1. Взаимодействие активных металлов с водой

Щелочные ( литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций ) и щелочноземельные металлы ( кальций, стронций, барий и радий ) уже при комнатной температуре разлагают воду, образуя основания:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑

Са + 2H2O = Са(ОН)2 + H2↑

2. Непосредственное соединение основных оксидов с водой

Подавляющее большинство основных оксидов непосредственно с водой не соединяются. Только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, присоединяя молекулу воды, образуют основания:

K2O + H2O = 2KOH

Rb2O + H2O = 2RbOH

BeО + H2O = Be(ОН)2

SrO + H2O = Sr(ОН)2

3. Электролиз водных растворов солей щелочных и щелочноземельных металлов

Этот метод применяют для получения щелочей в технике:

2NaCl + 2H2O = Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH

2KCl + 2H2O = Cl2↑ + H2↑ + 2KOH

2LiCl + 2H2O = Cl2 ↑ + H2 ↑+ 2LiOH

CaCl2 + 2H2O = Cl2↑ + H2↑ + Ca(OH)2

4. Взаимодействие гидроксидов кальция и бария с растворами солей щелочных металлов (соответственно, карбонатами и сульфатами):

Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓

K2SO4 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaSO4↓

б) нерастворимых оснований

5. Взаимодействие солей со щелочами

Этот метод применяют для получения нерастворимых в воде оснований:

NiCl2 + 2KOH = Ni(OH)2↓ + 2KСl

CoSO4 + 2NaOH = Co(OH)2↓ + Na2SO4

2Fe(NO3)3 + 3Ba(OH)2 = 2Fe(OH)3↓ + 3Ba(NO3)2

MgCl2 + Sr(OH)2 = Mg(OH)2↓ + SrCl 2

Получение растворимых оснований по этому методу возможно в том случае, если одновременно образуется нерастворимая соль:

K2CO3 + Ca(OH)2 = 2KOH + CaCO3↓

Na2SO4 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaSO4↓

SrS + Mg(OH)2 = MgS + Sr(OH)2↓

Гидроксиды серебра и ртути настолько легко распадаются, что при попытке их получения обменной реакцией, вместо гидроксидов выпадают оксиды:

2AgNO3 + 2 KOH = Ag2O↓ + H2O + 2KNO3

АМФОТЕРНЫЕ ОСНОВАНИЯ

Электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода и гидроксид - ионы называются амфотерными или амфолитами.

К ним относятся вода, гидроксиды цинка, алюминия, хрома, бериллия, олова, свинца. Вода, например, диссоциирует на ионы Н ⁺ и ОН ⁻ (в незначительных количествах):

Н2O  Н+ + ОН

Следовательно, у нее в равной мере выражены и кислотные свойства, обусловленные наличием катионов водорода Н ⁺, и щелочные свойства, обусловленные наличием ионов ОН ⁻ .

Диссоциация амфотерных гидроксидов:

2ОН^- + Zn²⁺ + 2Н₂О  Zn( ОН )₂ + 2Н₂О  [Zn( ОН )₄]^2- + 2Н⁺

2ОН^- + Be ²⁺ + 2Н₂О Be( ОН )₂ + 2Н₂О  [Be( ОН )₄]^2- + 2Н⁺

2ОН^- + Sn ²⁺ + 2Н₂О  Sn( ОН )₂ + 2Н₂О  [Sn( ОН )₄]^2- + 2Н⁺

Способы получения амфотерных оснований: