11. Закон Шарля. Термічний коефіцієнт тиску.

Закон Шарля — назва закону, що описує властивості газів.

Описує ізохорний процес в ідеальному газі.

Закон теплового розширення газів: при сталому об'ємі

залежність тиску Р даної маси газу від температури описується

формулою:

,

де Т — термодинамічна температура; Р — тиск газу.

, чи ,

де p₀ — тиск газу при температурі T₀ = 273.16K,

— термічний коефіцієнт тиску, що

характуризує відносне збільшення тиску газу при нагріванні

його на один градус.

Закон носить ім'я французького вченого Жака Шарля.

12. Закон Авогадро. Рівняння Клайперона-Менделєєва.

Зако́н А́вогадро — однакові об'єми будь-яких газів при

однаковому тиску і температурі містять однакову кількість

молекул. Цей закон був відкритий італійським фізиком

Амедео Авогадро в 1811 році.

Наслідок закону Авогадро: однакові кількості молекул

різних газів при однаковій температурі і однаковому тиску

займають однакові об'єми. Так як 1 моль будь-яких газів

містить однакову кількість молекул — 6,02 • 10²³, це число

називають сталою Авогадро і позначають N_A.

Об'єм, який займає один моль будь-якого газу при нормальних

умовах, називається молярним об'ємом (позначається V_m).

Нормальними (скорочено н. у.) називаються такі умови, коли

температура дорівнює 0 °C, а тиск 1 ат., або 760 мм рт. ст.

Молярний об'єм усіх газів незалежно від їх маси

однаковий і дорівнює 22,4 дм³ (22,4 л).

Рівняння стáну ідеального газу(Клапейрона-Менделеєва) —

формула, що встановлює залежність між тиском, молярним

об'ємом і абсолютною температурою класичного ідеального

газу. Рівняння має вигляд:

13. Швидкості газових молекул та іх вимірювання.

Середня, середня квадратична та найбільш імовірна швидкості.

Явища молекулярної фізики визначаються у великій мірі

швидко­стями руху молекул. Швидкості газових молекул внаслідок

їхнього хаотичного руху відрізняються як за величиною, так і за

напрямом. Швидкість даної молекули газу в даний момент часу є

величина випадкова. У молеку­лярно-кінетичній теорії газів користуються

поняттями середньої <v> , середньої квадратичної <vкв. >

та найбільш імовірної (vн) швидкостей. Ці швидкості задаються

для рівноважних станів газу.

Се­редня (або середньоарифметична) швидкість визначається

рівнянням

Середня квад­ратична швидкість визначається з рівняння

За цією формулою можна обчислити також швидкість броунівських

частинок. Звичайно, при цьому т₀ — маса броунівської частинки. Цьому

виразу можна надати більш зручного вигляду, помножив­ши чисельник

і знаменник під коренем на число Авогадро. Врахову­ючи, що kNA=R та

m0NA=M, <vкв>=кор.кв.(3RT/M). Середню квадратичну швидкість

називають ще тепловою. тепловий рух досить інтенсивний для молекул,

помітний для мікроскопічних частинок, які здійснюють броунівський рух,

і зовсім непомітний для тіл великої ма­си.