Номенклатура кислых солей

Номенклатура кислых солей отличается от номенклатуры средних солей только добавлением приставки «гидро…» или «дигидро…» к названию соли:

NaHCO3 гидрокарбонат натрия

Са(Н2РО4)2 дигидрофосфат кальция

Номенклатура основных солей

Чаще всего выводятся из названий средних, применяя приставку гидрокси-. Если гидроксильных групп в молекуле основной соли больше одной, то количество их указывают приставками ди-, три-, тетра- и т. д.:

Аl(OH)Cl2 гидроксихлорид алюминия

Сr(OH)2NO3 дигидроксинитрат хрома

Тi(OH)3CI тригидроксихлорид титана

Номенклатура комплексных солей

Сначала называют анионы в именительном падеже, а затем катион в родительном падеже.

Если в комплексное соединение входит комплексный катион, то сначала называют лиганды – нейтральные молекулы, а затем – лиганды – ионы. При этом аммиак называют аммин (его называют первым), воду – аква (называют после аммиака); число лигандов указывают греческими числительными:

ди – 2,

три – 3,

тетра – 4,

пента – 5,

гекса – 6.

К латинскому названию лигандов добавляют окончание «о». Например, F- фторо, Br- бромо, Cl- хлоро, I- иодо, NO - нитро, NO - нитрозо, S₂O - тиосульфато, C₂O - оксалато, CN- циано, SCN - родано, OH - гидроксо, H - гидридо, O - оксо, S^2- - тио. Затем называют комплексообразователь (русское название элемента в родительном падеже). В скобках показывают его степень окисления.

Например:

[Ag(NH3)2]Cl хлорид диаммин – серебра (I)

[Cu(NH3)4]SO4 сульфат тетрааммин – меди (II)

[PtCl(NH3)5]Cl хлорид пентааммин–хлороплатины (IV)

Если в комплексное соединение входит комплексный анион, то лиганды называют в том же порядке. После этого называют комплексообразователь, используя латинское название элемента с добавлением окончания «ат», а перед названием элемента в скобках указывают степень его окисления. Затем называют катион внешней сферы в родительном падеже.

Например:

K[Ag(CN)2] дициано – (I) аргентат калия

K4[Fe(CN)6] гексациано – (II) феррат калия

NH4[Cr(SCN)4(NH3)2] диаммин – (III) хромат аммония

Название нейтральных комплексов составляют из названий лигандов (в указанном порядке) и русских названий центрального атома в именительном падеже. При этом указание степени окисления опускают.

Например:

PtCl4 (NH3)2] диаммин-тетрахлоро-платина

[Co(NO2)3(NH3)3] триаммин-тринитро-кобальт

Графические формулы солей

Для того, чтобы изобразить формулу соли графически, следует :

1. Правильно написать эмпирическую формулу этого соединения.

2. Учитывая, что любая соль может быть представлена, как продукт нейтрализации соответствующих кислот и оснований, следует написать уравнение реакции и определить какое количество молекул кислоты и основания требуется для получения данной соли.

3. Построить графические формулы установленного числа молекул основания и кислоты и, « мысленно» убрав образующие воду гидроксо-анионы и катионы водорода кислоты, получить графическую формулы соли.

Примеры :

Сульфат калия .

Эмпирическая формула K2SO4

Уравнение соответствующей реакции нейтрализации

2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2H2O

Графическое изображение формул

Примеры графических формул солей:

Na₂SO₄ ( средняя соль)

Na – O O

S

Na – O O

- сульфат натрия

NaHCO₃( кислая соль)

H – O

C = O - гидрокарбонат натрия

Na – O

( CaOH)₂CO₃ ( основная соль)

-карбонат гидроксокальция

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ

Соли представляют собой твердые кристаллические вещества. Имеют широкий диапазон температур плавления и термического разложения.

По растворимости в воде различают растворимые, мало растворимые и практически нерастворимые соли. К растворимым относятся почти все соли натрия, калия и аммония, многие нитраты, ацетаты и хлориды, многие кислые соли.

Ряд солей растворимы также в спиртах, ацетоне, амидах кислот и др. органических растворителях.

Из водных растворов соли могут кристаллизоваться в виде кристаллогидратов, из неводных - в виде кристаллосольватов, например:

СаВг2 • ЗС2Н5ОН

Данные о различных процессах, протекающих в водносолевых системах, о растворимости солей при их совместном присутствии в зависимости от температуры, давления и концентрации, о составе твердых и жидких фаз могут быть получены при изучении диаграмм растворимости водно-солевых систем.

Соль Цвет Агрегатное состояние

AgCl белый тв.

CuSO4 белый тв.

CaSO4 белый тв.

BaSO4 белый тв.

CuS чёрный тв .

HgS чёрный тв.

PbS чёрный тв.

FeS чёрный тв.

KMnO4 тёмно-фиол. тв.

CuSO4 • 7H2O голубой тв.