Вопрос 7. Если система находится в равновесии, то она из него может выйти только при изменении внешних условий.

1. Нарушение равновесия вследствие изменения концентрации реагирующих веществ.

Процесс изменения концентрации, вызванный нарушением равновесия – сдвиг или смещение равновесия.

Если при этом происходит увеличение концентраций, то равновесие смещается вправо, т.е. в направлении прямой реакции, иначе – влево.

Т.о. при увеличении концентрации любого из веществ, участвующих в равновесии, оно смещается в сторону расхода данного вещества.

2. вследствие изменения давления.

Когда в реакции участвуют газы, равновесие может сместиться вследствие изменения объёма.

При увеличении давления равновесие сдвигается в сторону уменьшения числа молекул газов, т.е. в сторону понижения давления и наоборот.

3. вследствие изменения температуры.

При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической, иначе – экзотермической реакции.

Принцип Ле Шателье

Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие, то в результате протекающих в ней процессов равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие уменьшится.

Данный принцип распространяется не только на химические, но и различные физико-химические равновесия. Смещения равновесия при изменении таких процессов как кипение, кристаллизация, растворение, происходит в соответствии с принципом Ле Шателье.

Вопрос 8.

Вопрос 9. Нильс Бор, основываясь на квантовой энергии света, сделал вывод, что энергия электронов в атоме не может меняться непрерывно, а изменяется скачками, т.е. дискретно. Иначе говоря, энергетические состояния электронов в атоме квантованы.

Теперь по существу:

1. Электрон может вращаться вокруг ядра не по любым, а только по некоторым определённым круговым орбиталям. Они названы стационарными.

2. Двигаясь по стационарно орбите, электрон не излучает электромагнитной энергии.

3. Излучение происходит при скачкообразном переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую. При этом получается или излучается квант электромагнитного излучения, энергия которого равна разности энергии атома в конечном и исходном состояниях.

В 1924 г. Де Бройль предположил, что корпускулярно-волновые свойства свойственны не только фотонам, но и электронам.

Поэтому для электрона имеет место уравнение Де Бройля:

Волновые свойства электрона проявляются в его движении, дифракции и интерференции электронов.

Шрёдингер предположил, что движение электронов должно описываться известным в физике уравнением стоячей электромагнитной волны. Подставив в него длину волны из уравнения Де Бройля, он получил новое уравнение, связывающее энергию электрона с пространственными координатами и т.н. волновой функцией , соответствующей амплитуде трёхмерного волнового процесса.

Величина ² обладает свойством: чем выше она в данной области, тем тем выше вероятность того, что электрон проявит здесь своё действие, т.е. что его существование будет обнаружено в каком-либо физическом процессе.

Вероятность обнаружения электрона в некотором малом объёме ΔV выражается произведением ² ΔV.

Уравнение Шрёдингера: ² =F((n,l,m)s).