Вопрос 5. Зависимость скорости реакции

1. от температуры

Для того, чтобы была реакция, нужно ослабить связи между атомами в молекулах веществ. Для этого необходимо затратить определённую энергию.

Избыт. Энергия, которой должны обладать молекулы, нужная для образования нового вещества – энергия активации. Молекулы, обладающие такой энергией – активные молекулы.

С ростом температуры число активных молекул возрастает, и, короче, ясно, что реакция пройдёт быстрее. Я не хочу переписывать всю эту чушь.

Правило «ХЗ кого» (неразборчиво написано):

Скорость реакции характеризуется коэффициентом скорости реакции, и возрастает в число раз, равное этому коэффициенту при повышении температуры на 10 градусов.

V1/V2 = (гамма)^n, где n= Δt/10

(гамма)=2…4

Уравнение Аррениуса – показывает связь между константой равновесия и энергией активизации:

k=A e^(-Eакт/(непонятная буква)T)

2.Природа реагирующих веществ.

Энергия активизации различных реакций различна. Её величина является фактором, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции.

Если эта энергия мала, то скорость реакции велика, и наоборот.

3.От концентраций реагир. веществ.

Очевидно, что чем выше концентрация, тем больше молекулы сталкиваются и тем больше вероятность что в результате этих столкновений произойдёт реакция. Тут надо сказать только, что V=k[A][B], что было записано ранее.

K – константа скорости.

Закон действующих масс

При постоянной температуре скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, причём каждая концентрация входит в произведение в степени, равной коэффициенту, стоящему перед формулой данного вещества в уравнении реакции.

aA+bB+…

V=k[A]^a [B]^b.

В гетерогенных системах в уравнение закона действ. Масс входят только вещества, находящиеся в газовой фазе или в растворе. Концентрация твёрдого в-ва – постоянна и входит в константу скорости.

Вопрос 6. Все хим. Реакции можно разбить на 2 группы: обратимые и необратимые.

Необратимые протекают до конца – до полного израсходования одного из исходных веществ.

Обратимые – не до конца. При обратимой реакции ни одно исходное вещество не расходуется полностью.

Когда скорости прямой и обратной реакции совпадают, наступает химическое равновесие.

Хим. Равновесие – динамическое равновесие. Это значит, что при этом протекают как прямая, так и обратная реакции, но их скорости одинаковы, и изменений в системе не будет.

Характеристика хим. Равновесия – константа хим. Равновесия. Согласно закону действ. Масс, скорости прямой и обратной реакций равны, поэтому

K1 [A][B]=k2 [C][D]

K1/k2 = ([A][B])/([C][D])

Отношение констант скорости прямой и обратной реакции тоже представляет собой константу. Она называется константой химического равновесия

K=([C]^c [D]^d)/([A]^a [B]^b)

Таким образом, при постоянной температуре константа равновесия обратимой реакции – постоянная величина.

При k>>1 выход реакции велик (т.е. C]^c [D]^d >> [A]^a [B]^b), при k<<1 выход реакции мал.

Константа зависит только от природы реагирующих веществ, от катализатора она не зависит – он может только изменить скорость, но не константу равновесия.