1. Предмет, задачі та методи молекулярної фізики.

Молекулярна фізика – це розділ фізики, в якому вивчаються

будова, фізичні властивості і агрегатні стани речовини на

основі їхньої мікроскопічної (молекулярної) будови.

В основі молекулярної фізики лежить положення, що речовини

складаються з молекул, або атомів, які перебувають в

неперервному русі і взаємодіють між собою.

Методи дослідження молекулярної фізики:

• експериментальний;

• статистичний (теоретичний метод, де розглядаються

• середні значення фізичних параметрів)

Основна ідея молекулярної фізики – опис макроскопічних

властивостей речовини на основі мікроскопічної (молекулярної)

картини її будови.0

2 Основи молекулярно-кінетичної теорії будови речовини. Положення.

1. Усі тіла складаються з атомів та молекул (підтвердженням цього

є розширення тіл при нагріві і стискання при охолодженні).

2. Молекули (атоми) речовини перебувають в неперервному русі.

Цей рух називають тепловим. Характер теплового руху залежить

від їхнього агрегатного стану. Цим рухам відповідає певна кінетична

енергія. (Підтвердженням цього є дифузія та факт існування атмосфери

Землі, Броунівський рух).

3. Між молекулами існують сили притягання і відштовхування. У

4. рівноважному стані відстані між атомами і молекулами такі, що

5. сили скомпоновані і потенціальна енергія системи мінімальна.

3.Маса атомів і молекул. Одинична атомна маса. Відносна

атомна або молекулярна маса. Кількість речовини.

Атомна маса (m_a), є масою одного атома ізотопу, вираженою

в атомних одиницях маси, а.о.м., в яких ізотоп вуглець-12 має

атомну масу, яка точно дорівнює 12. Маса жодного іншого

ізотопу не дорівнює цілому числу внаслідок впливу енергії

зв'язку ядер.

Молярна маса — маса 1 моля речовини, тобто такої кількості

структурних одиниць цієї речовини (атомів чи молекул), що

міститься в 0,012 кг вуглецю ¹²С.

Одинична маса – 1/12 маси нукліда вуглецю ¹²С

Відносна атомна/молекулярна маса пока­зує, у скільки разів масса

атома/молекули елемента більше 1/12 маси ато­ма ¹²С і є

безрозмірною величиною.

Кількість речовини — фізична величина, що характеризує

кількість специфічних однотипних структурних

одиниць-елементів (частинок), з котрих складається речовина.

4. Основні положення молекулярно-кінетичної теорії газів.

На основі прийнятих положень МКТ речовини та експериментальних

результатів досліджень газів створено МКТ газів. Для побудови цієї теорі

ї використано модель ідеального газу. На основі цієї моделі і законів

класичної механіки виведено основне рівняння МКТ газів (p = nkT).

Його називають основним, бо з нього виводяться інші газові закони,

зокрема рівняння Клапейрона-Менделєєва, з якого випливають газові

закони Авогадро, Бойля-Маріотта, Гей-Люссака, Дальтона, Шарля.

Ідеальний газ - це газ, в якому молекули можна вважати матеріальними

точками, а силами притягання й відштовхування між молекулами можна

знехтувати. У природі такого газу не існує, але близькими за властивостями

можна вважати реальні розріджені гази, тиск в яких не перевищує 200 атм і

які перебувають при не дуже низькій температурі, оскільки відстань за таких

умов між молекулами набагато перевищує їх розміри.

Основні положення МКТ газів:

1.Газ складається з однакових за масою сферичних молекул, розмірами

яких можна нехтувати,вони є недеформовані,між ними немає притягання

і відштовхування.

2.В довільному, досить малому об’ємі газу, до якого можна застосувати МКТ ,

міститься досить велика к-сть молекул. В таких системах виникають нові

статичні імовірносні закономірності. Їх суть зводиться до того, що в

ідеальному газі встановлюється певний найбільш імовірний розподіл

молекул за швидкостями.

3.Зіткненнямолекул між собою та зі стінками посудини відбувається за

законами пружних ударів.

4.Інтервали часу між зіткненнями значно більші ніж час самих зіткнень.

Молекули рухаються рівномірно і прямолінійно в проміжках між зіткненнями.

5.Якщо немає зовнішніх сил, молекули газу розподілені рівномірно у

всьому об’ємі.

6.Напрями швидкості молекул в рівноважному стані розподілені

хаотично, тобто всі напрями в газі є рівномірними.Це положення

називають молекулярним хаосом.

7.Система не зберігає інформацію про своє минуле.При сталих

параметрах системи,