Вариант 9

1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?

а) Na + ½ Cl₂ = NaCl, Δ Нº = -411 кДж;

б) Na + ½ I₂ = NaI, Δ Нº = -288 кДж;

в) О₂ + ½ О₂ = О₃, Δ Нº = 142 кДж;

г) Н₂О _(ж) = Н₂ + ½ О₂, Δ Нº = 286 кДж.

2. Вычислить Δ Нº реакции 2 NaBr + Cl₂ = 2 NaCl + Br₂, если известны Δ Нº_обр. веществ (кДж/моль): Δ Нº_(NaBr) = -361, Δ Нº_(NaCl) = -411.

а) 51; б) -522; в) 1542; г) -100.

3. В каком направлении идет реакция в стандартных условиях

С + 2 I₂ ↔ СI₄, если Δ Gº_{образования} СI₄ = +125 кДж/моль?

а) вправо; б) влево; в) система находится в равновесии;

г) для ответа необходимо знать Δ Н реакции.

4. Какое значение Δ Gº является условием самопроизвольного протекания реакции?

а) Δ Gº > 0; б) Δ Gº = 0;

в) Δ Gº < 0; г) Δ Sº < Δ Gº < Δ Нº.

5. В каком направлении сместится равновесие процесса

PCl_{5 (г)} ↔ PCl_{3 (г)} + Cl_{2 (г)}, Δ Нº_р = +92,6 кДж, если увеличить температуру на 20ºС?

а) влево; б) вправо; в) равновесие не сместится;

г) для ответа необходимы данные о Δ Gº процесса.

6. Как изменится скорость прямой реакции – образования аммиака в системе

N₂ + 3 H₂ ↔ 2 NH₃, если увеличить концентрацию Н₂ в три раза?

а) увеличится в 9 раз; б) уменьшится в 9 раз;

в) увеличится в 27 раз; г) уменьшится в 27 раз.

7. Какова молярность раствора, содержащего 4 г метанола CН₃ОН (молярная масса равна 32) в 500 мл раствора?

а) 0,250; б) 0,125; в) 8; г) 16.

8. Температура замерзания раствора (Т_з) по отношению к Т_замº растворителя является:

а) Т_з > Т_зº; б) Т_з < Т_зº;

в) Т_з = Т_зº; г) Т_з = Т_зº С_М.

9. Определите порядок реакции С₆Н₆ + Br₂ = C₆H₅Br + HBr.

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

10. Как изменяется поверхностное натяжение раствора этилового спирта с увеличением его концентрации?

а) уменьшается; б) возрастает;

в) уменьшается пропорционально числу групп -СН₂-;

г) не изменяется.

11. Электрохимическим эквивалентом вещества является масса, которая выделяется у электрода, при пропускании через раствор количества электричества равного

а) 96500 Кл; б) 1 Кл; в) М/В; г) 26,8 Кл.

12. Составьте схему медно-кадмиевого гальванического элемента, если

Еº_Cu2+ _{/ Cu}0 = + 0,34; Еº_Cd2+ _{/ Cd}0 = - 0,403 В.

а) (+) Cu⁰ | Cu²⁺ || Cd²⁺ | Cd⁰ (-);

б) (-) Сu⁰ | Cu²⁺ || Cd²⁺ | Cd⁰ (+);

в) (+) Cu⁰ | Cd⁰ || Cd²⁺ | Cu²⁺ (-);

г) (+) Cd²⁺ | Cd⁰ || Cu⁰ | Cu²⁺ (-).

13. Что восстанавливается на катоде и окисляется на аноде при электролизе раствора серной кислоты?

а) (kt) H₂O; (an) H₂O; б) (kt) H⁺; (an) H₂O;

в) (kt) H⁺; (an) SO₄^2-; г) (kt) H₂O; (an) OH^-.

14. К водному раствору AsCl₃ медленно приливается раствор Na₂S. Образуется коллоидный раствор. Составьте схему строения мицеллы.

а) [(AsCl₃)_m, n Na⁺, (n – x)S^2-]^2x+, xS^2-; в) [(AsCl₃)_m, n Cl^-, (n – x)As⁺]^x-, xAs⁺;

б) [(As₂S₃)_m, n As³⁺, 3(n – x)Cl^-]^3x+, 3xCl^-; г) [(As₂S₃)_m, n As³⁺, (n – x)Cl^-]^x+, xCl^-.

15. Чем обусловлен процесс коагуляции коллоидных растворов?

а) добавлением электролита; б) выпадением осадка;

в) нейтрализацией заряда гранулы;

г) нейтрализацией заряда диффузного слоя.

16. Какие ионы входят в состав диффузного слоя?

а) противоионы адсорбционного слоя;

б) противоионы диффузного слоя; в) потенциалопределяющие ионы;

г) ионы ядра.

17. При добавлении, какого раствора, в положительно заряженный коллоид, может произойти коагуляция?

а) раствора другого «+» заряженного коллоида;

б) раствора любого электролита;

в) избытка раствора «-» заряженного коллоида;

г) раствора любого не электролита.

18. Имеется коллоидная частица состава

[(AgCl)_m, n Ag⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^-. Какие ионы входят в состав гранулы?

а) Ag⁺; б) NO₃^-; в) Ag⁺ и NO₃^-; г)AgCl↓.

19. К какому электроду будут двигаться коллоидные частицы состава

[(CuS)_m, n Cu²⁺, 2(n – x)Cl^-]^2x+, 2xCl^- при электрофорезе?

а) к аноду; б) к катоду;

в) не будут передвигаться; г) будет происходить «перезарядка золя».

20. Какой ион окажет наибольшее коагулирующее действие на частицу, соответствующую по составу частице в задании № 19?

а) Сl^-; б) РО₄^3-; в) Сu²⁺; г) S^2-.