- •Министерство образования российской федерации
- •Кафедра неорганической и аналитической химии Дистанционное
- •Н.Н. Роева, е.М. Голик, т.Т. Канищева,
- •Н.А. Караванов, з.И. Кочергина.
- •Неорганическая химия
- •Учебно–практическое пособие для студентов
- •Технологических специальностей всех форм обучения
- •Содержание
- •Тренировочные задания………………………………………………………….9 Тесты по теме……………………………………..........................................….. 9
- •Тесты по теме…………………………………………………………………… 15
- •Тесты по теме…………………………………………………………………… 23
- •1. Периодическая система и строение атомов элементов.
- •1.1. Атомная орбиталь и квантовые числа
- •Орбитальное квантовое число и форма ао.
- •1.2. Заселение ао в многоэлектронном атоме.
- •1.3.Электронные формулы
- •Примеры составления электронных формул атомов. Элементы главных подгрупп псэ
- •Элементы побочных подгрупп псэ
- •22Ti 1s22s22p63s2 3p6 3d24s2 iy период 4 группа
- •39Y 1s22s22p63s2 3p6 3d104s24p64d15s2 y период 3 группа
- •1.4. Периодические свойства элементов.
- •Тесты по теме
- •2. Химическая связь: ионная, ковалентная, координационная,
- •2.1. Типы химической связи
- •2.2. Методы расчета систем с ковалентной связью.
- •2.2.2Метод молекулярных орбиталей (мо).
- •2.3. Пространственная структура молекул с ковалентной связью.
- •2.4. Взаимодействие между молекулами.
- •2.4.2. Донорно-акцепторное взаимодействие молекул.
- •2.5. Строение вещества в конденсированном состоянии.
- •Одна -связь.
- •3. Скорость химических реакций.
- •Химическое равновесие
- •Тренировочные задания
- •4.Растворы
- •4.1. Способы выражения концентраций растворов.
- •4.2.Идеальные, неидеальные растворы. Активность.
- •4.3. Протолитическое равновесие.
- •4.5.Слабые электролиты и константы их диссоциации. Произведение растворимости.
- •4.6. Гидролиз солей.
- •Соли, подвергающиеся необратимому гидролизу, и продукты реакции.
- •5.Окислительно-восстановительные (о/в) реакции.
- •5.1 Основные понятия
- •5.3.Определение продуктов о/в реакций.
- •5.4.Электронно-ионный метод составления баланса о/в реакций.
- •5.5.Самопроизвольное протекание о/в реакций.
- •5.6.Взаимодействие металлов с кислотами-окислителями.
- •6.Химия элементов.
- •6.2.Берилий, магний, щелочно-земельные металлы.
- •6.3.Бор, алюминий, галий, индий, талий.
- •6.4.Углерод, кремний, германий, олово, свинец.
- •6.5Азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут.
- •6.6.Кислород, сера, селен, теллур.
- •6.7.Галогены.
- •6.8.Благородные газы.
- •6.9.Медь, серебро, золото.
- •6.10.Цинк, кадмий, ртуть.
- •6.11.Титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал.
- •6.12.Хром, молибден, вольфрам.
- •6.13.Марганец, технеций, рений.
- •6.14.Между рядами больших периодов включаются элементы 8b группы, объединенные в триады. Железо, кобальт, никель.
- •Тренировочные занятия.
- •Глава 1
- •Глава 2
- •Глава 3
- •Глава 4
- •Глава 5
- •Глава 6
- •Вопросы к экзамену.
Тренировочные занятия.
|
|
Тестовые вопросы.
Вопрос |
Вариант ответа |
|
а) KOH б) Mn(OH)2 в) Mn(OH)4
а) K б) Mn в) Al
а) Fe б) Na в) Ca
а) Cr б) Fe в) Ce
а) Mg б) Al в) K
а) H2SO4 (к) б) H2SO4 (разб) в) HNO3 (к)
а) 3А б) 4А в) 7А |
Ответы на тренировочные задания и тесты:
Глава 1
Задания
1. 24Сr 1s22s22p63s23p63d54s1; 34Se 1s22s22p63s23p63d104s24p4.
На внешнем электронном уровне у хрома находится 1s-электрон, который легко отдать. Поэтому хром проявляет металлические свойства.
На внешнем электронном уровне у селена находятся 6 электронов. До завершения 8 электронной оболочки атому селена легче принять, чем отдать электроны. Поэтому селен проявляет неметаллические свойства.
2.ns2np5, где n- номер периода, в котором находится элемент в ПСЭ.
3. Внешний ЭУ– 4, это элемент 4 периода. На внешнем и предвнешнем ЭУ
5 электронов, это d-элемент 5 группы.
4. (n+l) двух АО 5d и 4 f равны 7(сoответственно n = 5, l = 2 и n = 4 , l=3).
По правилу Клечковского при равных значениях суммы сначала заполняется
АО с наименьшим значением l. Таким образом, 4f АО имеет наименьшую
энергию и заселяется электронами раньше. Этот принцип наименьшей
энергии отражен в 6 периоде и 3 группе ПСЭ, где после первого d-элемента
лантана сначала идут 14 f-элементов.