- •Министерство образования российской федерации
- •Кафедра неорганической и аналитической химии Дистанционное
- •Н.Н. Роева, е.М. Голик, т.Т. Канищева,
- •Н.А. Караванов, з.И. Кочергина.
- •Неорганическая химия
- •Учебно–практическое пособие для студентов
- •Технологических специальностей всех форм обучения
- •Содержание
- •Тренировочные задания………………………………………………………….9 Тесты по теме……………………………………..........................................….. 9
- •Тесты по теме…………………………………………………………………… 15
- •Тесты по теме…………………………………………………………………… 23
- •1. Периодическая система и строение атомов элементов.
- •1.1. Атомная орбиталь и квантовые числа
- •Орбитальное квантовое число и форма ао.
- •1.2. Заселение ао в многоэлектронном атоме.
- •1.3.Электронные формулы
- •Примеры составления электронных формул атомов. Элементы главных подгрупп псэ
- •Элементы побочных подгрупп псэ
- •22Ti 1s22s22p63s2 3p6 3d24s2 iy период 4 группа
- •39Y 1s22s22p63s2 3p6 3d104s24p64d15s2 y период 3 группа
- •1.4. Периодические свойства элементов.
- •Тесты по теме
- •2. Химическая связь: ионная, ковалентная, координационная,
- •2.1. Типы химической связи
- •2.2. Методы расчета систем с ковалентной связью.
- •2.2.2Метод молекулярных орбиталей (мо).
- •2.3. Пространственная структура молекул с ковалентной связью.
- •2.4. Взаимодействие между молекулами.
- •2.4.2. Донорно-акцепторное взаимодействие молекул.
- •2.5. Строение вещества в конденсированном состоянии.
- •Одна -связь.
- •3. Скорость химических реакций.
- •Химическое равновесие
- •Тренировочные задания
- •4.Растворы
- •4.1. Способы выражения концентраций растворов.
- •4.2.Идеальные, неидеальные растворы. Активность.
- •4.3. Протолитическое равновесие.
- •4.5.Слабые электролиты и константы их диссоциации. Произведение растворимости.
- •4.6. Гидролиз солей.
- •Соли, подвергающиеся необратимому гидролизу, и продукты реакции.
- •5.Окислительно-восстановительные (о/в) реакции.
- •5.1 Основные понятия
- •5.3.Определение продуктов о/в реакций.
- •5.4.Электронно-ионный метод составления баланса о/в реакций.
- •5.5.Самопроизвольное протекание о/в реакций.
- •5.6.Взаимодействие металлов с кислотами-окислителями.
- •6.Химия элементов.
- •6.2.Берилий, магний, щелочно-земельные металлы.
- •6.3.Бор, алюминий, галий, индий, талий.
- •6.4.Углерод, кремний, германий, олово, свинец.
- •6.5Азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут.
- •6.6.Кислород, сера, селен, теллур.
- •6.7.Галогены.
- •6.8.Благородные газы.
- •6.9.Медь, серебро, золото.
- •6.10.Цинк, кадмий, ртуть.
- •6.11.Титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал.
- •6.12.Хром, молибден, вольфрам.
- •6.13.Марганец, технеций, рений.
- •6.14.Между рядами больших периодов включаются элементы 8b группы, объединенные в триады. Железо, кобальт, никель.
- •Тренировочные занятия.
- •Глава 1
- •Глава 2
- •Глава 3
- •Глава 4
- •Глава 5
- •Глава 6
- •Вопросы к экзамену.
Тренировочные задания………………………………………………………….9 Тесты по теме……………………………………..........................................….. 9
2. Химическая связь: ионная, ковалентная, координационная, металлическая….………………………………………………………….…… 10
2.1. Типы химической связи……………………...………………………….10
2.2. Методы расчета систем с ковалентной связью………………………..11
2.2.1.Метод валентных связей……………………………………………….11
2.2.2. Метод молекулярных орбиталей……………………..………………11
2.3. Пространственная структура молекул с ковалентной связью.
Гибридизация………………………………………………...…………………..12
2.4. Взаимодействие между молекулами…...………………………………13
2.4.1. Вандерваальсовы силы………………………………………………. 13
2.4.2.Донорно-акцепторное взаимодействие молекул…………….……….14
2.5.Строение вещества в конденсированном состоянии…………………..14
Тренировочные задания…………………………………………………………15
Тесты по теме…………………………………………………………………… 15
3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие……….…………16
Тренировочные задания…………………………………………………………18
Тесты по теме………………………………………………………………… …18
4.Растворы…………………………………….………….………………………18
4.1.Способы выражения концентраций………………..…………….………19
4.2.Идеальные, неидеальные растворы. Активность….……………………19
4.3. Протолитическое равновесие……………………………………………19
4.4. Растворы электролитов…………………………………….…………….20
4.5. Слабые электролиты и константы их диссоциации……………………21
4.6.Гидролиз солей………..……….…………………………………………22
Тренировочные задания…………………………………………………………23
Тесты по теме…………………………………………………………………… 23
5.Окислительно-восстановительные реакции……………..…………………..24
5.1.Основные понятия………………………………………………………..24
5.2.Типы окислительно-восстановительных реакций ……..………………24
5.3.Определение продукты окислительно-восстановительных реакций…25
5.4.Электронно- ионный метод составления баланса…. ….………………25
5.5.Самопроизволное протекание о/в реакций…………………..…………27
5.6.Взаимодействие металлов с кислотами-окислителями…………..……27
Тренировочные задания…………………………………………………………28
Тесты по теме……………………………………………………………….……28
6. Химия элементов групп ПСЭ………………………………………….……..29 7. Тренировочные задания………………………………………………………37
8. Тесты по теме…………………………….……................................................38
9. Ответы на тренировочные задания и тесты…………………………………39
10.Тесты по курсу…………………………….………………………….………41
11. Вопросы к экзамену ..………………………………..………...……………42
12.Словарь основных понятий и список рекомендуемой литературы………44
1. Периодическая система и строение атомов элементов.
Свойства элементов и их соединений наглядно отражены в таблице периодической системы элементов (ПСЭ) и периодическом законе Д.И. Менделеева, современная формулировка которого: «Свойства простых веществ, а также их химических соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра».
Заряд ядра – порядковый номер элемента в таблице ПСЭ, численно равный сумме протонов в ядре атома и сумме электронов в атоме.
Электроны в атоме находятся на атомных орбиталях (АО), которые по соответствующей им энергии расположены на энергетических уровнях (ЭУ) в пространстве вокруг ядра. Свойства элементов и их соединений зависят от «валентных» электронов, находящихся на внешних ЭУ, и от расстояния между положительно заряженным ядром и валентными электронами.