- •1. Параметры состояния рабочего тела (названия, определения, обозначения, единицы измерения). Уравнение состояния идеального газа.
- •4. Теплоемкость (определение, понятия Су, Ср, мСх, Сх. Использование теплоемкости при определении теплоты).
- •5. 1 Закон термодинамики (физическая суть, математическая запись, понятия внутренней энергии и энтальпии).
- •6. Первый закон тд для потока
- •9. Цикл Карно.
- •10.Эквивалентный цикл Карно.
- •14) Адиабатный процесс:
- •15.Политропный процес:
- •17. Реальные рабочие
- •18.Диаграммы и таблицы воды и водяного пара
- •19.Процесс получения перегретого пара
- •24.Движение жидкости и газов в каналах(уравнение сплошности и 1 закона термодинамики для потока, выражения для определения скорости и расхода, условия ускорения потока)
- •25.Истечение газов и паров через сужающиеся каналы
- •26. Сопло Лаваля.
- •28. Термодинамический анализ работы карбюраторных двс (принцип действия, изображение процессов в pv и ts координатах, анализ эффективности)
- •29. Термодинамический анализ работы дизельных двс (принцип действия, изображение процессов в pv и ts координатах, анализ эффективности)
- •30. Гту(схема, изображение цикла в pv и Ts координатах, анализ эффективности)
- •31.Выработка электроэенргии на тепловых электростанциях
- •32.Тепловые электростанции с вторичным перегревом пара
- •33. Тепловые электростанции с регенерацией теплоты
- •34. Термический анализ работы тэц с противодавлением
- •35. Термический анализ работы тэц с отборами пара
- •36.Холодильные парокомпрессионные машины
- •37.Влажный воздух
14) Адиабатный процесс:
Это процесс, при котором рабочее тело не обменивается теплотой с окружающией его средой ( q=0 и ). Уравнение адиабатного процесса в pV-координатах может быть получено,если использовать выражение первого закона термодинамики и учесть отдельные особенности идеального газа:
dU=CVdT ; dh=CpdT.
Тогда
q=CVdT+pdV=0, илиCVdT=-pdV
q=CpdT+pdV=0,илиCpdT=Vdp
Откуда
CV/Cp=K=Vdp/-pdV , или RpdV+Vdp=0
Проинтегрировав при R=const, получим уравненние адиабатного процесса с идеальным газом:
pVR=const , гдеR=Cp/CV – показатель адиабаты.
p2/p1=(V1/V2)R
В pV-координатах адиабата изображается неравнобокой гиперболой,которая несколько круче изотермы:
Зависимости T=f(V) и T=f(p) в адиабатном процессе получаются:
T2/T1=(V1/V2)R-1
T2/T1=(p1-p2)(R-1)/R
Формула для определения удельной работы:lS=-(U2-U1)=U1-U2 , т.е. удельная работа совершается здесь за счет убыли удельной внутренней энергии идеального газа.
lS=CVm(T1-T2)
lS=R(T1-T2)/(R-1)
lS=(p1V1-p2V2)/(R-1)
lS=RT1/R-1 [1-(p2-p1)(R-1)/R’
Изменение удельной энтальпии в адиабатном процессе равно нулю, так как по определению процесса
q=0 и dS= q/T=0. Следовательно, в адиабатном процессе S=const. Поэтому обратимый адиабатный процесс называется изоэнтропийным.
В Ts-координатах адиабата изображается вертикальной прямой
Схема энергетического баланса для адиабатного процесса показана на рис. а). Доля удельной теплоты, расходуемой на изменении удельной внутренней энергии идеального газа, в этом процессе смысла не имеет.
15.Политропный процес:
16.Обобщающий характер политропного процесса: любой процесс изменения состояния рабочего тела, происходящий при постоянной теплоемкости, называется политропным. Уравнение процесса
Исходя из понятия теплоёмкости, в политропном процессе: , где Сп – теплоёмкость политропного процесса.
Тогда уравнение 1-го з-на термодинамики для политропного процесса примут вид:
Разделив второе уравнение на первое, получим:
Обозначим:
Тогда:
После интегрирования этого уравнения получим уравнение политропного процесса:
Величина n, зависящая от теплоёмкости Cп политропного процесса, называется показателям политропы. Будучи постоянным для конкретного процесса, значение показателя политропы может изменяться в зависимости от теплоёмкости от -∞ до +∞ и определяет характер процесса. Политропный процесс является обобщающим. Легко показать, что все процессы его частные случаи. Уравнения процессов получаються из уравнения политропного процесса при следующих значениях показателя политропы:
n=0 –изобарный процесс
n= ∞ - изохорный процесс
n=1 – изотермический процесс
n=k – адиабатный процесс
Cсоотношения между основными параметрами состояния : ; ; Уравнения можна использовать при нахождении показателей политропы, если известны параметры в начале и два в конце политропного процесса .Например, n = Изменение энтропии рабочего тела в политропном процессе : = = Cn ln , если n = , Cn = Cv где k=Cp /Cv показатель адиабаты.Подставляя получим : ΔS = Cv .Работу в политропном процессе находят аналогично адиабатному процессу, только вместо k стоит показатель политропы:
l=