Вопрос 16. Ионная связь – крайний случай ковалентной полярной связи.

Δ Э.О.>>>0

а) 1-ая группа подгруппа А (щелочные металлы).

б) 7-ая группа подгруппа А (галогены).

- связь – разновидность ковалентной связи, которая возникает при перекрывании атомных орбиталей вдоль оси, соединяющей центры взаимодействующих атомов.

-связь – осуществляется при перекрывании атомных орбиталей по обе стороны оси, соединяющие ядра атомов и характеризуются двумя областями перекрывания.

- связь – возникает при перекрывании двух d-орбиталей, расположенных в параллельных плоскостях.

Вопрос 17. Гибридизация атомных орбиталей – изменение формы электронных облаков. Если в образовании нескольких химических связей участвуют различные атомные орбитали одного и того же атома, то исходные неравноценные атомные орбитали «перемешиваясь» образуют энергетически-равноценные орбитали. При этом происходит перераспределение электронной плотности, которая требует затрат энергии.

Гибридизация бывает 3-х видов:

1) sp-гибридизация

sp-гибридизация образуется при связи s-орбитали и p-орбитали.

sp-орбитали ориентированы в противоположных направлениях, что приводит к линейному строению молекулы. Угол связи молекулы равен 180⁰.

2) sp²-гибридизация

sp²-гибридизация образуется при связи s-орбитали и 2-х p-орбиталей.

В этом случае гибридные электронные облака располагаются в направлениях, лежащих в одной плоскости и ориентированы под углом 120⁰.

Очевидно, что этому типу гибридизации соответствует образование треугольной молекулы.

3) sp³-гибридизация

Если в гибридизации участвуют одна s и три p-орбитали, вытянутые к направлениям вершинам тетраэдра, т.е. ориентированы под углами 109^О друг к другу, то такая гибридизация называется sp³-гибридизация.

Вопрос 18. Химическая связь – такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

Насыщаемость – способность атомов образовывать строго определенное количество химических связей.

Направленность – линия, соединяющая центры взаимодействующих атомов, проходящих через повышенную электронную плотность.

Энергия связи – количество энергии необходимое для разрыва связи.

Длина связи – межъядерное расстояние. Чем меньше длина связи, тем прочнее связь.

Кратность связи – Чем больше кратность связи, тем больше значение энергии, тем меньше длина.

Полярность связи – показывает смещение общей электронной пары в сторону ядра более электроотрицательного элемента.

Вопрос 19. Согласно теории электрохимической диссоциации, при растворении в воде электролиты распадаются на положительные и отрицательно заряженные ионы. Как и молекулы растворителя, ионы в растворе находятся в состоянии неупорядоченного теплового движения. Процесс электрохимической диссоциации изображают пользуясь химическими уравнениями.

Кислоты:

При диссоциации любой кислоты образуются ионы водорода. Поэтому все свойства, которые являются общими для водных растворов кислот, можно объяснить присутствием гидроксированных ионов водорода. Это они сообщают кислотам кислый вкус.

Кислоты - электролиты, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода.

У сильных кислот, свойства кислот проявляются в большей степени, у слабых – в меньшей. Чем лучше кислота диссоциирует, т.е. чем больше ее константа диссоциации, тем она сильнее. Кислоты, константы диссоциации которых лежат в интервале 10^-4 – 10^-2, иногда называются средними кислотами.

Основания:

Основания – электролиты, диссоциирующие в растворах отщеплением гидроксид– ионов.

Сила оснований зависит, как и у кислот, от константы диссоциации чем она больше, тем сильнее основание.

Существуют гидроксиды, способные вступать во взаимодействие и образовывать не только с кислотами, но и с основаниями. Гидроксиды обладающие такими свойствами называются амфотерными гидроксидами или амфотерными электролитами.

Соли:

Соли - электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют, отщепляя положительные ионы, отличные от гидроксид- ионов.

Таких ионов, которые были бы для водных растворов всех солей нет; поэтому соли и не обладают общими свойствами.

При растворении кислых солей в растворе образуются катионы металлов, сложные анионы кислотного остатка, а также ионы, являющиеся продуктами диссоциации этого сложного кислотного остатка, в том числе ионы Н⁺.

При диссоциации основных солей образуются анионы кислоты и сложные катионы, состоящие из металла и гидроксогрупп. Эти сложные катионы также способны к диссоциации. Поэтому в растворе такой соли присутствуют ОН.