Вопросы к Коллоквиуму № 1 Химическая кинетика и равновесие

1. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость химической реакции и факторы, от которых она зависит. Закон действующих масс. Константа скорости. Зависимость скорости реакции от температуры. Понятие об энергетическом барьере, активных молекулах и активации.

2. Цепные реакции - неразветвленные и разветвленные.

3. Катализ гомогенный и гетерогенный. Теория образования промежуточных соединений в катализе.

4. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Контрольные вопросы и упражнения:

1. Написать формулу для расчета констант скорости следующих реакций:

4NH₄+3O₂→ 2H₂+6H₂O_(пар)

NO+O₂ → 2NO₂

C+H₂O_(пар) → CO+H₂

2. Как изменятся скорость прямой и обратной реакции N₂+3H₂2NH₃, если при неизменной температуре давление на смесь газов увеличить втрое?

3. Как изменится скорость прямой реакции CO+Cl₂COCl₂ при увеличении: а) концентрации СО₂ в два раза; б) концентрации хлора в два раза; в) концентрации обоих веществ в два раза?

4. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 50 раз ( γ = 3 )?

5. Приведите примеры неразветвленной и разветвленной цепной реакции.

6. Приведите примеры обратимых и необратимых реакций.

7. Напишите уравнение константы химического равновесия для следующих реакций:

N₂+O₂2NO

CO+H₂OCO₂+H₂

N₂+3H₂₃

CO₂+C2CO

8. В каком направлении будет смещаться химическое равновесие при изменении температуры и давления в следующих реакциях:

3O₂2O₃-299кдж

N₂+O₂2NO-163кдж

2CO+O₂2CO₂+565кдж

C+H₂O _(пар) CO+H₂-130кдж

9. Как следует изменить температуру и давление системы 4HCl+O₂2H₂O+2Cl₂+ +112 кДж, чтобы повысить выход хлора?

Вопросы к Коллоквиуму № 2 Растворы

1. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности и агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсной среды. Общая характеристика растворов. Тепловые эффекты растворения и гидратации. Ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные растворы. Растворимость твердых, жидких и газообразных веществ в жидкостях. Закон Генри- Дальтона. Способы выражения концентрации растворов. Титрование. Гидратная теория растворов Д. И. Менделеева и теория разбавленных растворов Вант - Гоффа.

2. Растворы неэлектролитов. Осмос. Осмотическое давление. Пониженное давление насыщенного пара растворов. Температура кипения и замерзания растворов. Законы Рауля.

3. Отклонение растворов электролитов от законов Вант - Гоффа и Рауля. Изотонический коэффициент i и его физический смысл. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Классическая и протолитическая теория кислот и оснований. Степень диссоциации электролитов и факторы, влияющие на степень диссоциации. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда и пределы его применимости.

4. Сильные и слабые электролиты. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Понятие об активности.

5. Влияние одноименного иона на диссоциацию слабого электролита. Условия смещения ионных равновесий. Произведение растворимости.

6. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Понятие об индикаторах. Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей.