- •Министерство образования и науки российской федерации пензенский государственный педагогический университет имени в. Г. Белинского
- •Рабочая программа дисциплины Химия
- •1. Цели освоения дисциплины
- •2. Место дисциплины в структуре ооп бакалавриата
- •3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины «Химия»
- •4. Структура и содержание дисциплины «Химия»
- •4.1. Структура дисциплины
- •4.2. Содержание дисциплины Часть I. Общая химия
- •1. Введение
- •2. Основные химические понятия и теоретические представления в химии
- •3. Классификация и номенклатура неорганических соединений
- •4. Электронное строение атома
- •5. Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И. Менделеева
- •6. Химическая связь
- •7. Энергетика химических процессов Химическая термодинамика в приложении к биологическим системам
- •8. Скорость химических реакций (Кинетика и механизмы химических реакций)
- •9. Химическое равновесие
- •10. Вода
- •11. Коллоидно-дисперсные системы
- •12. Растворы
- •13. Растворы электролитов
- •14. Координационные (комплексные) соединения
- •15. Окислительно-восстановительные процессы
- •16. Химия биогенных элементов
- •5. Образовательные технологии
- •Литература для самостоятельной работы на 1 семестр
- •Методические указания к самостоятельной работе студентов
- •Выполнение и защита мини-проектов (с компьютерной презентацией).
- •6.2. Материалы для проведения текущего, промежуточного и итогового контроля знаний
- •1 Семестр Образец варианта Контрольной работы №1 Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Образец варианта Контрольной работы № 2 Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3.
- •Образец варианта Контрольной работы № 3 Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Образец варианта Контрольного теста №1 (итоговый) Основы общей и физической химии
- •Вопросы к Коллоквиуму № 1 Химическая кинетика и равновесие
- •Контрольные вопросы и упражнения:
- •Вопросы к Коллоквиуму № 2 Растворы
- •Контрольные вопросы и упражнения:
- •Вопросы к Коллоквиуму № 3 Окислительно-восстановительные реакции
- •Контрольные вопросы и упражнения:
- •Вопросы к Коллоквиуму № 4 Комплексные соединения
- •Контрольные вопросы и упражнения:
- •Часть 1. Общая химия
- •7. Учебно-методическое и информационное обеспечение
- •Дисциплины «Химия»
- •По общей химии
- •Основная
- •Дополнительная
- •В) программное обеспечение и Интернет-ресурсы
- •8. Материально-техническое обеспечение дисциплины «Химия»
Вопросы к Коллоквиуму № 3 Окислительно-восстановительные реакции
Процессы окисления-восстановления. Важнейшие окислители и восстановители. Зависимость окислительно-восстановительных реакций.
Стандартные электродные потенциалы металлов. Ряд напряжений. Окислительно-восстановительные потенциалы. Гальванические элементы. Аккумуляторы. Электролиз расплавов и растворов веществ.
Контрольные вопросы и упражнения:
-
Чему равна степень окисления фосфора, серы и азота в следующих соединениях: P2H4; H3PO2; Na2S2; H2S2O7; NH2OH; NH4Cl?
-
Какие из указанных ниже веществ могут проявлять: только окислительные свойства; только восстановительные свойства; как окислительные, так и восстановительные свойства: KMnO4; MnO2; V2O5; KI; PbO2; NH3; HNO2; Na2S; Na2SO3; HNO3; K2Cr2O7; PH3. Ответ поясните.
-
Подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях (написать так же полные соответствующие электронно-ионные уравнения):
KIO3+Na2SO3+H2SO4→I2+Na2SO4+K2SO4+H2O
SO2+Br2+H2O→HBr+H2SO4
CrCl3+H2O2+NaOH→Na2CrO4+NaCl+H2O
Ag+H2SO4→SO2+AgSO4+H2O
Cu+HNO3→Cu(NO3)2+ NO+ H2O
Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
K2Cr2O7+HI+H2SO4→Cr2(SO4)3+I2+H2O
I2+KOH→KI+KIO3+H2O
Cr(OH)3+Br2+KOH→K2Cr2O7+KBr+H2O
Na3[Cr(OH)6] +Br2+NaOH→Na2CrO4+NaBr+H2O
Al+KNO3+KOH+H2O→K3[Al(OH)6]+NH3
MnO2+KClO3+KOH t→K2MnO4+KCl+H2O
KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2
As2S3+HNO3+H2O→H3AsO4+NO+H2SO4
-
Определите окислительный эквивалент перманганата калия, если он в процессе реакции восстанавливается: до манганата калия, до диоксида марганца, до хлорида марганца.
-
Составьте схему элемента из пар Cu/Cu2+;Ni/Ni2+. Укажите направление тока по внутренней и внешней цепям. Определите Э.Д.С. элемента и составьте уравнения реакции, по которой работает элемент ( концентрация растворов 1М ).
-
Доказать с помощью цифровых данных, что никель вытесняет медь, но не вытесняет алюминий из растворов их солей.
-
Через раствор NaOH пропустили ток в 5 ампер в течении 2 час. 25 мин. Определите объем выделившегося водорода, измеренного при нормальных условиях.
-
В какой последовательности выделяются на катоде металлы при электролизе раствора, содержащего ионы Fe2+; Cu2+; Ni2+.
-
Напишите схемы электролиза водных растворов K2SO4, NaCl на инертных электродах.
-
Напишите схемы электролиза водных растворов K2SO4, KCl на инертных электродах.
-
Напишите схему электролиза раствора CuCl2 на нерастворимом аноде и на медном аноде.
-
Какое количество электричества нужно пропустить через раствор CuSO4, чтобы выделить на катоде 3,9г меди?
Вопросы к Коллоквиуму № 4 Комплексные соединения
Образование и строение комплексных соединений. Комплексообразователь, лиганды (адденды), координационное число. Катионные, анионные и нейтральные комплексы. Их классификация по характеру лигандов: аквакомплексы, аммиакаты, ацидокомплексы, гидроксокомплексы, комплексы смешанного типа. Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости. Разрушение комплексного иона. Изомерия комплексных соединений (гидратная, ионизационная и геометрическая). Двойные соли.