- •Определение и классификация
- •Общая формула оксидов: ЭmOn , где
- •Оксиды классифицируют на:
- •Солеобразующие оксиды
- •Безразличные (индифферентные) несолеобразующие оксиды
- •Номенклатура
- •Графические формулы оксидов
- •Свойства оксидов
- •Основные оксиды
- •Химические свойства основных оксидов:
- •Взаимодействие с водой
- •Взаимодействие с кислотными оксидами
- •3. Взаимодействие с кислотами
- •8. Большинство оксидов термостойки. Разлагаются только оксиды благородных металлов и ртути
- •9. При высоких температурах со восстанавливает многие металлы из их оксидов
- •10. Основные оксиды с основаниями не реагируют
- •Кислотные оксиды Физические свойства кислотных оксидов:
- •Химические свойства кислотных оксидов:
- •1.Взаимодействие с водой
- •2. Взаимодействие с основными оксидами
- •3.Взаимодействие с основаниями
- •4. Кислотные оксиды взаимодействуют с неметаллами
- •5. Большинство оксидов термостойки. Некоторые оксиды разлагаются с выделением кислорода. В результате реакций степень окисления уменьшается
- •6. Оксиды с солями реагируют редко и только при сплавлении
- •7 . Кислотные оксиды с кислотами не реагируют
- •Амфотерные оксиды Физические свойства амфотерных оксидов:
- •Химические свойства амфотерных оксидов:
- •Получение оксидов
- •Определение и классификация
- •Кислоты классифицируют по:
- •По содержанию кислорода:
- •1. Взаимодействие активных металлов с водой
- •2. Непосредственное соединение основных оксидов с водой
- •3. Электролиз водных растворов солей щелочных и щелочноземельных металлов
- •4. Взаимодействие гидроксидов кальция и бария с растворами солей щелочных металлов (соответственно, карбонатами и сульфатами):
- •5. Взаимодействие солей со щелочами
- •Амфотерные гидроксиды получают взаимодействием соли со щелочью без избытка
- •Амфотерные гидроксиды выделяются также в процессе разрушения гидрокомплексов при действии кислот:
- •1. Основные свойства
- •Кислотные свойства
- •Термическое разложение
- •Общая формула солей: МеnАm, где
- •Кислые соли
- •Основные соли
- •Двойные соли
- •Комплексные соли
- •Строение:
- •Смешанные соли
- •Номенклатура Номенклатура средних солей
- •Номенклатура кислых солей
- •Номенклатура основных солей
- •Номенклатура комплексных солей
- •Графические формулы солей
- •Химические свойства солей Химические свойства средних солей
- •Химические свойства кислых солей
- •Получение кислых солей
- •Получение основных солей
- •Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов:
- •Получение комплексных солей
- •Получение двойных солей
Смешанные соли
Смешанные соли - это продукты замещения гидроксогрупп многокислотного основания на кислотные остатки разных кислот, например CaOClCl.
Смешанные соли образованы одним и тем же катионом, но разными анио-нами.
Например :
BaClNO3 хлорид-нитрат бария |
CaCl(OCl) хлорид-гипохлорит кальция |
Диссоциация :
Смешанные соли диссоциируют одноступенчато.
CaClBr Ca2+ + Cl –+ Br–. |
Номенклатура Номенклатура средних солей
Международное название средних солей состоит из двух слов : названия аниона в именительном падеже и названия катиона в родительном падеже.
Например
K NO3 нитрат калия |
NaCl хлорид натрия |
Na2SO4 сульфат натрия |
СаCl2 хлорид кальция |
(NH4)2SO4 сульфат аммония |
Число анионов и катионов, как правило, не указывается. Но если один и тот же металл проявляет различную степень окисления, то её указывают в скобках римской цифрой без пробела.
Например :
FeSO4 сульфат железа (II) |
Fe(SO4)3 сульфат железа( III) |
Построение названий средних солей.
Кислота |
Кислотный остаток |
Валентность остатка |
Название солей |
Примеры |
Азотная HNO3 |
NO3- |
I |
нитраты |
Ca(NO3)2 нитрат кальция |
Кремниевая H2SiO3 |
SiO32- |
II |
силикаты |
Na2SiO3 силикат натрия |
Серная H2SO4 |
SO42- |
II |
сульфаты |
PbSO4 сульфат свинца |
Угольная H2CO3 |
CO32- |
II |
карбонаты |
Na2CO3 карбонат натрия |
Фосфорная H3PO4 |
PO43- |
III |
фосфаты |
AlPO4 фосфат алюминия |
Сернистая H2SO3 |
SO32- |
II |
сульфиты
|
Na2SO3 сульфит натрия |
Марганцовая HMnO4 |
MnO4- |
I |
перманганатыы |
KMnO4 перманганат калия |
Хромовая H2CrO4 |
CrO42- |
II |
хроматы |
Na2CrO4 хромат натрия |
Двухромовая H2CrO2 |
Cr2O72- |
II |
бихроматы |
Na2Cr2O7 бихромат натрия |
Названия кислородосодержащих средних солей имеют окончания "ат", а названия бескислородных солей – окончания "ид".
В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание "ит".
Например:
Na2SO3 сульфит натрия |
Na2SO4 сульфат натрия |
Na2S сульфид натрия |
Международные, русские и традиционные названия некоторых важных солей.
Соль |
Международное название |
Русское название
|
Традиционное название |
Na2CO3 |
Карбонат натрия |
Натрий углекислый |
Сода |
NaHCO3 |
Гидрокарбонат натрия |
Натрий углекислый кислый |
Питьевая сода |
K2CO3 |
Карбонат калия |
Калий углекислый
|
Поташ |
Na2SO4 |
Сульфат натрия |
Натрий сернокислый |
Глауберова соль |
MgSO4 |
Сульфат магния |
Магний сернокислый |
Английская соль |
KClO3 |
Хлорат калия |
Калий Хлорноватокислыйый |
Бертолетова соль |