Вариант 7

1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?

а) Fe + CО₂ = FeO + CО _(г), Δ Нº = 13,18 кДж;

б) 2 CO _(г) + О_{2 (г)} = 2 СО_{2 (г)}, Δ Нº = -566 кДж;

в) 4 NН₃ + 5 О_{2 (г)} = 4 NO _(г) + 6 Н₂О _(ж), Δ Нº = -1168,8 кДж;

г) 4 NН₃ + 3 О_{2 (г)} = 2 N_{2 (г)} + 6 Н₂О _(ж), Δ Нº = -1530,3 кДж.

2. Тепловой эффект реакции Δ Н равен:

а) Σ Δ Н_исх - Σ Δ Н_прод; б) Σ Δ Н_прод - Σ Δ Н_исх;

в) [Q_исх + Q_прод] – [Δ Н_исх + Δ Н_прод]; г) Σ Q_прод - Σ Δ Н_исх.

3. При взаимодействии растворов солей сильных электролитов теплота

а) поглощается; б) выделяется;

в) равна 57,3 кДж/моль; г) не изменяется.

4. При какой температуре начнется восстановление Fe₂O₃ по уравнению

Fe₂O₃ + 3 Н₂ = 2 Fe + 3 Н₂О, Δ Н = +96,61 кДж, если

Δ Sº = 0,1387 кДж/моль·К?

а) 348,3ºК; б) 696,5ºК; в) 696,5ºС; г) 25ºС.

5. Как необходимо изменить давление и концентрацию хлора, чтобы сместить равновесие гомогенной реакции СО + Cl₂ ↔ COCl₂ вправо?

а) увеличить давление, увеличить концентрацию Cl₂;

б) уменьшить давление, уменьшить концентрацию Cl₂;

в) увеличить давление, уменьшить концентрацию Cl₂;

г) уменьшить давление, увеличить концентрацию Cl₂.

6. Как изменится скорость прямой реакции – образования СО в системе

СO₂ + С = 2 СO, если концентрацию СO₂ увеличить в 4 раза?

а) увеличится в 4 раза; б) увеличится в 5 раз;

в) увеличится в 8 раз; г) увеличится в 16 раз.

7. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего 23 г глицерина (молярная масса равна 92) в 500 мл водного раствора.

а) 0,25; б) 4; в) 0,5; г) 8.

8. Понижение температуры кристаллизации по закону Рауля выражается следующим уравнением:

а) Δ Т_з = К_з·С_m·1000; б) Δ Т_з = (К·m_в·М)/(m_р·1000);

в) Δ Т_з = (К·m_в·1000)/(М·m_р); г) Δ Т_з = (К·m_в)/(М·m_р).

9. Определите порядок реакции 2 NO + Cl₂ = 2 NOCl.

а) 1; б) 2; в) 3; г) 5.

10. Расположите в ряд вещества по мере увеличения их поверхностного натяжения.

а) СН₃СООН → С₂Н₅СООН → С₃Н₇СООН → С₄Н₉СООН;

б) С₂Н₅СООН → С₃Н₇СООН → СН₃СООН → С₄Н₉СООН;

в) С₄Н₉СООН → С₃Н₇СООН → С₂Н₅СООН → СН₃СООН;

г) С₃Н₇СООН → С₂Н₅СООН → СН₃СООН → С₄Н₉СООН.

11. В соответствии с I законом Фарадея (если М = const), масса вещества, выделяющегося у электрода, пропорциональна

а) силе тока (I); б) количеству электричества (Q);

в) времени электролиза (t); г) эквивалентной массе вещества (Э_m).

12. Как изменяются окислительные свойства ионов металлов с уменьшением значения стандартного электрического потенциала Еº в ряду напряжений?

а) уменьшаются; б) возрастают; в) не изменяются;

г) изменяются пропорционально Э.Д.С.

13. Что подвергается окислению на аноде при электролизе раствора нитрата натрия?

а) NO₃^-; б) H₂O; в) Na⁺; г) OH^-.

14. К водному раствору AgNO₃ медленно приливается раствор NaCl. Образуется коллоидный раствор. Составьте схему строения мицеллы.

а) [(AgCl)_m, n Ag⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^-;

б) [(AgCl)_m, n Na⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^-;

в) [(AgCl)_m, n NO₃^-, (n – x)Na⁺]^x-, xNa⁺;

г) [(AgCl)_m, n Cl^-, (n – x)Na⁺]^x-, xNa⁺.

15. Что называется электрофорезом?

а) процесс перемещения частиц коллоидного раствора в электрическом поле;

б) процесс разрушения коллоидных частиц под действием электрического поля;

в) процесс изменения заряда коллоидных частиц под действием электрического поля;

г) процесс возникновения электрического поля вследствие движения коллоидных частиц.

16. Какие ионы адсорбируются вокруг ядра?

а) ионы избытка;

б) ионы недостатка, входящие в состав ядра;

в) противоионы диффузного слоя;

г) ионы избытка, входящие в состав ядра.

17. При добавлении, какого раствора, в отрицательно заряженный коллоид возможен процесс взаимной коагуляции?

а) раствора другого «-» заряженного коллоида;

б) раствора другого «+» заряженного коллоида;

в) раствора любого электролита;

г) раствора любого не электролита.

18. Имеется коллоидная частица состава

[(AgCl)_m, n Ag⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^-. Какие ионы входят в состав диффузного слоя?

а) Ag⁺; б) NO₃^-; в) Ag⁺ и NO₃^-; г)AgCl↓.

19. Чем отличается электрофорез от электроосмоса?

а) при электрофорезе, вследствие движения частиц, возникает разность потенциалов;

б) при электрофорезе наложение разности потенциалов приводит к передвижению частиц;

в) являются синонимами;

г) электрофорез приводит к разрушению коллоидных частиц, а электроосмос – к образованию.

20. Какой ион окажет наибольшее коагулирующее действие на частицу, соответствующую по составу частице в задании № 18?

а) [Fe(CN)₆]^4-; б) SO₄^2-; в) NO₃^-; г) Ag⁺.