- •Определение и классификация
- •Общая формула оксидов: ЭmOn , где
- •Оксиды классифицируют на:
- •Солеобразующие оксиды
- •Безразличные (индифферентные) несолеобразующие оксиды
- •Номенклатура
- •Графические формулы оксидов
- •Свойства оксидов
- •Основные оксиды
- •Химические свойства основных оксидов:
- •Взаимодействие с водой
- •Взаимодействие с кислотными оксидами
- •3. Взаимодействие с кислотами
- •8. Большинство оксидов термостойки. Разлагаются только оксиды благородных металлов и ртути
- •9. При высоких температурах со восстанавливает многие металлы из их оксидов
- •10. Основные оксиды с основаниями не реагируют
- •Кислотные оксиды Физические свойства кислотных оксидов:
- •Химические свойства кислотных оксидов:
- •1.Взаимодействие с водой
- •2. Взаимодействие с основными оксидами
- •3.Взаимодействие с основаниями
- •4. Кислотные оксиды взаимодействуют с неметаллами
- •5. Большинство оксидов термостойки. Некоторые оксиды разлагаются с выделением кислорода. В результате реакций степень окисления уменьшается
- •6. Оксиды с солями реагируют редко и только при сплавлении
- •7 . Кислотные оксиды с кислотами не реагируют
- •Амфотерные оксиды Физические свойства амфотерных оксидов:
- •Химические свойства амфотерных оксидов:
- •Получение оксидов
- •Определение и классификация
- •Кислоты классифицируют по:
- •По содержанию кислорода:
- •1. Взаимодействие активных металлов с водой
- •2. Непосредственное соединение основных оксидов с водой
- •3. Электролиз водных растворов солей щелочных и щелочноземельных металлов
- •4. Взаимодействие гидроксидов кальция и бария с растворами солей щелочных металлов (соответственно, карбонатами и сульфатами):
- •5. Взаимодействие солей со щелочами
- •Амфотерные гидроксиды получают взаимодействием соли со щелочью без избытка
- •Амфотерные гидроксиды выделяются также в процессе разрушения гидрокомплексов при действии кислот:
- •1. Основные свойства
- •Кислотные свойства
- •Термическое разложение
- •Общая формула солей: МеnАm, где
- •Кислые соли
- •Основные соли
- •Двойные соли
- •Комплексные соли
- •Строение:
- •Смешанные соли
- •Номенклатура Номенклатура средних солей
- •Номенклатура кислых солей
- •Номенклатура основных солей
- •Номенклатура комплексных солей
- •Графические формулы солей
- •Химические свойства солей Химические свойства средних солей
- •Химические свойства кислых солей
- •Получение кислых солей
- •Получение основных солей
- •Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов:
- •Получение комплексных солей
- •Получение двойных солей
5. Большинство оксидов термостойки. Некоторые оксиды разлагаются с выделением кислорода. В результате реакций степень окисления уменьшается
|
N2O3 ↔ NO2 + NO 2N2O5 = 4NO2 + O2 |
|
2NO2 = 2NO + O2 2N2O = 2N2 + O2 |
|
2SO3 =2SO2 + O2 2Mn2О7 = 4MnO2 + 3O2 |
|
SiO2 + 2C = Si + 2CO |
6. Оксиды с солями реагируют редко и только при сплавлении
|
3SiO2 + Са3(РО4)2= ЗСаSiOз + Р2О5 SiO2 + СаСОз = СаSiO3 + СО2↑ |
|
Na2CO3 + CaCO3 + 6SiO2 = Na2O . CaO.6SiO2 (стекло) + CO2↑ |
7 . Кислотные оксиды с кислотами не реагируют
|
CO2 + HCl ≠ |
Степень окисления кислотообразующего элемента
|
Оксид |
Кислота |
Степень окисления кислотообразующего элемента |
|
CO2 |
H2CO3 |
+4 |
|
SO2 |
H2SO3 |
+4 |
|
SO3 |
H2SO4 |
+6 |
|
N2O3 |
HNO2 |
+3 |
|
N2O5 |
HNO3 |
+5 |
|
SiO2 |
H2SiO3 , H4SiO4 |
+4 |
|
P2O5 |
H3PO4,H4P2O7, HPO3 |
+5 |
При растворении в воде NO2 и ClO2 протекает реакция диспропорционирования, в результате которой происходит изменение степени окисления кислотообразующего элемента :
|
2NO2 + H2O =HNO3 + HNO2 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO↑ |
|
2 ClO2 + H2O =HClO3 + HClO2 4NO2 + O2 + 4H2O =4HNO3 |
Амфотерные оксиды Физические свойства амфотерных оксидов:
|
Оксиды |
Цвет |
Агрегатное состояние |
|
ZnO |
Белый |
тв. |
|
Al2O3 |
Белый |
тв. |
|
Cr2O3 |
Зеленый |
тв. |
|
PbO |
Желтый |
тв. |
|
MnO2 |
Темно - Коричневый |
тв. |
|
TiO2 |
Бесцветный |
тв. |
Химические свойства амфотерных оксидов:
Амфотерные оксиды в зависимости от условий проявляют свойства основных и кислотных оксидов, т.е. взаимодействуют с кислотами и основаниями.
а) при взаимодействии амфотерного оксида с растворимым вводе основанием он проявляет кислотные свойства:
|
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении) |
|
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] (в растворе) |
б) при взаимодействии его с растворимой в воде кислотой – основные свойства:
|
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O |
Такие оксиды образуют некоторые металлы в степени окисления +2 (BeO, ZnO, SnO, PbO) и почти все металлы в степени окисления +3 и +4 (Al2O3, Ga2O3,Cr2O3, MnO2, SnO2, PbO2). В незначительной степени эту двойственность проявляют CuO, Fe2O3, Co2O3, Ni2O3; оксид Bi2O3 является основным.