- •Министерство образования российской федерации
- •Кафедра неорганической и аналитической химии Дистанционное
- •Н.Н. Роева, е.М. Голик, т.Т. Канищева,
- •Н.А. Караванов, з.И. Кочергина.
- •Неорганическая химия
- •Учебно–практическое пособие для студентов
- •Технологических специальностей всех форм обучения
- •Содержание
- •Тренировочные задания………………………………………………………….9 Тесты по теме……………………………………..........................................….. 9
- •Тесты по теме…………………………………………………………………… 15
- •Тесты по теме…………………………………………………………………… 23
- •1. Периодическая система и строение атомов элементов.
- •1.1. Атомная орбиталь и квантовые числа
- •Орбитальное квантовое число и форма ао.
- •1.2. Заселение ао в многоэлектронном атоме.
- •1.3.Электронные формулы
- •Примеры составления электронных формул атомов. Элементы главных подгрупп псэ
- •Элементы побочных подгрупп псэ
- •22Ti 1s22s22p63s2 3p6 3d24s2 iy период 4 группа
- •39Y 1s22s22p63s2 3p6 3d104s24p64d15s2 y период 3 группа
- •1.4. Периодические свойства элементов.
- •Тесты по теме
- •2. Химическая связь: ионная, ковалентная, координационная,
- •2.1. Типы химической связи
- •2.2. Методы расчета систем с ковалентной связью.
- •2.2.2Метод молекулярных орбиталей (мо).
- •2.3. Пространственная структура молекул с ковалентной связью.
- •2.4. Взаимодействие между молекулами.
- •2.4.2. Донорно-акцепторное взаимодействие молекул.
- •2.5. Строение вещества в конденсированном состоянии.
- •Одна -связь.
- •3. Скорость химических реакций.
- •Химическое равновесие
- •Тренировочные задания
- •4.Растворы
- •4.1. Способы выражения концентраций растворов.
- •4.2.Идеальные, неидеальные растворы. Активность.
- •4.3. Протолитическое равновесие.
- •4.5.Слабые электролиты и константы их диссоциации. Произведение растворимости.
- •4.6. Гидролиз солей.
- •Соли, подвергающиеся необратимому гидролизу, и продукты реакции.
- •5.Окислительно-восстановительные (о/в) реакции.
- •5.1 Основные понятия
- •5.3.Определение продуктов о/в реакций.
- •5.4.Электронно-ионный метод составления баланса о/в реакций.
- •5.5.Самопроизвольное протекание о/в реакций.
- •5.6.Взаимодействие металлов с кислотами-окислителями.
- •6.Химия элементов.
- •6.2.Берилий, магний, щелочно-земельные металлы.
- •6.3.Бор, алюминий, галий, индий, талий.
- •6.4.Углерод, кремний, германий, олово, свинец.
- •6.5Азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут.
- •6.6.Кислород, сера, селен, теллур.
- •6.7.Галогены.
- •6.8.Благородные газы.
- •6.9.Медь, серебро, золото.
- •6.10.Цинк, кадмий, ртуть.
- •6.11.Титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал.
- •6.12.Хром, молибден, вольфрам.
- •6.13.Марганец, технеций, рений.
- •6.14.Между рядами больших периодов включаются элементы 8b группы, объединенные в триады. Железо, кобальт, никель.
- •Тренировочные занятия.
- •Глава 1
- •Глава 2
- •Глава 3
- •Глава 4
- •Глава 5
- •Глава 6
- •Вопросы к экзамену.
4.6. Гидролиз солей.
Взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабых электролитов, называется гидролизом. В результате этой реакции изменяется рН среды.
