- •Определение и классификация
- •Общая формула оксидов: ЭmOn , где
- •Оксиды классифицируют на:
- •Солеобразующие оксиды
- •Безразличные (индифферентные) несолеобразующие оксиды
- •Номенклатура
- •Графические формулы оксидов
- •Свойства оксидов
- •Основные оксиды
- •Химические свойства основных оксидов:
- •Взаимодействие с водой
- •Взаимодействие с кислотными оксидами
- •3. Взаимодействие с кислотами
- •8. Большинство оксидов термостойки. Разлагаются только оксиды благородных металлов и ртути
- •9. При высоких температурах со восстанавливает многие металлы из их оксидов
- •10. Основные оксиды с основаниями не реагируют
- •Кислотные оксиды Физические свойства кислотных оксидов:
- •Химические свойства кислотных оксидов:
- •1.Взаимодействие с водой
- •2. Взаимодействие с основными оксидами
- •3.Взаимодействие с основаниями
- •4. Кислотные оксиды взаимодействуют с неметаллами
- •5. Большинство оксидов термостойки. Некоторые оксиды разлагаются с выделением кислорода. В результате реакций степень окисления уменьшается
- •6. Оксиды с солями реагируют редко и только при сплавлении
- •7 . Кислотные оксиды с кислотами не реагируют
- •Амфотерные оксиды Физические свойства амфотерных оксидов:
- •Химические свойства амфотерных оксидов:
- •Получение оксидов
- •Определение и классификация
- •Кислоты классифицируют по:
- •По содержанию кислорода:
- •1. Взаимодействие активных металлов с водой
- •2. Непосредственное соединение основных оксидов с водой
- •3. Электролиз водных растворов солей щелочных и щелочноземельных металлов
- •4. Взаимодействие гидроксидов кальция и бария с растворами солей щелочных металлов (соответственно, карбонатами и сульфатами):
- •5. Взаимодействие солей со щелочами
- •Амфотерные гидроксиды получают взаимодействием соли со щелочью без избытка
- •Амфотерные гидроксиды выделяются также в процессе разрушения гидрокомплексов при действии кислот:
- •1. Основные свойства
- •Кислотные свойства
- •Термическое разложение
- •Общая формула солей: МеnАm, где
- •Кислые соли
- •Основные соли
- •Двойные соли
- •Комплексные соли
- •Строение:
- •Смешанные соли
- •Номенклатура Номенклатура средних солей
- •Номенклатура кислых солей
- •Номенклатура основных солей
- •Номенклатура комплексных солей
- •Графические формулы солей
- •Химические свойства солей Химические свойства средних солей
- •Химические свойства кислых солей
- •Получение кислых солей
- •Получение основных солей
- •Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов:
- •Получение комплексных солей
- •Получение двойных солей
Химические свойства солей Химические свойства средних солей
-
Термическое разложение твердых солей:
Карбонаты:
t° СаСО3 = СаО + СО2 |
Гидрокарбонаты:
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O |
Нитраты:
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 |
2. Реакция солей с кислотами :
Этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок:
Например:
H2S + CuCl2 = CuS + 2 HCl |
осадок – CuS (сульфид меди) |
3. Реакция солей с основаниями :
Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания). В этих реакциях образуется другое основание и другая соль. Важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью.
Например:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3 NaCl |
осадок Fe(OH)3 ( гидроксид железа(III) ) |
4. Реакция двух различных солей:
Реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок:
AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3 |
осадок AgCl (хлорид серебра) |
Выпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор выпаривают и получают другую соль. Если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой:
NaCl + KBr = Na+ + Cl- + K+ + Br |
Если такой раствор выпарить, то мы получим смесь солей NaCl, KBr, NaBr и KCl, но чистые соли в таких реакциях получить не удается.
