Вариант 3

1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?

а) N₂ + О₂ = 2 NО, Δ Нº = 90 кДж;

б) S + О₂ = SО₂, Δ Нº = 297 кДж;

в) Н₂ + ½ О₂ = Н₂О _(г), Δ Нº = -242 кДж;

г) Н₂О _(г) = Н₂ + ½ О₂, Δ Нº = 242 кДж.

2. Какая из кислот дает наибольшую теплоту нейтрализации при реакции со щелочью в расчете на 1эквивалент?

а) H₂S; б) CH₃COOH; в) H₂SO₄; г) H₂CO₃.

3. Какое значение Δ Gº является условием состояния химического равновесия?

а) Δ Gº > 0; б) Δ Gº = 0; в) Δ Gº < 0; г) Δ Нº < Δ Gº < Δ Sº.

4. В каком направлении может идти реакция

СH_{4 (г)} + Br_{2 (г)} ↔ СН₃Br_(ж) + HBr _(г) в стандартных условиях, если Δ Gº_обр веществ равны (кДж/моль): СH₄ = -50,8; СН₃Br = -53,1; HBr = -53,5;

Br_{2 (г)} = 3,1?

а) влево; б) вправо;

в) система находится в состоянии химического равновесия;

г) для ответа необходимы данные о Δ Н реакции.

5. В каком направлении сместится равновесие H_{2 (г)} + Br_{2 (г)} ↔ 2 HBr _(г), при повышении давления?

а) влево; б) вправо; в) равновесие не сместится;

г) для ответа на вопрос необходимо указать Δ Нº процесса.

6. Во сколько раз изменится скорость обратной реакции в системе

2 SO_{2 (г)} + O_{2 (г)} ↔ 2 SO_{3 (г)}, если объем газовой смеси уменьшится в три раза?

а) увеличится в 9 раз; б) уменьшится в 9 раз;

в) увеличится в 27 раз; г) уменьшится в 27 раз.

7. Определите молярность раствора, содержащего 41 г хлористого хрома CrCl₂ (молярная масса равна 123) в 250 мл водного раствора.

а) 1/3; б) 4/3; в) 8/30; г) 16,4.

8. От чего зависит понижение ΔТ_зам раствора?

а) от природы растворителя; б) от природы растворенного вещества;

в) от концентрации растворенного вещества;

г) от суммы факторов а, б, в.

9. Определите порядок реакции Н_{2 (г)} + I_{2 (г)} = 2 HI _(г).

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

10. Как изменяется поверхностное натяжение спиртов с увеличением в них числа метиленовых (-СН₂-) групп?

а) уменьшается; б) увеличивается; в) не изменяется;

г) изменяется пропорционально концентрации вещества.

11. В соответствии со II законом Фарадея (если Q = const), масса вещества, выделяющегося у электрода, пропорциональна:

а) молярной массе вещества; б) эквивалентной массе;

в) количеству электричества; г) времени электролиза.

12. Вычислите Э.Д.С. гальванического элемента (-) Mg⁰ | Mg²⁺ || Zn²⁺ | Zn⁰ (+), если Еº_Mg2+ _{/ Mg}0 = - 2,37; Еº_Zn2+ _{/ Zn}0 = - 0,763 В.

а) 1,607; б) -1,607; в) 3,133; г) -3,133.

13. Что восстанавливается на катоде при электролизе раствора хлорида алюминия?

а) Al³⁺; б) H⁺; в) H₂O; г) H₃O⁺.

14. К водному раствору H₂S медленно приливается раствор NiCl₂. Образуется коллоидный раствор. Составьте схему строения мицеллы.

а) [(NiCl₂)_m, n Ni²⁺, 2(n – x)Cl^-]^2x+, 2xCl^-;

б) [(NiCl₂)_m, n Cl^-, (n – x)H⁺]^x-, xH⁺;

в) [(NiS)_m, n Ni²⁺, (n – x)S^2-]^2x+, xS^2-;

г) [(NiS)_m, n S^2-, 2(n – x)H⁺]^2x-, 2xH⁺.

15. Как фильтруются коллоидные растворы?

а) проходят через бумажный фильтр;

б) проходят через бумажный и мембранный фильтры;

в) проходят через мембранный фильтр, но задерживаются бумажным;

г) проходят через бумажный, но задерживаются мембранным фильтром.

16. Какие ионы определяют заряд гранулы коллоидной частицы?

а) ионы недостатка, входящие в состав ядра;

б) ионы избытка, входящие в состав ядра;

в) противоионы адсорбционного слоя;

г) противоионы диффузного слоя.

17. Какие ионы, добавленные в раствор, могут вызвать коагуляцию?

а) ионы растворов электролитов; б) ионы растворов не электролитов;

в) протоны водорода Н⁺; г) анионы гидроксогрупп ОН^-.

18. Имеется коллоидная частица состава

[(AgCl)_m, n Ag⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^-. Какие ионы выполняют функцию противоионов?

а) Ag⁺; б) NO₃^-; в) Ag⁺ и NO₃^-; г)AgCl↓.

19. К какому электроду будут двигаться коллоидные частицы состава

[(AgCl)_m, n Ag⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^- при электрофорезе?

а) к аноду; б) к катоду;

в) будут концентрироваться и коагулировать;

г) не будут передвигаться.

20. Какой ион окажет наибольшее коагулирующее действие на частицу, соответствующую по составу частице в задании № 18?

а) Сl^-; б) [Fe(CN)₆]^3-; в) Na⁺; г) SO₄^2-.