- •Определение и классификация
- •Общая формула оксидов: ЭmOn , где
- •Оксиды классифицируют на:
- •Солеобразующие оксиды
- •Безразличные (индифферентные) несолеобразующие оксиды
- •Номенклатура
- •Графические формулы оксидов
- •Свойства оксидов
- •Основные оксиды
- •Химические свойства основных оксидов:
- •Взаимодействие с водой
- •Взаимодействие с кислотными оксидами
- •3. Взаимодействие с кислотами
- •8. Большинство оксидов термостойки. Разлагаются только оксиды благородных металлов и ртути
- •9. При высоких температурах со восстанавливает многие металлы из их оксидов
- •10. Основные оксиды с основаниями не реагируют
- •Кислотные оксиды Физические свойства кислотных оксидов:
- •Химические свойства кислотных оксидов:
- •1.Взаимодействие с водой
- •2. Взаимодействие с основными оксидами
- •3.Взаимодействие с основаниями
- •4. Кислотные оксиды взаимодействуют с неметаллами
- •5. Большинство оксидов термостойки. Некоторые оксиды разлагаются с выделением кислорода. В результате реакций степень окисления уменьшается
- •6. Оксиды с солями реагируют редко и только при сплавлении
- •7 . Кислотные оксиды с кислотами не реагируют
- •Амфотерные оксиды Физические свойства амфотерных оксидов:
- •Химические свойства амфотерных оксидов:
- •Получение оксидов
- •Определение и классификация
- •Кислоты классифицируют по:
- •По содержанию кислорода:
- •1. Взаимодействие активных металлов с водой
- •2. Непосредственное соединение основных оксидов с водой
- •3. Электролиз водных растворов солей щелочных и щелочноземельных металлов
- •4. Взаимодействие гидроксидов кальция и бария с растворами солей щелочных металлов (соответственно, карбонатами и сульфатами):
- •5. Взаимодействие солей со щелочами
- •Амфотерные гидроксиды получают взаимодействием соли со щелочью без избытка
- •Амфотерные гидроксиды выделяются также в процессе разрушения гидрокомплексов при действии кислот:
- •1. Основные свойства
- •Кислотные свойства
- •Термическое разложение
- •Общая формула солей: МеnАm, где
- •Кислые соли
- •Основные соли
- •Двойные соли
- •Комплексные соли
- •Строение:
- •Смешанные соли
- •Номенклатура Номенклатура средних солей
- •Номенклатура кислых солей
- •Номенклатура основных солей
- •Номенклатура комплексных солей
- •Графические формулы солей
- •Химические свойства солей Химические свойства средних солей
- •Химические свойства кислых солей
- •Получение кислых солей
- •Получение основных солей
- •Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов:
- •Получение комплексных солей
- •Получение двойных солей
-
Амфотерные гидроксиды получают взаимодействием соли со щелочью без избытка
Например, чтобы получить гидроксид цинка, нужно к раствору хлорида цинка по каплям добавлять щелочь. После добавления каждой порции щелочи следует осторожно встряхивать пробирку и продолжать это тех пор, пока не образуется белый осадок гидроксида цинка Zn(OH)2:
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 ↓ + 2NaCl |
-
Амфотерные гидроксиды выделяются также в процессе разрушения гидрокомплексов при действии кислот:
K3[Cr(OH)6] + 3KCl = Cr(OH)3↓ + 3KCl + 3Н2О |
или при растворении в растворах кислот цинкатов, метаалюминатов и т.д.:
Na2ZnO2 + 2HCl = Zn(OH)2↓ + 2NaCl |
NaAlO2 + HCl + Н2О = Al(OH)3↓ + NaCl |
Во всех этих реакциях следует брать строго рассчитанное количество кислоты, поскольку в избытке кислоты образующиеся амфотерные гидроксиды растворяются.
Химические свойства амфотерных оснований:
Проявляя свойства очень слабых оснований и очень слабых кислот, амфотерные гидроксиды взаимодействуют с сильными кислотами и с сильными основаниями ( щелочами ).
1. Основные свойства
В результате реакций с кислотами в раствор переходят катионы металлов, входящих в состав амфотерных гидроксидов:
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O |
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O |
-
Кислотные свойства
Со щелочами амфотерные гидроксиды могут взаимодействовать при высокой температуре в расплавах, при этом образуются соли, содержащие кислотные остатки метакислотных форм амфотерных гидроксидов:
to |
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O метаалюминат натрия |
to |
2Cr( OH )3 + Ba( OH )2 = Ba( CrO2 )2 + 4H2O метахромит бария |
При взаимодействии амфотерных гидроксидов с растворами щелочей образуются гидроксокомплексы с координационным числом, как правило, 4 или 6:
Zn( OH )2 + 2NaOH = Na2[Zn( OH )4] тетрагидроксоцинкат натрия |
Al( OH )3 + NaOH = Na[Al( OH )4] тетрагидроксоалюминат натрия или Al( OH )3 + 3NaOH = Na3[Al( OH )6] гексагидроксоалюминат натрия |