5. Реакция солей с металлами:
Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее , способны вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:
Zn + CuSO = Cu + ZnSO4 |
ZnSO4 сульфат цинка |
5. Гидролиз:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S FeCl3 + H2O = Fe(OH)Cl2 + HCl Na2S + H2O = NaHS +NaOH |
Химические свойства кислых солей
1. Кислые соли реагируют с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов левее атома водорода:
2KНSO4 + Mg = H2 + MgSO4 + K2SO4 |
2NaHCO3 + Fe = H2 + Na2CO3 + Fe2(CO3)3 |
Так как эти реакции протекают в водных растворах, для опытов нельзя применять такие металлы как литий, натрий, калий, барий и другие активные металлы, которые при обычных условиях реагируют с водой.
2. Кислые соли реагируют с кислотами, в случае если образующаяся в результате реакции кислота более слабая или летучая, чем кислота, вступающая в реакцию:
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 |
Для проведения таких реакций обычно берут сухую соль и действуют на нее концентрированной кислотой.
3. Кислые соли реагируют с водными растворами щелочей c образованием средней соли и воды:
Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3 + 2H2O |
2KHSO4 + 2NaOH = 2H2O + K2SO4 + Na2SO4 |
NaHCO3 + NaOH = H2O + Na2CO3 |
Такие реакции используют для получения средних солей. 4. Кислые соли реагируют с растворами солей, в случае, если в результате реакции выпадает осадок, выделяется газ или образуется вода:
2KHSO4 + MgCO3 = H2O + CO2 + K2SO4 + MgSO4 |
2KHSO4 + BaCl2 = BaSO4 + K2SO4 + 2HCl. |
2NaHCO3 + BaCl2 = BaCO3 + Na2CO3 + 2HCl |
Указанные реакции используются, в том числе, для получения практически нерастворимых солей.
5. Некоторые кислые соли при нагревании разлагаются:
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O |
2NaHCO3 = CO2 + H2O + Na2CO3 |
6. Кислые соли реагируют с основными оксидами с образованием воды и средних солей:
2KHSO4 + MgO = H2O + MgSO4 + K2SO4, |
2NaHCO3 + CuO = H2O + CuCO3 + Na2CO3 |
7. При гидролизе кислые соли распадаются на катионы металла и кислые анионы:
КHSO4 → К+ + НSO 4 |
Образующиеся кислые анионы, в свою очередь, обратимо диссоциируют:
HSO4 → H+ + SO42 |
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ СОЛЕЙ
1. Термическое разложение.
[Cu(OH)]2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O |
малахит |
2. Взаимодействие с кислотой: образование средней соли.
Sn(OH)Cl + HCl = SnCl2 + H2O |
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОМПЛЕКСНЫХ СОЛЕЙ
1. Разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений:
2[Cu(NH3)2]Cl + K2S = CuS + 2KCl + 4NH 3 |
2. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами.
K2[CoCl4] + 6H2O = [Co(H2O)6]Cl2+ 2KCl |
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ДВОЙНЫХ СОЛЕЙ
1. Взаимодействие с растворами щелочей:
KCr(SO4)2 + 3KOH = Cr(OH)3 + 2K2SO4 |
2. Восстановление:
KCr(SO4)2 + 2H°(Zn, разб. H2SO4) = 2CrSO4 + H2SO4 + K2SO4 |
ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ
Получение средних солей
1.Взаимодействие металла с неметаллом:
2Na + Cl2 = 2NaCl |
2. Взаимодействие металла с кислотой:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 |
3. Взаимодействие металла с раствором соли менее активного металла:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu |
-
Взаимодействие основного оксида с кислотным оксидом:
MgO + CO2 = MgCO3 |
-
Взаимодействие основного оксида с кислотой:
CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O |
-
Взаимодействие основания с кислотным оксидом:
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O |
-
Взаимодействие основания с кислотой:
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O |
-
Взаимодействие соли с кислотой:
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 |
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl |
-
Взаимодействие раствора основания с раствором соли:
Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4 |
-
Взаимодействие растворов двух солей:
3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl |