) —
это сумма энергий молекулярных
взаимодействий и тепловых движений
молекулы. Внутренняя энергия является
однозначной функцией состояния системы.
Это означает, что всякий раз, когда
система оказывается в данном состоянии,
её внутренняя энергия принимает присущее
этому состоянию значение, независимо
от предыстории системы. Следовательно,
изменение внутренней энергии при
переходе из одного состояния в другое
будет всегда равно разности между ее
значениями в конечном и начальном
состояниях, независимо от пути, по
которому совершался переход.
Работа
газа. Теплопередача и количество теплоты.
Теплоёмкость.
-
работа газа.
Теплоёмкостью какого-либо
тела называется величина, равная
количеству тепла, которое нужно сообщить
телу, чтобы повысить его температуру
на один градус.
Подобно тому как
количество энергии, переданное одним
телом другому, определяется работой А,
совершаемой друг над другом телами,
количеством энергии, переданное от тела
к телу путём теплопередачи, определяется
количеством теплоты Q,
отданного одним телом другому.
Первое
начало термодинамики и его применение
к изопроцесасм. Теплоёмкость идеального
газа.
Первое
начало термодинамики:
количество тепла, сообщённое системе,
идёт на приращение внутренней энергии
системы и на совершение системой работы
над внешними телами.
при
изобарном процессе
при
изохорном процессе (A =
0)
при
изотермическом процессе (ΔU =
0)
A=-∆U
– при адиабатном процессе
Теплоёмкостью какого-либо тела называется величина, равная количеству тепла, которое нужно сообщить телу, чтобы повысить его температуру на один градус. Подобно тому как количество энергии, переданное одним телом другому, определяется работой А, совершаемой друг над другом телами, количеством энергии, переданное от тела к телу путём теплопередачи, определяется количеством теплоты Q, отданного одним телом другому.