Гидролизу подвергаются только растворимые в воде соли, образованные:
слабой кислотой и сильным основанием (рН>7), например
К3PO4 + H2O K2HPO4 + KOH
слабым основанием и сильной кислотой (рН< 7,) например
NH4Cl +H2O NH4OH + HCl
2FeSO4 + 2H2O (FeOH)2SO4 + H2SO4
cлабой кислотой и слабым основанием (рН7), например
(NH4)2CO3 + H2O NH4OH + NH4HCO3
К сильным основаниям относятся основания, образованные щелочными и щелочноземельными металлами. К сильным кислотам относятся H2SO4, HNO3, HCl, HI, HIO3 и другие кислоты с Кд 10-2.
Гидролиз относится к реакциям ионного обмена между ионами, составляющими соль, и составляющими Н+– ОН- полярного растворителя - воды.
Продуктами его реакции в зависимости от типа соли являются либо ионы Н+ или ОН- и слабого электролита – в случаи обратимого гидролиза, либо малорастворимое вещество (осадок) и газ – в случаи необратимого гидролиза.
В реакциях обратимого гидролиза при 250С с одной молекулой воды взаимодействует только один гидролизующийся ион.
Для большинства солей гидролиз является обратимым процессом.
Соли, подвергающиеся необратимому гидролизу, и продукты этой реакции приведены в таблице.
Соли, подвергающиеся необратимому гидролизу, и продукты реакции.
Соли |
Осадок |
Газ |
Сульфиды Сr3+,Al3+ |
Э(OH)3 |
H2S |
Карбонаты Cr3+, Al3+, Fe3+, Bi3 Cd2+,Co2+, Cu2+, Mn2+,Pb2+, Zn2+, Ni2+ |
Э(OH)3 (ЭOH)2CO3 |
CO2 CO2 |
Пользуясь данными приведенной таблицы, приведем реакции необратимого гидролиза некоторых солей.
Al2 (SO4)3 + 3Nа2СО3 + 3H2O = 2 Al(OH)3 + 3CO2 + 3 Na2SO4
2NiCl2 + 2Nа2СО3 + Н2О = (NiOH)2CO3 + CO2 + 4NaCl
Необратимому гидролизу подвергаются и другие соли, на месте которых в таблице растворимости солей стоит прочерк (-), так как в результате необратимого гидролиза эти соли невозможно получить сливанием водных растворов соответствующих солей.
Тренировочные задания
Вопрос |
Ответ |
1.Составьте уравнение реакции гидролиза карбоната натрия и укажите рН среды. 2.Напишите уравнение реакции, происходящей при сливании водных растворов хлорида хрома (III) и сульфида калия. 3.Составьте уравнение реакции гидролиза нитрата аммония. 4.Осадок какого вещества образуется при сливании водных растворов сульфата меди и карбоната калия? 5.Какой газ может выделиться в результате реакции гидролиза гидросульфита натрия? Cоставьте соответствующее уравнение реакции. 6.Сколько граммов воды и хлорида натрия надо взять для приготовления 500 г 5% раствора? 7.Определите рН 0,001м растворов HCl и КОН.
|
|
Тесты по теме
1.Какая из приведенных ниже солей не подвергается гидролизу?
а) сульфид натрия; б) хлорид серебра; в) сульфат аммония; г) фторид натрия.
2.При сливании водных растворов каких солей может образоваться
углекислый газ и осадок карбоната меди (II) в результате протекания
реакции необратимого гидролиза? а) хлорида меди (II) и карбоната калия;
б) карбоната меди (II) и соляной кислоты; в) сульфата меди (II) и фосфата
натрия.
3.Какую реакцию среды будет иметь водный раствор хлорида железа (II) ?
а) кислую; б) нейтральную; в) щелочную.
4. При гидролизе какой соли может образоваться сульфат гидроксомеди (II)
и серная кислота? а) СuS; б) СuSO4; в) (СuOH)2SO4
5. В результате гидролиза какой соли при 250С образуется кислая соль?
а) хлорида аммония; б) сульфата железа (II); в) фосфата калия. 6.Чему равна процентная концентрация раствора серной кислоты, полученного при растворении 18г кислоты в 282мл воды? а) 5%; б)6%; в) 8%.